江西省高考化学二轮专题检测 溶液中的离子平衡.doc

2013届高考化学二轮专题检测：溶液中的离子平衡第i卷（选择题）一、选择题1下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(ch3cooh)= c(cl-)b某酸式盐naha溶液中一定有：c(oh-)+c(a2-)= c(h+)+c(h2a)cnahs04溶液中滴加ba(oh)2至溶液恰好呈中性：c（na+）c（so42一）c（oh一）=c(h+)d. 常温下，将50mlo.l mol.l-1的盐酸与loomlo.1 mol.l-1的氨水混合，所得溶液中：c(nh3h20)c(cl一)c(nh4+) c(oh-)c（h+)2下列溶液中，微粒浓度关系正确的是a含有nh4+、cl-、h+、oh-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)bph=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(cl-)c(nh4+)c0.1mol/l 的na2s溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s)dph=3的一元酸和ph=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(oh-)=c(h+)3已知nahso3显酸性，nahco3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/l的nahso3和nahco3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（r表示s或c），其中正确的一组是（ ）a、c（na+）c（hro3）c（h+）c（ro32-）c（oh）b、c（na+）+c（h+）=c（hro3）+ c（ro32）+c（oh）c、c（h+）+c（h2ro3）=c（ro32-）+c（oh）d、c（na+）=c（hro3）+（h2ro3）+2c（ro32-）4常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（）a若混合溶液的ph7，则b若，则混合液中c若混合液的ph7，则混合液中d若，且混合液的ph7，则一定有5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）a图中五点kw间的关系：bca=d=eb若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸c若处在b点时，将ph=2的硫酸与ph=10的koh等体积混合后，溶液显中性d若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的nh4cl 固体的变化6下列叙述中正确的是aph相同的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液、naoh溶液：c(ch3coona)c(c6h5ona )c(na2co3)c(naoh )b将ph = 3的一元弱酸ha和ph = 11的naoh溶液混合后溶液显碱性，一定有：c(h+) c(oh- ) c(a-) c(na+)c在常温下，10 ml 0.02 moll1 hcl溶液与10 ml 0.02 moll1 ba(oh)2溶液充分混合，体积为20 ml，则溶液的ph = 12+lg2d将0.2 moll1的盐酸与0.1 moll1的naalo2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(oh-)c(al3+)c(h+)c(na+)c(cl-)7针对0.1moll1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是a升高温度，溶液的ph会增大b加入少量0.2moll1的硫酸，水电离产生的c(h)减小c加入少量固体naoh，溶液中c(ch3coo)+c(oh) c(na)c(h)d与0.1moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液中c(ch3coo) =c(na)8在25时，用蒸馏水稀释1 moll1氨水至0.01 moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是第ii卷（非选择题）9工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为：cro42cr2o72cr3+cr(oh)3其中第步存在平衡：2cro42(黄色)+2hcr2o72(橙色)+h2o（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。a. cr2o72和cro42的浓度相同 b. 2v(cr2o72)=v(cro42) c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol cr2o72离子，需要 mol的feso47h2o。写出第步中反应的离子方程式_。（4）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s) cr3+(aq)+3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积ksp=c(cr3+)c3(oh)=10-32，要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph应调至 。