江西乐安一中高一化学 29碱金属 第三节 碱金属元素试题.doc

第四章 碱金属 第三节 碱金属元素【模拟试题】一. 选择题。 1. 关于碱金属的性质，叙述不正确的是（ ） a. 都是银白色的柔软的金属b. 在空气中燃烧都生成过氧化物 c. 都比水轻d. 熔点、沸点随原子序数增大而降低 2. 下列说法中，正确的是（ ） a. 钾原子半径比钠原子大，所以钾离子半径比钠离子半径大 b. 因为过氧化钠跟水反应可以生成苛性钠，其水溶液显碱性，所以过氧化钠是碱性氧化物 c. 焰色反应呈黄色的物质都是金属钠 d. 结晶碳酸钠在空气中会潮解而变成粉末状态 3. 用下列碱金属氢化物与水反应制氢气，相同质量的碱金属氢化物在相同条件下产生氢气最多是（ ） a. b. c. d. 4. 下列各物质长期露置于空气中，会变质而不被氧化的是（ ） a. b. c. d. 5. 下列物质中，在空气中会变质，既能跟水蒸气反应，也能跟反应，而且发生的都是歧化反应的是（ ） a. 烧碱b. 过氧化钠c. 铷d. 氢硫酸 6. 欲除去气体中混有的少量气体，最好用的试剂是（ ） a. 饱和石灰水b. 纯碱饱和溶液c. 浓硫酸d. 小苏打饱和溶液 7. 向含有下列离子的溶液中分别加入氢氧化钠固体（溶液体积变化忽略不计），能引起该离子浓度减小的是（ ） a. b. c. d. 8. 在与的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为（ ） a. 2：1b. 1：1c. 8：53d. 39：22 9. 检验固体烧碱是否混有纯碱的方法可以是（ ） a. 加热后检验是否有气体产生 b. 检验其水溶液的酸碱性 c. 在其水溶液中加入澄清石灰水，观察是否浑浊 d. 滴加足量盐酸，观察是否有气体产生 10. 氢化钠（）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。与水反应放出氢气。 下列叙述中正确的是（ ） a. 在水中显酸性 b. 中氢离子可被还原成氢气 c. 中氢离子半径比锂离子半径大 d. 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 11. 等质量的钠和钾，分别跟等质量的水充分反应，正确的叙述是（ ） a. 放出相同体积的氢气 b. 反应过程中钠、钾都浮在水面 c. 反应的剧烈程度不同 d. 生成的碱溶液的溶质的质量分数、物质的量浓度相同 12. 将无水碳酸钾和碳酸氢钾的混合物，在加热至质量恒定时，产生。在此混合物中，碳酸氢钾的质量分数是（ ） a. 23.4%b. 40%c. 60%d. 76.6% 13. 下列物质各，分别加水后均配成体积为1 l的溶液，其中碱溶液物质的量浓度最大的是（ ） a. 过氧化钾b. 钾c. 氢氧化钾d. 碳酸氢钾 14. 钾钠合金，溶于足量水中，生成标准状况下的氢气。原合金中钾与钠的物质的量之比为（ ） a. 1；1b. 1：2c. 4：3d. 3：4二. 填空题。 1. 将的固体混合物置于密闭容器中，加热至250，使其充分反应，最后测得生成的气体和残留固体均由两种物质组成，试回答： （1）最后生成的气体由_和_组成： （2）的数值范围是_。 2. 如下图所示：广口瓶内盛水，单孔塞上装有盛无水氯化钙的干燥管，它们的总质量为，将某碱金属投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口，反应完毕后，称其质量为，则该碱金属的原子量是_，元素符号是_；干燥管中放无水氯化钙的作用是_，若不使用干燥管，测得的原子量比实际的（大或小）_。 3. 在3个密闭容器内分别装有：和和、和，其中每种物质均为。将它们加热至300，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。（a）_、（b）_、（c）_。如果加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为（填入编号）_。 4. 过氧化钠可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，因为它可以发生两个反应，化学方程式为： （1）_ （2）_ 5. 将钠投入（密度为）水中，完全反应后得到_l（标准状况）气体，所得溶液的溶质的质量分数为_，测得溶液的密度为，此溶液物质的量浓度为_。三. 计算题。 1. 把表面已经氧化了的钠，投入水中，并收集到（标准状况）的氢气。又测得烧碱溶液的密度为，求此烧碱溶液的物质的量浓度。 2. 在用芒硝和纯碱配制的混合溶液中，加入足量的溶液可得到沉淀。把沉淀用过量的稀盐酸处理，得到的气体在标准状况下体积为。求原混合液中的物质的量浓度？【试题答案】一. 选择题。 1. bc2. a3. a4. b5. b6. d7. cd 8. b9. cd10. cd11. bc12. c13. a14. a二. 填空题。 1. （1）；（2） 2. 7，防止水蒸气随氢气逸出而引起实验误差，小 3. （a） （b） （c） 4. （1