江西师大附中高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

2014-2015学年江西师大附中高二（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题3分，16小题共48分每小题只有一个选项正确）1升高温度，下列数据不一定增大的是( )a化学反应速率vb水的离子积常数kwc化学平衡常数kd弱酸的电离平衡常数ki2下列关于“一定”说法正确的句数是( )ph=6的溶液一定是酸性溶液c（h+）c （oh）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（h+）和水电离出的c（oh）的乘积一定等于1014如果na2y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/l氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（h+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用ph试纸测定溶液ph时若先润湿，则测得溶液的ph一定有影响a0句b1句c2句d3句3下列事实一定能说明hno2为弱电解质的句数是( )常温时nano2溶液的ph大于7；用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗；hno2与nacl不能反应；常温下0.1moll1的hno2溶液ph=2；1l ph=1的hno2溶液加水稀释至100l后溶液的ph=2.2；1l ph=1的hno2溶液和1l ph=1的盐酸分别与足量的naoh溶液完全反应，最终hno2消耗的naoh多；hno2溶液中加入一定量的nano2晶体，溶液中c（oh）增大；hno2溶液中加水稀释，溶液中c（oh）增大a4句b5句c6句d7句4已知水的电离平衡曲线如图，下列说法正确的是( )a水的离子积常数关系为：kw（b）kw（a）kw（c）kw（d）bb点对应的温度下，ph=4的硫酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的ph=7c向水中加入醋酸钠固体，可从c点到d点d升高温度可实现由c点到d点5常温下，将0.1mo1l一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )ach3 cooh的电离平衡常数增大为原来的10倍bch3 coo一与ch3 cooh的浓度之比增大为原来的10倍cch3 coo一与h十的浓度之积减小为原来的0.1倍dch3 cooh与ch3 coo的浓度之和减小为原来的0.1倍6大气中co2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境某研究小组在实验室测得不同温度下（t1，t2）海水中co32浓度与模拟空气中co2浓度的关系曲线下列说法不正确的是( )at1t2b海水温度一定时，大气中co2浓度增加，海水中溶解的co2随之增大，导致co32浓度降低c当大气中co2浓度确定时，海水温度越高，co32浓度越低d大气中co2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解7下表是某铬酸（h2cro4）溶液中离子浓度（moll1）与ph的关系，下列说法中不正确的是( ) ph c（cro42 ） c（cro3） c（cr2o72 ） c（h2cro4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 70.2745 0.0860 0.3195 0 80.9960 0.0031 0.0004 0a铬酸的第一步电离是完全电离b铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式cph越大，电离出的cro42浓度越大d当电离达到平衡时，2v逆（cr2o72）=v正（hcro4）8将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：nh2coonh4（s）2nh3（g）+co2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：( )温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/l2.43.44.86.89.4a该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变b因该反应熵变（s）大于0，焓变（h）大于0，所以在低温下自发进行c根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109（moll1）3d达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小9下列与盐类水解有关，不正确的是( )a对于0.1 moll1na2so3溶液，升高温度，溶液ph增大b在nh4cl或alcl3溶液中加入镁条会产生气泡c均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得mgcl2、al2（so4）3、fecl3、fe2（so4）3d为保存fecl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸10下列实验能达到预期目的是( )编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1moll1 naclo溶液和0.1moll1 ch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向10ml 0.2mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的ksp：mg（oh）2fe（oh）3d分别测定室温下等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性scaabbccdd11用已知浓度的盐酸测定未知浓度的naoh溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）( )a酸式滴定管未用标准盐酸润洗b滴定过程中不慎有液体溅出c滴定前仰视读数，滴定后读数正确d碱式滴定管未用待测液润洗12人体血液里存在如下平衡：co2+h2oh2co3hco，使人体血液ph值保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒其ph值随c（hco3）：c（h2co3） 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是( )c（hco3）：c（h2co3）1.017.820.022.4 ph6.107.357.407.45a正常人体血液中，hco3的水解程度小于电离程度b人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解cph=7.00的血液中，c（h2co3）=c（hco3）d常温下ph=7.40的血液稀释至ph=7.35，c（h+）c（oh） 一定不变13如图所示与对应的叙述相符的是( )a图表示盐酸滴加到0.1 