10化合物a、b、c、d、e分别由h+、na+、al3+、cu2+四种阳离子和co32-、br-、sio32-、so42-四种阴离子组成 。已知a、b、c三种溶液ph7，d、e溶液ph7a、c的阴离子相同，d、e的阳离子相同 用石墨电极电解a的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 c溶液与d溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于b的溶液，此气体通入e的溶液中可产生另一种白色沉淀。请根据以上事实填空：写出b、c、e的化学式：b_、c_、e_。d溶液的ph7，原因是：（结合离子方程式说明）_。写出c溶液与d溶液发生反应的离子方程式：_。若用石墨电极电解400ml 1.0 mo1l1 a的溶液，当阳极有2.24 l气体（标准状况）产生时，溶液的ph_（设溶液的体积不变）。11pc类似ph，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/l，则该溶液中溶质的pc=-lg110-3=3。下图为，h2co3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pcph图。请回答下列问题：（1）在人体血液中，hco3-能起到稳定人体ph的作用,请用电解质溶液中的平衡解释： （用方程式表示）。（2）h2co3一级电离平衡常数的数值ka1 （3）某同学认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。（4）已知某温度下li2co3的ksp为1.6810-3，将适量li2co3固体溶于100 ml水中至刚好饱和，饱和li2co3溶液中c(li+)0.15 moll-1。c(co32-)0.075 moll-1，若t1时刻在上述体系中加入100 ml0.125 moll-1 na2co3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。（5）请画出t1时刻后li+和co32浓度随时间变化关系图（用虚线表示li+ ,实线表示co32）。12低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用co2。(1) 若用如图装置,以co2和h2为原料制备甲醇,发生反应为。h2应从电解池的_ (填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为_。(2) 工业上可在6500c浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当时，制备反应分两步进行，其中一步是，则另一步是_ (写化学方程式）。的hcho可用于杀菌消毒，其原因是_。(3) 最近有人利用zro2作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0. 5 mol甲醇消耗时，产生最大电能为360. 0 kj。则负极消耗o2的物质的量为_mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9: 10，则ch3oh燃烧的热化学方程式为_；在o2不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是_。13废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn总含量约为99%)回收 cu并制备zno的部分实验过程如下： （2）铜帽溶解时加入h2o2的目的是_ _(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的h2o2除去。除去h2o2的简便方法_ _。（3）为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2cu24i=2cui(白色)i22s2o32i2=2is4o62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象_。若滴定前溶液中的h2o2没有除尽，所测定的cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。已知ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% h2o2、1.0 moll1 hno3、1.0 moll1 naoh。由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧参考答案1ac【解析】根据电荷守恒可知，a正确；根据电荷守恒和物料守恒可知，c(oh-)+c(a2-)= c(h+)，b不正确；c中生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，所以c正确；d中溶液是氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性，则c(nh4+)c(cl一)c(nh3h20) c(oh-)c（h+)，d不正确，答案选ac。2c【解析】a不正确，溶液也可能是显碱性的；b中溶液显碱性，则根据电荷守恒可知，c(cl-)c(nh4+)，b不正确；c中符合质子守恒，正确；如果酸是弱酸，则酸过量，溶液显酸性，d不正确，答案选c。3c【解析】nahso3显酸性，nahco3溶液显碱性，说明前者电离程度大于水解程度，后者是水解程度大于电离程度，因此a不正确，b不正确，不符合电荷守恒；根据电荷守恒和物料守恒可知，c正确，d不正确，答案选c。4a【解析】如果二者恰好反应，则生成物氯化铵水解，溶液显酸性。因此如果显中性，则氨水过量，a正确，b、d不正确。