江西省高三化学专题训练 元素化合物 周期律 新人教版.doc

元素化合物 元素周期律专题（三）1铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 下列铝的应用：制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水； 制炊具；用明矾和苏打作食物膨化剂；用al（oh）3制成药片治胃病；制防锈油 漆。其中必须加以控制的是a. b. c d2nah是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：nahh2onaohh2，它也能跟液氨、 乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关nah的叙述错误的是a跟水反应时，水作氧化剂 b. nah中h半径比li半径小c. 跟液氨反应时，有nanh2生成 d. 跟乙醇反应时，nah被氧化3硼有两种天然同位素105b、115b, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105b 质量分数判断正确的是 a. 20 b略小于20 c. 略大于20 d. 804近年来高铁酸钾（k2feo4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 a b c d5下列叙述正确的是a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物6下列结合实验现象的反应方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2na+o2 = na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2agc1+s2= ag2s+2c1cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2na2o2 +2co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hco3+ca2+2oh= caco3+co32+2h2o7用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成al（oh）3 沉淀加入盐酸生成al（oh）3 沉淀 加入过量烧碱溶液a b c d8x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：则下列说法不正确的是a若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b若w是氢氧化钠，则x与z可反应生成yc若x是金属镁，则w可能是强氧化性的单质d若w为氧气，则z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸9在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是a最后得到的溶液中不含有cu2 b残余固体一定全部是铜c最后得到的溶液中只含cu2 d残余固体可能为铁、铜混合物10短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 a原子半径：甲乙甲乙丙丁戊b非金属性：乙丁c最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁d最外层电子数：丙丁戊11碘 硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：(1) so2+i2+2h2o=h2so4+2hi (2) 2h2so4=2so2+o2+2h2o (3) 2hi=h2+i2则下列说法正确的是a反应(1)中so2氧化性比hi强 b循环过程中需要补充h2oc循环过程h2o作催化剂 d循环过程中产生2mol h2的同时产生0.5mol o212日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用 a普通钢管 b铜管 c不锈钢管 d镀锌管13科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3co24naxrc(金刚石)。则 x、r为a1、na2co3 b2、na2co3 c4、na2co3 d2、na2o14已知r元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若r2+ 核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 a.mx + 2 b. m + x2 c. mx2 d. m + x + 215关于na2o和na2o2的叙述正确的是a都是白色的固体 b都是碱性氧化物c都能和水反应形成强碱溶液 d都是强氧化剂16关于铯（cs）及其化合物的叙述不正确的是 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。 氢氧化铯是一种强碱。 无水硫酸铯的化学式为cs2so4，它易溶于水。 铯只存在一种氧化物。a b c d17在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是acu2 bfe3 cfe2 dh18下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素e的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。则下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述，不正确的是 ab:cdeaa与b形成的阴离子可能有：、 bd在过量的b中燃烧的主要产物为db2ce的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点高dd2e2分子中有极性键和非极性键19用下列装置不能达到有关实验目的的是a用甲图装置比较fe3、cu2的氧化性强弱 b用乙图装置测定一定质量的镁铝合金中铝的含量c用丙图装置可制得金属锰 d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性201l某混合溶液中，溶质x、y的浓度都为0.1mol/l，向混合溶液中滴加某溶液z(0.1mol/l的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着z溶液的体积变化关系如图所示。则x、y、z分别是 aalcl3、fecl3、naoh balcl3、mgcl2、naohcnaalo2、ba(oh)2、h2so4 dnaalo2、bacl2、h2so421孔雀石的主要成分为，还含少量二价铁和三 价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备晶体的流程图：(1)试剂a的化学式是_ ；操作i的名称是_ ；操作ii用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_ 、坩埚钳和三角架。(2)生成气体x的化学方程式为_ 。(3)使用试剂b的目的是将溶液中的转化为，试剂b最好选用_ (填选项序号）。a.酸性kmno4溶液 b.双氧水 c.浓硝酸 d.氯水写出相应反应的离子方程式：_ 。(4)已知：试剂c的使用是为了调节溶液的ph,使转化为沉淀予以分离。试剂c宜选用_(填选项序号）；a.稀硫酸 b.naoh溶液 c.氨水 d.cuo为完全除去溶液c中的而又不使沉淀，则应调节溶液ph的范围为_ 。(5)请设计一种实验方案检验溶液中fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）：_ 。22元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第a族以及第a族碳、第ia族钾两种元素的位置。请回答下列问题：（1）上图中所列的六种元素，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是 （填元素符号）；形成的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式），r原子最外层的电子数为_。（2）请在图中将过渡元素（副族和viii族）所在的位置涂黑，并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。（3）写出“b” 阴离子的粒子结构示意图 ；写出“r”的气态氢化物的结构式 。（4）a元素和b元素形成的化合物能与另一由a元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。23现有a、b、c、d、e、f六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径adcbf4的溶液中fe3+一定不能大量存在（6）方案中，当fe3+全沉淀时，溶液中c（cu2+）的范围为 。1、c 2、b 3、b 4、b 5、c 6、b 7、b 8、c 9、d 10、c 11、b 12、d 13、b 14、c 15、c 16、d 17、c 18、19、d 20、c21、（1）h2so4 过滤 蒸发皿（2）cu2(oh)2 co3 + 2h2so4 = 2cuso4 + 3h2o + co2（3）b 2fe2+ + 2h+ + h2o2=2fe3+ + 2h2o （4）d 3.74.8 （5）取待检溶液少许，加入kscn溶液，若溶液不变红色，说明fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明fe3+未完全除去22、（1）c；h2o；5 （2）（涂黑2分 分界线2分） （3）s2 （4）so2+h2o2h2so4 23、（2）（3）al3+6f=alf63（4）90% n2（g）+3h2（g）2nh3(g) h=92.4 kj mol-1（5）nh4+的水解程度大于no2的水解程度 取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为nh4no2；取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为nh4no224、（1）第三周期 viia族 离子键和共价键（或极性共价键） （2）cu2+2h2o2na= cu （oh）22nah2（写2na2h2o=2na2ohh2，cu2+2oh= cu（oh）2 也可） 2nacl + 2h2o 2naoh + h2+ cl2（3）na2so3 为005 mol， nahso3 为005 mol （4）cl2 + s2o32 +h2o = 2cl + 2h+ + s+ so4225、(1)fefe3o4 hcl (2) (3)fe33scn=fe(scn)3(4)3fe4h2o(g)fe3o44h20.8 (5)fe33hco=fe(oh)33co226、（1）cl2 2oh cl clo h2o （2） （3）26 1.2 3clo fe3+ 3h2ofe(oh)3 3hclo 2feo42fe3+8oh3feo434h2o （4）稀koh溶液 饱和koh溶液3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2高温电解2h2o 2h2+o227、feo fe2o3 fe3o4 h2 co ch4(无顺序)高温fes2(s)+11/4o2(g) 1/2fe2o3(s)+2so2(g) h= -853kj/mol 28、（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物，使ca2+、al3+、fe3+浸出（或使ca2+、al3+、fe3+溶解）（2）ca2+(nh4)2c2o4 = cac2o4+2nh4+（3）fe(oh)3、al(oh)3 （4）fe3+3sc