江西师大附中高二化学上学期期中试题.doc

化学期中考试卷可能用到的原子量：h：1 o：16 第卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分每小题只有一个选项正确） 1升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）a化学反应速率v b水的离子积常数kwc化学平衡常数k d弱酸的电离平衡常数ka2. 下列关于“一定”说法正确的句数是 ( )ph6的溶液一定是酸性溶液。c(h)c (oh)一定是酸性溶液。强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。25 时，水溶液中水电离出的c(h)和水电离出的c(oh)的乘积一定等于1014。. 如果na2y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/l氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(h+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响. 使用ph试纸测定溶液ph时若先润湿，则测得溶液的ph一定有影响a0句 b1句 c2句 d3句3. 下列事实一定能说明hno2为弱电解质的句数是 ( )常温时nano2溶液的ph大于7；用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗； hno2与nacl不能反应；常温下0.1 moll1的hno2溶液ph2； 1 l ph1的hno2溶液加水稀释至100 l后溶液的ph2.2；1 l ph1的hno2溶液和1 l ph1的盐酸分别与足量的naoh溶液完全反应，最终hno2消耗的naoh多；hno2溶液中加入一定量的nano2晶体，溶液中c(oh)增大；hno2溶液中加水稀释，溶液中c(oh)增大。a4句 b5句 c6句 d7句4已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）a水的离子积常数关系为：kw（b）kw（a）kw（c）kw（d）bb点对应的温度下，ph=4的硫酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的ph=7c向水中加入醋酸钠固体，可从c点到d点d升高温度可实现由c点到d点5常温下，将0.1 mo1l一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ）ach3 cooh的电离平衡常数增大为原来的10倍bch3 coo一与ch3 cooh的浓度之比增大为原来的10倍cch3 coo一与h十的浓度之积减小为原来的0.1倍dch3 cooh与ch3 coo的浓度之和减小为原来的0.1倍6大气中co2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（t1，t2）海水中co32-浓度与模拟空气中co2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是（ ）at1t2 b海水温度一定时，大气中co2浓度增加，海水中溶解的co2随之增大，导致co32-浓度降低c当大气中co2浓度确定时，海水温度越高，co32- 浓度越低d大气中co2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解7. 下表是某铬酸（h2cro4）溶液中离子浓度（moll1）与ph的关系，下列说法不正确的是（ ）phc（cro42）c（hcro4）c（cr2o72）c（h2cro4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040a铬酸的第一步电离是完全电离b铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式cph越大，电离出的cro42浓度越大d当电离达到平衡时，2v逆（cr2o72）= v正（hcro4）8将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/l2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是（ ）a 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变b 因该反应熵变（s）大于0，焓变(h)大于0，所以在低温下自发进行c 根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(moll1)3d 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小9下列与盐类水解有关，不正确的是()a对于0.1 moll1na2so3溶液，升高温度，溶液ph增大b在nh4cl或alcl3溶液中加入镁条会产生气泡；c均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得mgcl2、al2(so4)3、fecl3、fe2(so4)3d为保存fecl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；10下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1moll1naclo溶液和0.1moll1ch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c常温下，测得饱和na2co3溶液的ph大于饱和nahco3溶液常温下水解程度：co32- hco3 -d取两只试管，分别加入4 ml 0.01 mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/l h2c2o4溶液2 ml，向另一只试管中加入0.1 mol/l h2c2o4溶液4 ml，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快11用已知浓度的盐酸测定未知浓度的naoh溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()a碱式滴定管未用待测液润洗b滴定过程中不慎有液体溅出c滴定前仰视读数，滴定后读数正确 d酸式滴定管未用标准盐酸润洗12. 人体血液里存在如下平衡： ，使人体血液ph值保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其ph值随c(hco3-) ： c(h2co3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（ ）c(hco3-) ：c(h2co3)1.017.820.022.4 ph6.107.357.407.45a正常人体血液中，hco3的水解程度小于电离程度b人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解cph=700的血液中，c(h2co3) = c(hco3-)d. 常温下ph=7.40的血液稀释至ph=7.35，c(h+) c(oh-) 一定不变13. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a图表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/l某强碱溶液得到的滴定曲线b图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸14常温下，向20ml 0.2mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中i代表h2a，ii代表ha-，iii代表a2-） 根据图示判断，下列说法正确的是（）a当v（naoh）=20 ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na+)c(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-)b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大c欲使naha溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱d向naha溶液加入水的过程中，ph可能增大也可能减少15在一个密闭绝热容器（w）中，进行如下两个可逆反应：a（g）2b（g） 3c（g）d（s） h10，xm（g）n（g）3q（g）h2。