江西师大附中临川一中高三化学第一次联考试题（含解析）.doc

江西师大附中临川一中2016届高三化学第一次联考试题（含解析）相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 al:27 ge: 73i卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）a稀硫酸、nacl溶液是实验室常见的强电解质b二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化cna2osio2是一种简单的硅酸盐，可溶于水d溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来【答案】c考点：电解质，氮的氧化物的性质，硅酸盐2不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号# f8 $ e- i# b+ e n甲乙( a) n1 8 e. c0 l丙2 k f( a% w# ( f% j+ i! h- o a8 i2 j0 c8 y) hco2$ l( a% o a- d* g. q v# a5 lso2; l h: * p! v0 b2 r石灰水) v( c ! # a0 $ r6 x& h2 g, 0 ?5 t1 xhcl* j i# f: , q* j: bco2/ _5 h e8 o# d* c1 u! h* i石灰水4 y v( z2 k# d( s* h% . ( ?- d% o2 _4 b- & fco2) a9 k, d& 5 o( f* k- x* r+ i* cso2ba（no3）2. r6 a/ t3 u3 q5 l& w a3 5 a+ w( d f3 q6 * h0 _no2; i4 i+ g q, x* c5 n x/ z3 aso28 z( k/ / a; b$ i* q, obacl2:7 g% & m & b- p6 ; x1 i* b: fco2% w0 q4 b1 h$ q wnh3 f2 d3 b: g/ 8 hcacl21 e b2 f8 g i; j2 h fab c d【答案】d【解析】试题分析：中石灰水过量，一定有沉淀生成，co2与ba（no3）2不反应，so2与ba(no3)2溶液反应有baso4沉淀生成，no2和so2混合，so2被no2氧化成so3，通入bacl2溶液生成baso4沉淀，nh3和co2混合，当nh3过量时有沉淀生成， 2nh3+co2+cacl2+h2ocaco3+2nh4c1；但nh3不足时，无沉淀生成，发生2nh3+2co2+cacl2+2h2oca（hco3）2+2nh4c1。答案选d。考点：氮和硫的化合物3下列说法正确的是（ ）a非金属单质中一定存在共价键； b金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；c含共价键的化合物不一定是共价化合物；d溶于水能导电的化合物就是离子化合物【答案】c【解析】试题分析：a、非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，a错误；b、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，b错误；c、含共价键的化合物不一定是共价化合物，溶氢氧化钠，c正确；d、溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳，d错误。答案选c。考点：化学键4.在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是（ ）选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途a加热kclo3与mno2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用b过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用c用ccl4萃取溴水中的溴四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用d浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等【答案】b【解析】试题分析：a、mno2是催化剂，可回收重复使用，a正确；b、氯化钠属于低廉易得的药品，b错误；c、用ccl4萃取溴，用碱液洗涤后再分液可回收ccl4，可以重复使用，c正确；d、浓h2so4稀释后可得稀硫酸，可以用于制氢气、硫酸盐等，d正确。答案选b。考点：实验方案的评价5下列说法正确的是（ ）a 原子的最外层电子数等于族序数b主族元素x、y能形成xy3型化合物，序数差可能为2、6或8c分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高d元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强【答案】b【解析】试题分析：a、原子的最外层电子数不一定等于族序数，如最外层电子数是2，有可能是0族的氦，a错误；b、主族元素x、y能形成xy3型化合物，可能是alcl3、so3、nh3、pcl3等，序数差可能为2、6或8，b正确；c、分子结构相似的分子的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，如水的熔沸点比同主族的都高，c错误；d、元素的非金属性、金属性与得失电子的难易程度有关，与多少无关，d错误。答案选b。考点：熔沸点的判断，金属性，非金属性强弱判断，元素周期表6有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是（ ）ao2、no、hcl、nh3、co2 bo2、no、nh3、hcl、so3cno、o2、nh3、hcl、so2 dhcl、co2、nh3、h2s、ch4【答案】c【解析】试题分析：（1）a和b混合，气体变成红棕色，则a和b是no与o2的混合气体；（4）b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b是氧气，a是no；（2）c和d混合产生白烟，则c和d是nh3、hcl的混合气；（3）c通入溴水中变成无色透明的液体，则c是nh3，d是hcl；e通入溴水中，溴水变成无色透明的液体，结合e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，可知e为so2，则a是no，b是o2，c是nh3，d是hcl，e是so2。答案选c。