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班级：_姓名：_模拟试卷(四)(测试时间：60分钟评价分值：100分) 12345678一、单项选择题1下列说法正确的是()A葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应来源:Zxxk.ComB煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D不含其他杂质的天然油脂属于纯净物来源:学#科#网Z#X#X#K解析：A中葡萄糖是单糖，不能再水解，故A错误；煤的干馏产物中才含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故B错误；天然油脂属于混合物，D错误。答案：C2下列反应的离子方程式中正确的是()ASO2气体通入新制氯水中：SO22HClO=2ClSO422HB将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3 CO32D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O解析：A中新制氯水应该是氯气参加反应；B中产物里应含有Fe2；D中HCO3的系数应为2。答案：C3除去下列物质中所含少量杂质的方法中正确的是()物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、来源:学|科|网D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液)解析：由于BaCO3也难溶于水，故应采用酸溶、过滤和洗涤的方法，A项错误；由于能发生反应：CO2Na2CO3(饱和)H2O=2NaHCO3，故不能选用饱和Na2CO3溶液，应选用饱和NaHCO3溶液，B项错误；由于酯能在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能选用稀NaOH溶液，而应选用饱和Na2CO3溶液，C项错误。答案：D4.下列有关原子结构及元素周期律的叙述中不正确的是()A原子半径：NaOB第A族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6CP和As属于第A族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性DNa、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱解析：根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，原子半径NaLiO，A项正确；核素具有相同的质子数和不同的中子数，故131I和137I的核外电子数相等，B项错误；同一主族从上到下元素原子非金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，C项正确；同一周期从左到右元素原子金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，D项正确。答案：B5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A56 g铁粉在22.4 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100 时，1 L pH6的纯水中，含OH的数目为106NA解析：A中铁粉过量，氯气不足，转移电子数为2NA，故A错误；B中一氧化氮和氧气混合会发生反应，故错误；C中CO气体的状态不清楚，不能算出其物质的量，C错误。答案：D6锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如右图，其中两极区间的隔膜只允许Li通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1xCoO2xLi。关于该电池的推论错误的是()A放电时，Li主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应xLixe=xLiC充电时，有电能转化为化学能D充电时，负极(C)上锂元素被氧化解析：由题知放电时的反应为：Li1xCoO2xLi=LiCoO2，则正极反应为：Li1xCoO2xexLi=LiCoO2，负极反应为：xLixe=xLi，Li主要从负极区通过隔膜移向正极区，A、B项均正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，C项正确；充电时负极(C)接的是外接电源的负极，此时C为阴极，电极反应应该是xLixe=xLi，锂元素被还原，D项错误。答案：D二、双项选择题来源:Z_xx_k.Com7. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结NM3D58关于NM3和D58的叙述，错误的是()A都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，原因完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇FeCl3溶液都显色，原因相同解析：本题考查陌生有机物的性质，实质考查有机物官能团的性质。A选项NM3与氢氧化钠反应是因为含有酯基、羧基和酚羟基，D58与氢氧化钠反应是因为含有酚羟基；B选项NM3与溴水反应是因为含有碳碳双键和酚羟基，D58与溴水反应是因为含有酚羟基；C选项NM3不能发生消去反应是因为不含有醇羟基，D58不能发生消去反应是因为与醇羟基所连碳原子相邻的碳原子上没有连接氢原子；D选项与氯化铁溶液发生显色反应是因为两种有机物均含有酚羟基。答案：BC8下图为常温下用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法中正确的是()A图1是滴定盐酸的曲线BB、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na) c(A)CC、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)解析：依题意当滴定到溶液呈现中性时，醋酸溶液中加入的碱应该比盐酸溶液中的要少些，因为生成的醋酸钠会水解显碱性，故图1 是滴定醋酸的曲线，A错误；B、E状态时，溶液呈现中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒表达式可知，c(Na)c(A)，故B正确；C、E状态时，消耗的NaOH溶液体积相同，即消耗的NaOH溶液物质的量相同，根据NaOH与盐酸和醋酸的反应方程式可知，反应消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl)，故C正确；对于醋酸溶液，在NaOH溶液滴加到接近20 mL时，溶液已到达中性，故D错误。答案：BC三、非选择题9有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：(其中X、Y均为官能团)。请回答下列问题：(1)根据系统命名法知B的名称为_。(2)官能团X的名称为_，高聚物E的链节为_。(3)A的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式_、_。含有苯环能发生银镜反应含有酚羟基(6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_。A含有苯环 B含有羰基 C含有酚羟基解析：由A的分子式及A转化为B、C，C与碳酸氢钠反应及与氯化铁发生显色反应及C的结构知，C为酸且含酚羟基，E为高分子，A可能为酯，推测B为醇，且B为1丙醇，C的分子式为C7H6O5，结合C的可能结构知C含一个羧基三个酚羟基结构为；A 为；D为丙烯；C有多种同分异构体，符合含有苯环、能发生银镜反应、含有酚羟基的要求的有。答案：(1)1丙醇(2)羧基(3) (4) (5) (6)C10(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H272.0 kJmol12Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H1 675.7 kJmol1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。据图判断该反应是_ (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率_ (选填“增大”、“减小”或“不变”)；其中B历程表明此反应采用的条件为_。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂(3)1 000 时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)4H2(g)=Na2S(s)4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为_；已知K1 000 K1 200 ，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH8。混合液中由水电离出的OH浓度与0.1 molL1NaOH溶液中由水电离出的OH浓度之比为_；已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(选填“”或“”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_。aNH4HCO3 bNH4Ac(NH4)2CO3 dNH4Cl解析：(1)根据盖斯定律，目标方程式可由3得到，同理目标方程式的焓变也由此得到。(2)从图中可看出，生成物能量大于反应物能量，此反应为吸热反应，故温度升高时，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；从图中可看出，B历程降低了反应的活化能，使用了催化剂。(3)平衡常数中固态物质没有浓度，不能写进表达式；根据K1 000 cabd11铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：来源:Z.xx.k.Com(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：_。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸中，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：_。(3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：试剂F应选用_。ACl2 BNaClO CHNO3 D浓硫酸理由是_。为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如下图)，“趁热过滤”得到的固体是_。解析：(2)依题意可知固体Y为Fe3O4，其由Fe2O3和FeO组成。(3)主要从试剂的酸碱性及将Fe2氧化为Fe3去考虑，依题意应加入碱性物质调节溶液的pH值，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀； 从图中可以看出，当温度升高时，CuCl2的溶解度增大，Na2SO4 的溶解度减小，所以“趁热过滤”得到的固体是Na2SO4 。答案：(1)2H2OO24e =4OH(2)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O(3)B NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且溶液显碱性(或消耗H)，能增大溶液pH，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀Na2SO412碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜。如右图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备。向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_。(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_(填写化学式)。(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。(4)步骤二的滤液中可能含有CO32，写出检验CO32的方法_。(5)影响产品产量的主要因素有_。(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。解析：(1)广口瓶内铜与浓硝酸反应生成大气污染气体NOx，NaOH溶液可用来吸收NOx，利用NO2NaOHNaNO2NaNO3H2O可知，反应结束后，广口瓶的溶液中，除了剩余的NaOH外，还含有新生成的NaNO2与NaNO3。(3)因反应器为大试管，故水浴加热中用来盛放水的仪器可以选用烧杯、温度计(测定水温)；洗涤可除去碱式碳酸铜表面吸附的硝酸钠。(