江西乐安一中高一化学 21寒假练习（一）培优试题.doc

寒假练习（一）一选择题:1下列微粒，从化合价升降分析既具有氧化性又具有还原性的是（ ）acubs2-cfe2+dh+2下列制取单质的反应中，还原剂是化合物的是（ ）abr2与nai混合制i2bzn与稀硫酸制取h2cfe与cuso4制取cud炭粉和氧化铜制铜3在xzn+nhno3=xzn(no3)2+ynh4no3+zh2o反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）a1:9b9:1c2:5d5:24下列离子方程式中正确的是（ ）acaco3与稀hno3反应 co32-+2h+=h2o+co2bcacl2溶液和na2co3溶液反应 ca2+co32-=caco3c氨水和cuso4溶液反应 cu2+2oh-=ca(oh)2dna2o和稀h2so4反应 o2-+2h+=h2o5下列各组离子能够大量共存于同一无色溶液的是（ ）aca2+、cl-、no3-、na+bso42-、fe3+、cl-、k+cno3-、mno4-、k+、cl-dso42-、co32-、ba2+、na+6把0.05molnaoh固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）a自来水b0.5mol/l的盐酸c0.5mol/l的醋酸d0.5mol/l的氨水7下列做法中，可能使炉中燃烧的木材熄灭的是（ ）a向炉中撒一些食盐b向炉中撒一些氯酸钾粉末c向炉中撒一些碳铵d向炉中撒一些面粉8将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ）a黄色固体混合物b硫与硫化物c过氧化钠与硫化物d氧化钠与硫化钠9把0.5mol钠投入过量水mg中得到ag溶液，把0.5mol镁投入过量盐酸mg中得到bg溶液，则a与b的关系为（ ）aabbabca=bd无法确定10下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量比不一致的是（ ）acl2+2naoh=nacl+naclo+h2obna在空气中燃烧cna2o2吸收co2或吸收h2ods在空气中燃烧11将足量o2、ch4、na2o2密封于一密闭容器中，用电火花引燃混合气体。反应结束后，若容器中压强为零（150），且残余物质溶于水无气体产生，则o2、ch4、na2o2三种物质的物质的量之比为（ ）a1:2:3b1:2:6c6:2:1d3:2:112质量为25.6g的koh和khco3混合物，它在250的密闭容器中充分燃烧后排出气体，冷却残留固体为20.7g，而原混合物中koh和khco3的物质的量关系正确的是（ ）akoh多于khco3bkoh等于khco3ckoh与khco3任意比dkoh少于khco31319%的mgcl2溶液中的cl-离子与水分子数之比为（ ）a4:90b4:45c2:45d19:8114在同温同压下，a容器中盛有h2，b容器中盛有nh3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）a2:1b1:2c2:3d1:315下列溶液中的no3-离子浓度与500ml1mol/lnano3中no3-浓度相等的是（ ）a100ml2mol/l nh4no3溶液b20ml1mol/l kno3溶液和40ml0.5mol/lca(no3)2溶液混合c50ml1.5mol/l al(no3)3溶液d150ml0.5mol/l mg(no3)2溶液16300ml某溶液的naoh溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/lnaoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）a1:4b1:5c2:1d2:317已知卤素和“类卤素”的氧化性从强到弱顺序如下：f2,cl2,br2,(cn)2,(ocn)2,i2,(scn)2,下列叙述不正确的是（ ）ai2+2scn-=2i-+(scn)2在溶液中能进行bcl2+2cn-=2cl-+(cn)2在溶液中能够进行c离子的还原性：f-ocn-br-scnd(cn)2溶于水的方程(cn)2+h2o=hcn+hcno18有a、b、c三种气体，它们是cl2、hcl、hbr，a、b、c不知分别是哪种气体，已知a，b混合不反应，则下面判断正确的是（ ）ac绝不是hclba、b能确定cc可能是hcldc不是cl2，也不是hbr19质量为8.02g的铁片，放进1.0l 0.90mol/l的cuso4溶液中，过一段时间取出洗净，干燥后称量，质量变为8.66g，若认为溶液的体积没有变化，则cu2+的浓度变为（ ）a0.89 mol/lb0.82 mol/lc0.78 mol/ld0.6 mol/l20有一未知浓度的盐酸25 ml，在加入0.5 mol/l的agno3溶液25ml后，改加naoh溶液，结果用去1.0 mol/l naoh溶液25ml恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（ ）a0.5 mol/lb1.0 mol/lc1.5 mol/ld2.0 mol/l二填空题:21将3.367g钠钾合金与足量的水反应，在标准状况下得到1.12l气体，则钠、钾合金中钠与钾原子个数比是_，该合金中钾的质量分数是_。