考点：无机推断7下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式anh、fe2、so少量ba(oh)2溶液2nhsoba22oh=baso42nh3h2obmg2、hco、cl过量naoh溶液mg22hco4oh=2h2omg(oh)22cock、nh3h2o、co通入少量co22ohco2=coh2odfe2、no、sonahso4溶液so2h=so2h2o【答案】b【解析】试题分析：a、加入少量ba(oh)2溶液，所以nh4+不反应，正确的离子方程式应为fe2so42-ba22oh=baso4fe(oh)2，a错误；b、各离子能大量共存，且发生反应的离子方程式书写也正确，b正确；c、nh3h2o是弱碱，不能拆，正确的离子方程式应为2nh3h2oco2=co32-2nh4+h2o，c错误；d、正确的离子方程式应为no3-fe2hhso3-=so42-nofe3h2o，d错误。答案选b。考点：离子共存、离子方程式8某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2h2o2=2h2o，正极反应为o22co24e=2co，则下列推断正确的是（ ）a负极反应为h22oh2e=2h2ob该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性c该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子d放电时负极有co2生成【答案】d考点：燃料电池9肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、oo为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是() a194 b391 c516 d658【答案】b【解析】试题分析：由题意可知，h3 =2752-534=+2218kj/mol，n2h4和o2反应时断键共需吸收2218kj的能量，设断裂1moln-h键所需的能量为xkj，则154+4x+500=2218，x=391。答案选b。考点：反应热的计算10na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a某温度下纯水的ph6，该温度下10 l ph11的naoh溶液中含oh的数目为nab以mg、al为电极，naoh溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过na个电子，则正极放出h2的体积为11.2 lc在反应zn2hno3nh4no3=n23h2ozn(no3)2中每溶解1 mol zn，转移的电子总数等于2na d5.4 g al分别与含溶质0.2 mol的naoh溶液、盐酸反应，生成h2分子数均为0.3na【答案】a【解析】试题分析：a、ph=6的纯水中，离子积常为10-12，该温度下10 l ph11的naoh溶液中oh的浓度是0.1mol/l，物质的量是1mol，数目为na，a正确；b、导线上流过na个电子即1mol，正极放出0.5molh2，因为温度压强未知，所以体积无法求得，b错误；c、在反应zn2hno3nh4no3=n23h2ozn(no3)2中，锌的化合价由0变为+2价，氮元素由-3变为0价、由+5变为0价，即每摩尔反应转移5mol电子，则每溶解1 mol zn，转移的电子总数等于5na，c错误；d、5.4 g al即0.2molal，分别与含溶质0.2 mol的naoh溶液、盐酸反应，酸不足，d错误。答案选a。考点：阿伏加德罗常数11下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）a 氯化硫（s2cl2 ）b次氯酸c 二氟化氙 d 三氟化硼【答案】a【解析】试题分析：a、氯化硫（s2cl2）中，结构式clsscl，满足最外层8电子结构，a正确；b、次氯酸中，h原子的最外层是2个电子，b错误；c、xe是稀有气体，最外层电子数为8，化合价为+2价，最外层电子数为10，c错误；d、b的最外层电子数为3，+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，d错误。答案选c。考点：原子结构1210ml浓度为1mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是akno3 bch3coona ccuso4 dna2co3【答案】c考点：影响化学反应速率的因素13下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）编号abcdna2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3fecl2fecl3fecucl2nono2n2hno3a. bcd【答案】b【解析】试题分析：na2o+o2na2o2，na2o2+h2onaoh，naoh不能一步变为na2o，na+o2 na2o，na+o2 na2o2，错误；al2o3 +naohnaalo2，naalo2+h+al(oh)3，al(oh)3al2o3，al+ o2al2o3，al+naohnaalo2，正确；fecl2 +cl2fecl3，fecl3 +cucucl2，cucl2 +fefecl2，fe+ h+fecl2，fe+ cl2fecl3，正确；no+o2no2，no2 +h2ohno3，hno3+feno，n2+o2no，n2不能一步生成no2，错误。答案选b。考点：物质之间的转化14室温下，将0.20mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）加入的物质结论a100ml 2moll1h2so4反应结束后，c(na+)c(so42)，a错误；b、加入0.2molcao,cao+ h2o=ca(oh)2，ca2+co32=caco3,则c(oh)增大，c(co32-)减少，使co32-的水解平衡向左移动，c(hco3-)减小，故增大，b正确；c、加入200ml h2o，虽然促进了碳酸根的水解，但是c(oh-)减小，由于na2co3溶液中h+、oh-均是水的电离，故由水电离出的c(h+)c(oh-)减小，c错误；d、加入0.4molnahso4固体，nahso4电离出h+与co32-恰好反应生成na2so4溶液，溶液呈中性，故溶液ph减小，但c(na+)增大，d错误。答案选b。