mol/l某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba（oh）2溶液，沉淀的质量与加入ba（oh）2溶液体积的关系，在加入20ml ba（oh）2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸14常温下，向20ml 0.2mol/l h2a溶液中滴加0.2mol/l naoh溶液有关微粒的物质的量 变化如图（其中i代表h2a，代表ha，代表a2）根据图示判断，下列说法正确的是( )a当v（naoh）=20ml时，溶液中离子浓度大小关系 c（na+）c（ha）c（h+）c（a2）c（oh）b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大c欲使naha溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱d向naha溶液加人水的过程中，ph可能增大也可能减小15在一个密闭绝热容器（w）中，进行如下两个可逆反应：a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）h10，xm（g）+n（g）3q（g）h2反应中各物质与反应中各物质均不发生反应在某容器里只进行反应，m的转化率与温度、压强的关系如图所示下列对w容器中进行的反应推断合理的是( )a反应一定是自发反应，反应一定是非自发反应b若容器内温度保持不变，则v正（b）：v逆（c）=2：3c若恒压条件下，充入n，则c的物质的量减小d升高温度，两个反应的平衡常数都减小16加热n2o5依次发生的分解反应为：n2o5（g）n2o3（g）+o2（g）n2o3（g）n2o（g）+o2（g）在容积为2l的密闭容器中充入8mol n2o5，加热到t，达到平衡状态后o2为9mol，n2o3为3.4mol则t时反应的平衡常数为( )a10.7b8.5c9.6d10.2二、非选择题（52分）17某温度下，水的离子积kw=l1013有酸溶液a，ph=a；碱溶液b，ph=b为测定a、b混合后溶液导电性的变化以及探究a、b的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置（1）实验时，烧杯中应盛_（选a或b）溶液（2）若a为一元强酸，b为一元强碱，且a+b=13该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关k，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、20）断开开关k，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关k，此时灯泡g的亮度约为_，原因是_烧杯中得到的溶液ph=_（3）若a为强酸，b为强碱，且a+b=13断开开关k，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液ph和“（2）”中最后得到的溶液ph相同时，停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是_（4）若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_（填序号）c（moh）c（m+）c（r）c（h+）c（oh）c（hr）c（m+）c（r）c（oh）c（h+）c（r）c（m+）c（h+）c（oh）c（m+）c（r）c（oh）c（h+）c（m+）+c（h+）=c（r）+c（oh）c（moh）=c（h+）c（oh）1825时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hcloh2c4h4o6（酒石酸）h2so3电离平衡常数2.0105k1=4.3107k2=5.610113.0108k1=9.1104k2=4.3105k1=1.3102k2=6.3108回答下列问题：（1）ph相同的下列物质的溶液：ana2co3，bnaclo，cch3coona dnahco3 ena2c4h4o6；物质的量浓度由大到小的顺序是_（填字母）（2）常温下，0.1mol/l的ch3cooh溶液的ph_（已知lg2=0.3）（3）常温下，将0.1mol/l的次氯酸溶液与0.1mol/l的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是_ac（na+）c（clo）c（hco3）c（oh）bc（na+）c（hco3）c（clo）c（h+）cc（na+）c（hclo）+c（clo）+c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）dc（na+）+c（h+）c（clo）+c（hco3）+2c（co32）ec（hclo）+c（h+）+c（h2co3）c（oh）+c（co32）（4）写出少量的co2通入naclo溶液中的化学方程式_（5）0.1mol/l的酒石酸溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph为6，则c（hc4h4o6）+2c（c4h4o62）=_（用准确的数值表示）19a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种常温下进行下列实验：将1l ph=3的a溶液分别与0.001moll1xl b溶液、0.001moll1yl d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1moll1a和e溶液，ph：ae；浓度均为0.1moll1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性回答下列问题：（1）d是_溶液（2）用水稀释0.1moll1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是_ （填写序号）； ；c（h+）和c（oh）的乘积 oh的物质的量（3）oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）反应所需要的时间ea 开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量a=e 反应过程的平均速率 eaa溶液里有锌粉剩余 e溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液ph随温度变化如图中的_曲线（填写序号）（5）室温下，向0.01moll1c溶液中滴加0.01moll1d溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_20常温下在20ml0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l