根据电荷守恒可知c(nh4)c(h)c(oh)c(cl)，如果ph=7，则c(nh4)c(cl)，c不正确。答案选a。5c【解析】根据图像可知，ade三点的温度相同，都小于c点，c点小于b点。由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，a正确，d不正确。从ad，氢离子浓度增大，所以在温度不变时，加入酸即可，b正确。b点根据图像可知，水的离子积常数是11012，所以ph=10的koh溶液的浓度是0.01mol/l，因此酸和碱恰好反应，溶液显中性，c正确。答案选d。6a【解析】酸越弱，相应的钠盐越容易水解，酸性是醋酸碳酸苯酚碳酸氢钠，所以碳酸钠的水解程度最大，碱性最强。由于氢氧化钠是强碱，因此在ph相同的条件下，氢氧化钠的浓度最小，所以选项a正确。b中ha如果是强酸，则氢氧化钠过量，溶液才能显碱性。但如果ha是弱酸，则要使溶液显碱性，则氢氧化钠也是过量的，所以c(oh- )就可以大于c(a-) 的，b不正确。c中碱过量，所以反应后的溶液中c(oh- )mol/l，所以ph12，c不正确。d中生成物是氢氧化铝、氯化铝和氯化钠，所以c(al3+)c(h+)，d不正确。答案选a。7b【解析】醋酸是弱电解质，电离是吸热的，所以加热促进电离，酸性增强，a不正确。硫酸是强酸，增大氢离子浓度，会抑制水的电离，b正确。根据电荷守恒可知，c(ch3coo)+c(oh) c(na)c(h)，c不正确。d不正确，因为生成物醋酸钠要水解，所以是c(ch3coo)大于c(na)。答案选b。【答案】a【解析】nh3h2onh4+ + oh，随着稀释的进行，促进弱碱的电离，电离度增大（即表示氨水的电离度），故答案为a，而cd一直在减小。9.(1) 橙色 (2)c (3)6 cr2o72+6fe2+14h+ =6fe3+2cr3+7 h2o (4)5 （每空2分，共10分）【解析】（1）若该平衡处在强酸性环境，则平衡向正反应方向移动，溶液显橙色。（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以c正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，a不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以b中始终是满足的，答案选c。（3）1 mol cr2o72离子得到6mol电子，根据电子的得失守恒可知，需要6molfeso47h2o。根据反应物和生成物可知，反应的方程式为cr2o72+6fe2+14h+ =6fe3+2cr3+7 h2o。（4）c(cr3+)10-5mol/l时，根据溶度积常数表达式可知，c(oh)=10-9mol/l，则氢离子浓度是10-5mol/l，所以ph5。10(1)hbr al2(so4)3 na2sio3 （3分）(2)co32-+h2o hco3-+oh-，使得c(oh-)c(h+)2al3+3co32-+3h2o=2al（oh）3+3co2 0【解析】根据可知，a应该是硫酸铜。根据可知，白色沉淀是氢氧化铝，所以b是氢氧化钠。气体是co2，则co2和e反应生成的白色沉淀是硅酸，所以e是硅酸钠。又因为a、c的阴离子相同，d、e的阳离子相同，所以d是碳酸钠，c是硫酸铝，则b是hbr。（1）略（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，co32-水解，方程式为co32-+h2o hco3-+oh-，使得c(oh-)c(h+)，所以溶液显碱性。（3）铝离子水解显酸性，和co32-水解相互促进，方程式为2al3+3co32-+3h2o=2al（oh）3+3co2。（4）阳极是oh放电，生成氧气，物质的量是0.1mol。根据总方程式2cuso42h2o2cu2h2so4o2可知，同时产生的氢离子的物质的量是0.4mol，其浓度是1.0mol/l，所以ph0。11（1）hco3- co32-+h+ hco3- h2co3 + oh- （2分）(2) 10-6 （2分）(3) 用ph试纸（或ph计）测常温下0.1moll1 na2co3溶液的ph，若ph12，则该同学的观点正确；若ph12，则该同学的观点不正确。 （2分） (4) c(li+)=0.075mol/l；c(co32-)=0.1mol/l；qc=c(co32-) c2(li+)=5.6x10-4 ksp 无沉淀。（准确表达过程3分。只提无沉淀1分） (5)（2分）【解析】（1）hco3-既存在电离平衡，又存在水解平衡，所以能起到稳定人体ph的作用，方程式为hco3- co32-+h+、hco3- h2co3 + oh- 。（2）根据图像可知，当碳酸的浓度是103mol/l时，氢离子和hco3的浓度分别是103mol/l、106mol/l，所以ka1（3）如果0.1moll1 碳酸钠的水解程度时10，则溶液的ph12，所以可以通过ph试纸测量起ph即可，即用ph试纸（或ph计）测常温下0.1moll1 na2co3溶液的ph，若ph12，则该同学的观点正确；若ph12，则该同学的观点不正确。（4）加入100 ml0.125 moll-1 na2co3 溶液后，溶液中c(li+)0.075 moll-1，c(co32-)0.1moll-1，此时c(li+)2c(co32-)5.6x10-4 ksp，所以无沉淀生成。（5）根据（4）可知 t1时刻后c(li+)0.075 moll-1，c(co32-)0.1moll-1，所以图像为（见答案）。12（1）阳极 co26h6e=ch3ohh2o（2）ch3ohhchoh2 甲醛能使蛋白质变性（3）1.5 碳粒【解析】（1）氢气在反应中失去电子，应在阳极通入。b是电子流入的极是属于阴极，电极反应式为co26h6e=ch3ohh2o。（2）甲醇脱去1分子氢气即得甲醛，方程式为ch3ohhchoh2。因为甲醛可以使