江西省万载县高三化学一轮复习 第三章 物质的检测能力达标练习题 新人教版选修6《实验化学》.doc

物质的检测一、选择题1、下列有关实验的操作或叙述错误的是（ ） a为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小b淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加naoh溶液至碱性，再加入新制cu(oh)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解c分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率d抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）a、hno3溶液(h2so4)，适量bacl2溶液，过滤b、fe2+（fe3+），还原铁粉，过滤c、kno3晶体(nacl)，蒸馏水，结晶d、co2（hcl），饱和nahco3溶液，洗气3、下列检验及结论一定正确的是 ( )a检验so2中是否混有co2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含co2b加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4c加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有so42d检验k+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰呈紫色4、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ） a苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） b乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） c乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液漏斗分液） d1，2二溴乙烷中含有乙醇（加水振荡，分液漏斗分液）5、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）a用过滤法分离fe（oh）3胶体和fecl3溶液的混合物b用结晶法提纯nacl和kno3的混合物中的kno3c用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物d除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤6、下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是（ ）a硝基苯、苯、乙醇三种液体b硫黄、na2o2、cacl2三种固体ch3po4、ba（oh）2、ba3（po4）2 三种固体dna2so4、kno3、bacl2三种固体7、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）a中，d极发生氧化反应、c极发生还原反应b中从a口通入气体，可用于收集h2、nh3、no等气体c中x若为ccl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸d. 可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢8、以下实验能获得成功的是 （ ） a要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入naoh溶液共热，冷却后滴入agno3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 b用氨水清洗试管壁附着的银镜c对苯和硝基苯采用分液的方法分离 d将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9、北京奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）a硫酸铜溶液 b盐酸 c稀硝酸 d硝酸银溶液10、下列实验不能达到预期目的是（ ）a用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 b向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有so42-c将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱d将mg（oh）2和al（oh）3分别与过量naoh溶液反应，比较其碱性的强弱11、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）12、下列实验装置图正确的是（ ）二、非选择题13、重晶石（baso4）难溶于水，要转化成baco3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为： 有关的数据：ba(s)+s(s)+2o2(g)=baso4(s)； h= 1473.2 kjmol1 c(s)+ o2(g)=co(g)； h= 110.5 kjmol1 ba(s)+s(s)=bas(s)； h= 460kjmol1（2）经检验bas的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） 沉淀转化法向baso4沉淀中加入饱和na2co3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到baso4全部转化为baco3：baso4(s)+co32(aq)baco3(s)+so42(aq)（平衡常数k=0.042）（3）现有0.20 mol baso4，每次用1.00 l 2.0moll1饱和na2co3溶液处理，假定baso4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和na2co3溶液沉淀转化法的优点是 14、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作的名称是 。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化15、实验室中可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯，请回答下列问题：（1）向试管甲中加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇，正确顺序的操作为 ;（2）在加热前要向试管甲中加几小块碎瓷片的作用是 ；（3）试管乙中的现象为 ；（4）加入浓硫酸的作用是 ；（5）试管乙中盛有饱和na2co3溶液，其作用是 ；（6）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是 ；（7）该反应的化学方程式为 。16、氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2ml，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是cu2o”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。参考答案1、2、a3、b4、a5、a6、d7、c8、d9、c10、b11、c12、b13、（1）baso4（s）4c（s）= bas（s）4co（g）；h= +571.2 kjmol1（2）s2 + h2o hs + oh（3）计算过程 ：设每次用1.00l 2.0 moll1饱和na2co3溶液能处理xmol baso4 baso4 co32 baco3 so42 (2.0x) moll1 x moll1 k= 0.042；x = 0.081； 处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5。答：至少处理3次 （4）节能，环保14、（1） （2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用； 吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）15、（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2）防止烧瓶中的溶液暴沸（3）液体分层（4）