江西省上栗县高三化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理 》.doc

第二节 影响化学反应速率的因素一、选择题1、一定条件下，可逆反应n2 + 3h22nh3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是a每1 mol nn断裂的同时有2 mol nh生成bn2、h2、nh3的浓度之比为1:3:2cn2减少的速率和nh3减少的速率之比为1:2d气体体积为初始体积的1/22、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（g（g）（g）（s） h0 下列叙述正确的是a加入少量，逆反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d平衡后加入，上述反应的h增大3、反应 4x（g）y（g）+2z（g） h 0 。下列反应条件有利于生成y的是a低温、低压 b高温、高压 c低温、高压 d高温、低压4、向2l密闭容器里充人2mol m和一定量的n，发生如下反应：m(g)+n(g) e(g)当反应进行到4min时，测知m的浓度为02mol/l；反应进行到2min时，密闭容器中m的物质的量浓度为a等于06mol/l b小于06mol/lc等于08mol/l d大于08mol/l5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6、对于可逆反应： 2a(）b() 2c() h0，下列各图中正确的是7、在密闭容器中进行如下反应：h2(g)+i2(g)2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是at1t2，h0bt1 t2，h0ct1 0dt1 t2，h h2co3 h3bo3b向2 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中滴加3滴0.1 moll-1 mgcl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 moll-1 fecl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：mg(oh)2fe(oh)3c在少量无水乙醇中加入金属na，生成可以在空气中燃烧的气体ch3ch2oh是弱电解质d用3 ml稀h2so4溶液与足量zn反应，当气泡稀少时，加入1 ml浓h2so4，又迅速产生较多气泡h2so4浓度增大，反应速率加快9、某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)；h0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是at2时增大了压强 bt3时降低了温度ct5时升高温度 dt6时反应物的转化率比t4时高10、对于可逆反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)，下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4v正(o2)=5v逆(no)b若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2v正(nh3)=3v正(h2o)11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 （ ）a混合物中各组分的浓度改变 b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的含量改变 d混合体系的压强发生改变12、已知：c(s)co2(g)2co(g) dh0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是a降低温度和增大压强b降低温度和减小压强c升高温度和减小压强d升高温度和增大压强二、非选择题13、将3 mol a和2.5 mol b混合于2l的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3a(气) + b(气) xc(气) + 2d(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知d的平均反应速度为 0.1 mol/(lmin), 填写下列空白：(1) x =_(2) 平衡时c的浓度为 _(3) 平衡时b的转化率为 _(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 _14、反应m an b pc在某温度下达到平衡。若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 若c为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_（“正”或“逆”）方向移动。如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。15、在一定条件下，可逆反应：a a+b b cc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是 。（2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态。（3）a、c是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。16、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：a（g） b（g） c（g）若开始时放入1mola和1molb，达到平衡后，生成amolc。（1）若开始时放入3mola和3molb，到达平衡后，生成c的物质的量为 mol（2）若开始时放入xmola、2molb和1molc，到达平衡后，c的物质的量是3amol，x= mol.（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到达平衡后，c的物质的量是_mol.17、在10 和2105 pa条件下，反应aa（g）dd（g）+ee（g）建立平衡后，再逐步增加体系的压强（保持温度不变）。下表列出不同压强下反应建立平衡时物质d的浓度：压强/pa210551051106d的浓度/moll10.0850.200.44根据表中数据回答下列问题：（1）压强2105 pa增加到5105 pa时，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是 。（2）压强从5105 pa增加到1106 pa时，平衡向参考答案1、c2、b3、b4、b5、d6、7、【答案】d【解析】试题分析：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以t1t2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的h0，故选d考点：化学平衡图象题的分析8、a9、10、a11、c12、c13、(1)x=1 (2) 0.25moll-1（3）20% （4）101114、 m+np 逆 气15、（1）a+b c（2）固或液（3）逆反应方向(或向左移动)（4）吸热16、3a；2；6a17、逆，因为增大压强后，若平衡不移动，则d的浓