hcl溶液40ml，溶液中含碳元素的各种微粒（co2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液ph变化的部分情况如图所示回答下列问题：（1）在同一溶液中，h2co3、hco3、co32（填：“能”或“不能”）_大量共存（2）已知在25时，co32水解反应的平衡常数（即水解常数用kh表示）kn=2104，当溶液中c（hco3）：c（co32）=2：1时，溶液的ph=_（3）当混合液的ph=_时，开始放出co2气体21（1）常温下向25ml含hcl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡_（填写电离平衡移动情况）当滴加氨水到25ml时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为_（2）已知nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断（nh4）2co3溶液的ph_7（填“”、“”或“=”）（3）25时，将amol nh4no3溶于水，向所得溶液中滴加bl氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是_ moll1（用含a、b 的式子表示）（nh3h2o的电离平衡常数取kb=2105 moll1）22苯乙烯是重要的基础有机化工原料工业中以乙苯（c6h5ch2ch3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（c6h5ch=ch2）的反应方程式为：c6h5ch2ch3（g）c6h5ch=ch2（g）+h2（g）h1=+125kjmol1（1）向体积为vl的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：600时，由图1可知：氢气的物质的量分数为_此温度下该反应的平衡常数_（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：当温度高于970，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是_（3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）c6h5c2h5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图2加入稀释剂能影响c6h5c2h5平衡转化率的原因是：_（4）某些工艺中，在反应的中途加入o2和特定的催化剂，有利于提高c6h5c2h5的平衡转化率试解释其原因：_（5）已知某温度下，当压强为101.3kpa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kpa，则乙苯的平衡转化率_30%（6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：c6h5ch2ch3（g）+o2（g）c6h5ch=ch2（g）+h2o（g）h已知 h2的燃烧热h为285.8kj/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则h=_2014-2015学年江西师大附中高二（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题3分，16小题共48分每小题只有一个选项正确）1升高温度，下列数据不一定增大的是( )a化学反应速率vb水的离子积常数kwc化学平衡常数kd弱酸的电离平衡常数ki【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离 【专题】基本概念与基本理论【分析】升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度k不一定增大，以此来解答【解答】解：a升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故a不选；b水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数kw增大，故b不选；c若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，k减小，故c选；d弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数ki增大，故d不选；故选c【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大2下列关于“一定”说法正确的句数是( )ph=6的溶液一定是酸性溶液c（h+）c （oh）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（h+）和水电离出的c（oh）的乘积一定等于1014如果na2y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/l氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（h+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用ph试纸测定溶液ph时若先润湿，则测得溶液的ph一定有影响a0句b1句c2句d3句【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小；电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；在酸碱溶液中水的电离受到抑制；水为弱电解质，存在水的电离平衡；氢硫酸是弱电解质，加水稀释氢硫酸溶液，促进电离，电离产生的硫氢根离子和氢离子数目增多浓度减小；温度不变，向水中加入含有弱根离子的盐对水的电离有影响；如溶液呈中性，则ph不变【解答】解：溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，100时，水的ph=6，但是水呈中性，故错误；溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈碱性，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性，如果c（oh）c（h+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（h+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故正确；电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故错误；在酸碱溶液中水的电离受到抑制，所以在酸碱溶液中25时，溶液中水电离出的c（h+）和水电离出的c（oh）的乘积一定小于1014，故错误；na2y的水溶液中存在水的电离平衡，故错误；加水稀释氢硫酸，电离程度增大，但是氢离子浓度减小，故错误；温度不变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，如果向水中加入含有弱根离子、能电离出氢离子的盐则影响水电离，故错误；ph不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则ph不变，故错误，故选b【点评】本题主要考查的是水的电离以及其影响因素，涉及水的离子积常数，溶液酸碱性判断、ph试纸的正确使用以及盐类的水解等，难度不大3下列事实一定能说明hno2为弱电解质的句数是( )常温时nano2溶液的ph大于7；用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗；hno2与nacl不能反应；常温下0.1moll1的hno2溶液ph=2；1l