反应中各物质与反应中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应，m的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对w容器中进行的反应推断合理的是（）a反应一定是自发反应，反应一定是非自发反应b若容器内温度保持不变，则v正（b）：v逆（c）2：3c若恒压条件下，充入n，则c的物质的量减小d升高温度，两个反应的平衡常数都减小16. 加热n2o5,依次发生的分解反应为：n2o5(g)n2o3(g)+o2(g), n2o3(g) n2o(g)+o2(g).在容积为2l的密闭容器中充入8moln2o5,加热到t,达到平衡状态后o2为9mol,n2o3为3.4mol.则t时反应的平衡常数为 ( ) a.10.7b.8.5c.9.6d.10.220080927第卷（52分）二、非选择题（52分）17（10分）某温度下，水的离子积kwl1013。有酸溶液a，pha；碱溶液b，phb。为测定a、b混合后溶液导电性的变化以及探究a、b的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。（1）实验时，烧杯中应盛 （选a或b）溶液。（2）若a为一元强酸，b为一元强碱，且ab13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关k，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、 20）。断开开关k，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关k，此时灯泡g的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液ph 。（3） 若a为强酸，b为强碱，且ab13。断开开关k，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液ph和“”中最后得到的溶液ph相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。（4）若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_ _。此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_ _（填序号）。c（moh）c（m+）c（r）c（h+）c（oh） c（hr）c（m+）c（r）c（oh）c（h+）c（r）c（m+）c（h+）c（oh） c（m+）c（r）c（oh）c（h+）c（m+）+ c（h+）=c（r）+c（oh）c（moh）=c（h+）c（oh）18(10分) 25时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hcloh2c4h4o6(酒石酸)h2so3电离平衡常数2.010-5k1=4.310-7k2=5.610-113.010-8k1=9.110-4k2=4.310-5k1=1.310-2k2=6.310-8回答下列问题：（1）ph相同的下列物质的溶液：ana2co3，bnaclo，cch3coona dnahco3 ena2c4h4o6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。（2）常温下，0.1mol/l的ch3cooh溶液的ph= （已知lg2=0.3）。（3）常温下，将0.1mol/l的次氯酸溶液与0.1mol/l的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 ac(na+) c(clo) c(hco3) c(oh) bc(na+) c(hco3)c(clo) c(h+)cc(na+) = c(hclo) +c(clo)+ c(hco3) + c(h2co3)+ c(co32)dc(na+) + c(h+)= c(clo)+ c(hco3) + 2c(co32)ec(hclo) + c(h+)+ c(h2co3)= c(oh) + c(co32)（4）写出少量的co2通入naclo溶液中的化学方程式 。（5）0.1mol/l的酒石酸溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph为6，则c（hc4h4o6）+2 c（c4h4o62）= 。（用准确的数值表示）19. (10分)a、b、c、 d、 e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh 、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：将1 l ph=3的a溶液分别与0001moll1 xl b溶液、0001moll1 yl d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx；浓度均为01moll1a和e溶液，ph：ae；浓度均为01moll1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）d是 溶液。（2）用水稀释01 moll1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号） ； ； c（h+）和c（oh-）的乘积 oh的物质的量（3）oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号） 反应所需要的时间ea 开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量a=e 反应过程的平均速率 eaa溶液里有锌粉剩余 e溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液ph随温度变化如图中的_曲线（填写序号） 。（5）室温下，向001moll1 c溶液中滴加001moll1 d溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。20. （10分） i、常温下在20ml0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l hcl溶液40ml，溶液中含碳元素的各种微粒（co2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题：（1） 在同一溶液中，h2co3、hco3、 co32 （填：“能”或“不能”） 大量共存。（2） 已知在25时，co32水解反应的平衡常数(即水解常数用kh表示)当溶液中c(hco3-)c(co32-)=21时，溶液的ph= 。（3）当混合液的ph_时，开始放出co2气体。ii、（1）常温下向25ml含hcl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡_（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25ml时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为_ 。 (2)已知nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph_7(填“”、“”或“”)。（3）25 时，将a mol nh4no3溶于水，向所得溶液中滴加b l氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是_ moll-1。（用含a 、b 的式子表示）(nh3h2o的电离平衡常数取kb2105 moll1)21（12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（c6h5-ch2ch3）为原料，采用催化脱氢的