220.2 mol kclo3中所含氯原子数跟_g alcl3中所含氯原子数相等，该kclo3中所含氧原子数与_个co2所含氧原子总数相同。23co、ch4、h2组成的混合气体，在足量的氧气中完全燃烧，生成的水和二氧化碳的物质的量之比是2：1，则混合气体中各成分的体积之比为_.24实验室欲配制100 ml 2mol/l的koh溶液，试回答：（1）用不到的仪器是_（填字母）a 烧杯 b 200 ml容量瓶 c 量筒 d 胶头滴管 e 玻璃棒f 100 ml 容量瓶（2）配制应称取koh_个（3）实验开始时，需检查容量瓶_（4）操作的顺序是_（填字母）a 冷却 b 称量 c 洗涤 d 定容 e 溶解 f 摇匀（5）若用2mol/l的koh溶液冲洗容量瓶，实验结果将_。三计算题:25100g 50%的碘化钾溶液跟密度为3.17g/l的氯气3.36l充分反应，能得到多少克碘？答案:一选择题:1c从化合价升降的角度去分析氧化还原反应，元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应、发生氧化反应的物质具有还原性，发生还原反应的物质具有氧化性。2a2nai+br2=2nabr+i2 nai中i的化合价由-1升高到0，nai是还原剂。3a被还原的硝酸生成nh4+，未被还原的硝酸以no3形式存在，其物质的量之比是y:(2x+y)，又由zn失去的电子与no3-所得电子数相同，则有2x=8y，y:(2x+y)=1:9。4ba为：caco3+2h+=ca2+co2+h2oc为：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+d为：na2o+2h+=2na+h2o5a首先离子能共存，其次还应该是无色溶液。6b醋酸与氨水均为弱电解质，加入强碱，生成的盐为强电解质。7cnh4hco3nh3+h2o+co2该反应为吸热反应，且生成的nh3、h2o、co2隔绝了氧气，使火焰熄灭。氯酸钾分解生成o2，助燃。面粉属于可燃物。食盐受热不易分解，因此不会产生阻碍o2的气体。8ac钠与硫混合，就生成硫化钠，白色。0.05 mol s消耗0.1 mol na，余下0.1 mol na，在加热条件下，与空气中的氧气反应生成na2o2，黄色。9c由方程式2na+2h2o=2naoh+h2， mg+2hcl=mgcl2+h2可知，当相同物质的量的na、mg分别与足量h2o，hcl反应时，溶液的质量变化是相同的。10bcl2和naoh反应，na2o2和co2反应，cl2和na2o2都既是氧化剂又是还原剂，是相一致的。na燃烧 2na+o2na2o2，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，质量比为46：32，不一致。s在空气中燃烧s+o2so2，氧化剂与还原剂的物质的量之比和质量之比都等于1：1，相一致。11bch4+2o2co2+2h2o co2+na2o2=na2co3+o22h2o+2na2o2=4naoh+o2+ 得 ch4+o2+3na2o2=na2co3+4naoh则 o2：ch4：na2o2=1：2：612d25.6g koh与khco3的混合物完全反应时失重为m由khco3 + koh = k2co3 + h2o 100g + 56g 18g 25.6g mm2.95g25.6g-20.7g=4.9g则khco3过量。13b设溶液质量为100g，则含mgcl2 19g，含h2o 81g14a据题意 n(a)2=n(b)4,则。15b、d500 ml 1mol/l nano3溶液中，c(no3-)=1 mol/l,a中 c(no3-)=2 mol/lb中 c(no3-)=c中 c(no3-)=4.5 mol/ld中 c(no3-)=1 mol/l16ac(naoh)=,浓度比为5：1则配制前后体积比为1：5。17c氧化性、还原性的强弱判断与使用是解决该题的关键。氧化性强的物质可以将氧化性弱的物质从其盐溶液中置换出来。18a因a、b不反应，则a、b中必定有一种是hcl，c则绝对不含hcl。19b设反应中消耗cuso4的物质的量为xfe + cuso4 = feso4 + cu m56g 1 mol 64g 8g x 8.66g-8.02g=0.64g 0.08 molcu2+浓度减少量为。则cu2+浓度变为0.90 mol/l-0.08mol/l=0.82mol/l。20bhcl + agno3 = agcl + hno3 1 mol 1 mol 1 mol 0.5 mol/l0.025l n(hcl) =0.0125 mol n(hno3) n(hcl)=0.0125 mol n(hno3)=0.0125 mol naoh中和hcl的物质的量为n(hcl)n(hcl)=n(naoh)-n(hno3) = 1 mol/l0.025l-0.0125 mol=0.0125 mol共消耗hcl的物质的量为0.0125 mol2=0.025 molc(hcl)=mol/l。二填空题:211：2 77.25%设合金中钠钾的物质的量分别为x,yx0.0333 mol y=0.0667 mol则n(na):n(k)=1:2。228.9，1.2041023设alcl3的质量为x,co2个数为n，则0.2 mol1=3 x=8.9g 0.2 mol3=3n=1.2041023。231:n:2 （n为任意