考点：化学与生产、生活15甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：ch3oh（l）+o2（g）= co（g）+2h2o（g）= -443.64 kjmol-1 2co（g）+ o2（g）= 2co2（g）= -566.0kjmol-1 下列说法或热化学方程式正确的是（ ）aco的燃烧热为566.0 kjmol-1b2 mol co和1 mol o2的总能量比2 mol co2的总能量低c完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kjd2ch3oh（l）+3o2（g） = 2co2（g）+4h2o（g）=-1453.28 kjmol-1【答案】d【解析】试题分析：a、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，co的燃烧热应为283.0 kjmol-1，a错误；b、2co（g）+ o2（g）= 2co2（g）= -566.0kjmol-1，反应放热，所以2 mol co和1 mol o2的总能量比2 mol co2的总能量高，b错误；c、根据盖斯定律+1/2得ch3oh（l）+3/2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h1=-726.64 kjmol-1，则完全燃烧20g甲醇即0.625mol，放出的热量为0.625726.64=454.15 kj，但是生成二氧化碳和液态水时放出的热量无法求得，c错误；d、ch3oh（l）+3/2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h1=-726.64 kjmol-1，故2ch3oh（l）+3o2（g） = 2co2（g）+4h2o（g）=-1453.28 kjmol-1，d正确。答案选d。考点：反应热的计算16x、y、z、w、r属于短周期主族元素。x的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数为mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是（ ）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by的氢化物比r的氢化物稳定，熔沸点高cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成。【答案】d考点：元素周期律第ii卷17(10分）.n2h4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。(1) 推测有关n2h4的性质，下列说法正确的是（ ）a. 具有高度吸湿性、可燃性b有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯cn2h4的水溶液呈弱碱性,d联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是n2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是nh4+e.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。（2）请写出n2h5+的电子式：_(3) 在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（co(nh2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼n2h4h2o写出反应的离子方程式：_（4）发射卫星可用肼为燃料，用no2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)=2no2 (g)h+67.7kjmol-1，n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)h534kjmol-1，写出气态肼和no2反应的热化学方程式_。（5）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的koh溶液该电池放电时，负极电极反应式是_【答案】（1）abce （2） （3）co(nh2)2+ clo-+ 2oh-= n2h4h2o+cl-+co32- （4）2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h1135.7 kjmol-1（3分）（5）n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o【解析】试题分析：（1）a、n2h4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，具有高度吸湿性、可燃性，a正确；b、肼有微弱的氨味, 肼能和水形成氢键,所以肼与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯，b正确；c、n2h4+h2on2h5+ + oh-，故 n2h4的水溶液呈弱碱性；c正确；d、联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是nh4+,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是n2，d错误；e、高温加热时分解为氮气、氢气和氨气，e正确；答案选abce； （2）n2h5+的电子式 （3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（co(nh2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼n2h4h2o，氮元素化合价升高，所以氯元素化合价降低，在碱性溶液中以氯离子的形式存在，离子方程式为co(nh2)2+ clo-+ 2oh-= n2h4h2o+cl-+co32-； （4）n2(g)+2o2(g)=2no2 (g)h+67.7kjmol-1，n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)h534kjmol-1，根据盖斯定律，2-得气态肼和no2反应的热化学方程式为：2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h1135.7 kjmol-1； （5）负极是n2h4放电，碱性条件下，电极反应式是n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o考点：电子式，盖斯定律，燃料电池18（9分）tmb是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定tmb的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g tmb样品氧化(氮元素转化为n2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和co2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。