ph=1的hno2溶液加水稀释至100l后溶液的ph=2.2；1l ph=1的hno2溶液和1l ph=1的盐酸分别与足量的naoh溶液完全反应，最终hno2消耗的naoh多；hno2溶液中加入一定量的nano2晶体，溶液中c（oh）增大；hno2溶液中加水稀释，溶液中c（oh）增大a4句b5句c6句d7句【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】只有部分电离的电解质为弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离或亚硝酸根离子能够水解，就能证明亚硝酸是弱电解质，据此分析解答【解答】解：常温时nano2溶液的ph大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确； 用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能水解亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；hno2与nacl不能反应，说明二者混合不具备复分解反应的条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误； 常温下0.1moll1的hno2溶液ph=2，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；1l ph=1的hno2溶液加水稀释至100l后溶液的ph=2.2，说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；1l ph=1的hno2溶液和1l ph=1的盐酸分别与足量的naoh溶液完全反应，最终hno2消耗的naoh多，说明亚硝酸中存在部分电离，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；hno2溶液中加入一定量的nano2晶体，溶液中c（oh）增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸钠，增大了亚硝酸根离子的浓度，平衡逆向移动，故正确；酸溶液加水稀释，酸性减弱，溶液中c（oh）增大，不能证明存在电离平衡，故错误；所以正确的有，故选b【点评】本题考查强弱电解质的判断，为高考高频点，强弱电解质的根本区别是其电离程度，与溶液导电性强弱无关，溶液导电性与离子浓度有关，易错选项是4已知水的电离平衡曲线如图，下列说法正确的是( )a水的离子积常数关系为：kw（b）kw（a）kw（c）kw（d）bb点对应的温度下，ph=4的硫酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的ph=7c向水中加入醋酸钠固体，可从c点到d点d升高温度可实现由c点到d点【考点】离子积常数；水的电离 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大；bb点温度处于a点和c点之间，所以离子积常数大小顺序是kw（a）kw（b）kw（c），根据c（h+）和c（oh）之间的相对大小判断溶液的酸碱性；c温度不变，kw不变，从c点到d点c（oh）变大，c（h+）变小；dc点溶液呈中性，d点溶液呈碱性【解答】解：a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，水的离子积常数关系为：kw（a）kw（b）kw（c）=kw（d），故a错误；bb点温度处于a点和c点之间，所以离子积常数大小顺序是kw（a）kw（b）kw（c），b点温度下，ph=4的硫酸与ph=10的氢氧化钠溶液中c（h+）c（oh），等体积混合后溶液呈碱性，但ph不一定等于7，故b错误；c温度不变，kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（oh）变大，c（h+）变小，所以可以实现从c点到d点，故c正确；dc点溶液呈中性，d点溶液呈碱性，所以不能通过升高温度实现由c点到d点，故d错误；故选c【点评】本题考查离子积常数、水的电离，侧重考查学生分析判断能力，为高考高频点，明确图象中各点含义是解本题关键，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度中等5常温下，将0.1mo1l一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )ach3 cooh的电离平衡常数增大为原来的10倍bch3 coo一与ch3 cooh的浓度之比增大为原来的10倍cch3 coo一与h十的浓度之积减小为原来的0.1倍dch3 cooh与ch3 coo的浓度之和减小为原来的0.1倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，加水稀释促进电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，以此解答【解答】解：a电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故a错误；b加水稀释促进电离，则溶液总h+的浓度大于原来的，由k=不变可知，ch3coo与ch3cooh的浓度之比小于原来的10倍，故b错误；c加水稀释时，醋酸进一步电离，则ch3cooh浓度小于原来的0.1，由k=不变可知，ch3coo与h+的浓度之积小于原来的0.1，故c错误；d由物料守恒可知，ch3cooh与ch3coo的浓度之和减小为原来的0.1，故d正确故选d【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，结合平衡常数解答该题，难度中等6大气中co2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境某研究小组在实验室测得不同温度下（t1，t2）海水中co32浓度与模拟空气中co2浓度的关系曲线下列说法不正确的是( )at1t2b海水温度一定时，大气中co2浓度增加，海水中溶解的co2随之增大，导致co32浓度降低c当大气中co2浓度确定时，海水温度越高，co32浓度越低d大气中co2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解【考点】化学平衡的影响因素 【分析】海水中存在2hco3co32+co2+h2o；ahco3受热分解，温度升高，平衡向右移动，co32浓度增大；bco2浓度增大，化学平衡向左移动，co32浓度降低；c温度升高，使化学平衡向右移动，co32浓度降低；d大气中co2含量增加时，平衡向左移动，co32浓度降低，碳酸钙的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动【解答】解：a升高温度，促进hco3的分解，即温度升高，2hco3co32+co2+h2o平衡向右移动，co32浓度增大，故a正确；bco2浓度增大，化学平衡向左移动，co32浓度降低，故b正确；c当大气中co2浓度确定时，温度升高，化学平衡向右移动，故c错误；d大气中co2含量增加时，平衡向左移动，co32浓度降低，碳酸钙的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动，故d正确；故选c【点评】本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响7下表是某铬酸（h2cro4）溶液中离子浓度（moll1）与ph的关系，下列说法中不正确的是( ) ph