（1）写出c中的化学反应方程式:_ （2）b 中试剂是 ，作用是_（3）实验后称得a及以后的装置(均用a装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增加3.60 g、14.08 g、0.14 g，则tmb的分子式为_。（4）除a外还需重复使用d装置，该装置内药品是 ，如果缺少该装置将引起 元素的计算值 （填“偏高”，“偏低”，“无影响”） （5）该实验 （填“需要”、“不需要”）尾气处理，请写明理由_【答案】（1）2h2o22h2o+o2 （2）浓硫酸 干燥o2,防止带入a中引起增重（3）c16h20n2 （4）cuo c 偏低 (或者 n 偏高）（5）不需要，因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体排放 （3）实验后称得a装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则m（h2o）=3.60g，m（co2）=14.08g，而0.14g为空气中的co2和h2o进入装置中的质量，则n（h2o）=3.6/18=0.2mol，n（h）=0.4mol，m（h）=0.4g， n（co2）=14.08/44=0.32mol，n（c）=0.32mol，m（c）=0.32mol12g/mol=3.84g，所以m（n）=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g， n（n）=0.56/14=0.04mol，所以n（c）：n（h）：n（n）=16：20：2，分子式为c16h20n2； （4）tmb样品在d中被氧化后，应再重复使用d装置，该装置内药品是cuo，可以保证c全部转化为co2，如果缺少该装置将引起c元素的计算值偏低，或导致n元素偏高； （5）因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体排放，所以不需要尾气处理。考点：测定物质组成、成分含量19（8分/化合物a为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。k为常见固态非金属单质，j为常见气态单质。其余为化合物，其中i、f在常温下为液态，c、d为刺激性气体，h无色无味气体，b为白色胶状沉淀，l为氯碱工业中的常见产品。f的浓溶液与k加热可生成d和h。（部分生成物未标出）（1）写出下列物质的化学式： e j （2）写出d通入足量稀ba(no3)2溶液反应的化学方程式：_（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_ （4）a电池性能优越，a-ago电池可用作水下动力电源，其原理如图所示该电池反应的化学方程式为：2a+3ago+2naoh=2naao2+3ag+h2o，下列说法正确的是（）a该隔膜是阳离子交换膜b当电极上析出1.08gag时，电路中转移的电子为0.01molca电极的反应式为：a-3e-+4oh-=ao2-+2h2od正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-【答案】（1）so3(1分) o2(1分)（2）3so2+3ba(no3)2+2h2o=3baso4+2no+4hno3(2分)（3） 2al+3ag2 s+ 3h2o= 2al(oh)3 +6ag +3h2s (2分)（4）c（2分）【解析】试题分析：f的浓溶液与常见固态非金属单质k加热可生成刺激性气体d和无色无味气体h，推测k为碳，h是co2，因为只有碳与浓硫酸或浓硝酸的反应符合题意，c与j连续反应得到e，e与液体i反应得到f，可推知j为o2，i为h2o，由信息可知，b为白色胶状沉淀，是氢氧化铝，化合物a为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3，推测a中有铝元素，i是水，则a应该是al2s3，而不是不溶于水的al2o3，al2s3和水反应生成氢氧化铝和h2s，则c是h2s；则d是so2，e是so3， f是硫酸，l是氯碱工业中的常见产品，所以l是氢氧化钠，g是偏铝酸钠；（1）e的化学式so3； j的化学式o2； （2）d通入足量稀ba(no3)2溶液反应的化学方程式3so2+3ba(no3)2+2h2o=3baso4+2no+4hno3； （3）在al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，方程式是2al+3ag2 s+ 3h2o= 2al(oh)3 +6ag +3h2s； （4）a由电池反应式可知oh-参加反应，是阴离子交换膜；a错误；b银的化合价由+2变为0价，当电极上析出1.08gag即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02mol，b错误；ca是负极，被氧化，电极反应式为：a-3e-+4oh-=ao2-+2h2o，c正确；dago是正极，电极反应式应为ago+2e-+h2o=ag+2oh-，d错误；答案选c考点：无机推断20(8分)某工厂现用锗(ge)产品加工废料生产纳米geo2，实验流程如下图所示：请回答下列问题：（1）操作x的名称为_。y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是_。（2）请补充完整第步反应的离子方程式：ge2_h=ge4_。（3）若要将fe(oh)3和al(oh)3分离回收，需要用到的试剂有_(填化学式)。（4）该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于_。【答案】（1）过滤(1分）盐酸（1分）（2）11h2o2212h2o（2分）（3）naoh溶液、co2（2分，各1分）（4）100%（2分）考点：实验方案的设计21（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：iaaaaaaa0123（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_ （2）的离子半径由大到小的顺序为（填化学用语）。（3） 写出由、元素形成的一种离子化合物的电子式_ （4）的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式_（5）根据斜线性质相似规则，的氧化物，氢氧化物有两性，写出的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （6）已知w+x=y+z，w、x、y、z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子， 写出该反应式_ 【答案】（1）第二周期第iva族 （1分） （2）s2-cl-na+ （1分） （3）（1分) （4）lioh+h+=li+h2o (2分） （5）be+2oh-=beo22-+h2o（2