c（cro42 ） c（cro3） c（cr2o72 ） c（h2cro4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 70.2745 0.0860 0.3195 0 80.9960 0.0031 0.0004 0a铬酸的第一步电离是完全电离b铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式cph越大，电离出的cro42浓度越大d当电离达到平衡时，2v逆（cr2o72）=v正（hcro4）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】aph=4的铬酸溶液中不含hcro4；bph=4的铬酸溶液中 c（cro42 ）c（hcro4），说明铬酸第二步电离是部分电离，溶液中存在电离平衡，同时溶液中还存在cro42、cr2o72之间的电离平衡；c根据表中，ph和cro42浓度之间的关系判断；d溶液中存在2cro4 2+2h+cro72+h2o，溶液在存在cro42、cr2o72之间的平衡【解答】解：aph=4时，c（h2cro4）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故a正确；bph=4时，铬酸溶液中c（cro42 ）c（hcro4），说明铬酸第二步电离是部分电离，hcro4h+cro42，同时溶液中还存在2cro4 2+2h+cro72+h2o，所以存在两个电离平衡，故b正确；c根据表中数据知，ph越大，电离出的cro42 浓度越大，故c正确；d溶液中存在2cro4 2+2h+cro72+h2o，当电离达到平衡状态时，2v逆（cr2o72）=v正（cro42），故d错误；故选d【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据表中数据确定ph与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，易错选项是b，注意“2cro4 2+2h+cro72+h2o”也属于电离平衡，难度中等8将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：nh2coonh4（s）2nh3（g）+co2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：( )温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/l2.43.44.86.89.4a该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变b因该反应熵变（s）大于0，焓变（h）大于0，所以在低温下自发进行c根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109（moll1）3d达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】a、从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志；b、根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热还是放热；根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出熵变；c、先根据反应 nh2coonh4（s）2nh3（g）+co2（g），可知平衡时容器内气体的浓度之比为2：1，由总浓度求出nh3、co2 的平衡浓度，最后代入平衡常数的表达式来计算；d、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，所以氨基甲酸铵固体的质量增加【解答】解：a、从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故a错误；b、根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（h）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（s）大于0，所以在高温下自发进行，故b错误；c、容器内气体的浓度之比为2：1，故nh3和co2的浓度分别为1.6103 mol/l、0.8103 mol/l，代入平衡常数表达式：k=（1.6103 ）20.8103 =2.0109，故c正确；d、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，所以氨基甲酸铵固体的质量增加，故d正确；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，平衡移动、平衡常数的计算，注重了基础知识的考查，本题难度较大9下列与盐类水解有关，不正确的是( )a对于0.1 moll1na2so3溶液，升高温度，溶液ph增大b在nh4cl或alcl3溶液中加入镁条会产生气泡c均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得mgcl2、al2（so4）3、fecl3、fe2（so4）3d为保存fecl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸【考点】盐类水解的应用 【分析】a、盐类水解吸热；b、nh4cl或alcl3均为强酸弱碱盐，水解显酸性；c、al2（so4）3、fe2（so4）3水解出的硫酸为不挥发性酸，mgcl2、fecl3水解出的盐酸是挥发性酸；d、铁离子水解显酸性【解答】解：a、盐类水解吸热，升高温度，水解被促进，溶液的碱性增强，ph增大，故a正确；b、nh4cl或alcl3均为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁条会产生气泡，故b正确；c、al2（so4）3、fe2（so4）3水解出的硫酸为不挥发性酸，直接蒸干溶液水解被促进的程度很小，故能得溶质本身，而mgcl2、fecl3水解出的盐酸是挥发性酸，加热蒸干时hcl挥发，水解能进行彻底，故蒸干后得其氢氧化物，不能得到溶质本身，故c错误；d、铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故d正确；故选c【点评】本题考查了盐类水解的应用，熟练掌握物质性质和特征应用时解题关键，题目难度中等10下列实验能达到预期目的是( )编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1moll1 naclo溶液和0.1moll1 ch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向10ml 0.2mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的ksp：mg（oh）2fe（oh）3d分别测定室温下等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性scaabbccdd【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；比较弱酸的相对强弱的实验 【专题】实验评价题【分析】anaclo溶液具有强氧化性，可使ph试纸褪色；b据co32+h2ohco3+oh，结合浓度对平衡移动的影响分析；cnaoh过量，不能用于比较溶度积大小；d比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物【解答】解：anaclo溶液具有强氧化性，可使ph试纸褪色，应用ph计，故a错误；b碳酸钠溶液中存在co32+h2ohco3+oh，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故b正确；cnaoh过量，不能证明溶解性大小，故c错误；d测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大，可说明酸性h2so3h2co3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故d错误故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力11用已知浓度的盐酸测定未知浓度的naoh溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）( )a酸式滴定管未用标准盐酸润洗b滴定过程中不慎有液体溅出c滴定前仰视读数，滴定后读数正确d碱式滴定管未用待测液润洗【考点】中和滴定 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据c（碱）=分析，以此判断浓度的误差【解答】解：a酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的v（碱）偏小，根据c（碱）=分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的v（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故a错误；b滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，若碱往酸中滴，造成消耗的v（碱）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的v（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故b错误；c滴定前仰视读数，滴定后读数正确，若碱往酸中滴，导致的v（碱）偏小，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的v（酸）偏小，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏小，故c错误；d碱式滴定管未用待测液润洗，碱被稀释，浓度偏小，若碱往酸中滴，造成消耗的v（碱）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的v（酸）偏小，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏小，故d正确，故选d【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（碱）=分析是解答的关键，题目难度不大12人体血液里存在如下平衡：co2+h2oh2co3hco，使人体血液ph值保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒其ph值随c（hco3）：c（h2co3） 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是( )c（hco3）：c（h2co3）1.017.820.022.4 ph6.107.357.407.45a正常人体血液中，hco3的水解程度小于电离程度b人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解cph=7.00的血液中，c（h2co3）=c（hco3）d常温下ph=7.40的血液稀释至ph=7.35，c（h+）c（oh） 一定不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 【分析】a根据人体血液的酸碱性确定碳酸氢根离子的电离和水解程度相对大小；b发生酸中毒时，应用碱性物质缓解；cph=6.1的血液中c（h2co3）=c（hco3）；d水的离子积常数只与温度有关【解答】解：a人体血液ph值保持在7.357.45之间，则hco3的水解程度大于电离程度，故a错误；b发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，碳酸饮料属于酸性饮料，饮用碳酸饮料则加重病情，故b错误；cph=7.00的血液中c（h2co3）c（hco3），故c错误；d水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故d正确；故选d【点评】本题考查弱电解质的电离，准确理解题给信息是解本题关键，注意影响水的离子积常数的因素，为易错点13如图所示与对应的叙述相符的是( )a图表示盐酸滴加到0.1 mol/l某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba（oh）2溶液，沉淀的质量与加入ba（oh）2溶液体积的关系，在加入20ml ba（oh）2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸【考点】中和滴定；离子方程式的有关计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】图像图表题【分析】a碱溶液ph13，说明是弱碱溶液；b图表示的各自量不变，平衡正向移动；c20ml ba（oh）2溶液时，铝离子恰好变成alo2；d稀释醋酸促进电离，ph变化小【解答】解：a图表示的碱溶液ph13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，故a错误； b图表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，故b正确；c明矾溶液中加入ba（oh）2溶液的拐点方程式是2kal（so4）2+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4+k2so4、kal（so4）2+2ba（oh）2kalo2+2baso4+2h2o，同样2mol kal（so4）2，按前者反应产生的沉淀质量是（278+3233）g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4233g=932g，图象形态正确，20ml ba（oh）2溶液时，铝离子恰好变成alo2，故c错误；d盐酸与醋酸的稀释，ph变化大的是盐酸，故d错误故选b【点评】本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确