江西省上栗县高考化学二轮复习 物质的结构与性质专题训练检测.doc

物质的结构与性质一、选择题1中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是a氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一b正是氢键的存在，冰能浮在水面上c由于氢键的存在，沸点：hclhbrhihfd由于氢键的存在，水分子变的更稳定了2短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和。下列说法正确的是a元素b和e的氧化物对应的水化物均为强酸b工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应dc的单质能与a的氧化物发生置换反应3短周期元素zw的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不完全正确的是a. z=a+b+cb. 若cb，该微粒一定是原子c. cb=8d. 若cb，该微粒可能是原子或阴离子4下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）a1s2与2s2的元素bm层上有2个电子与n层上有2个电子的元素c2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素dl层上有一个空轨道和m层的p轨道上有一个空轨道的元素5某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出四种方案这四种方案都有“合理”的理由，你认为下列因果关系正确的是选项因果a横行：按原子序数从小到大排列纵列：按原子序数从小到大排列表二合理b已制得活泼金属氢化物如kh表四合理c最高正价与最低负价的绝对值相等表三合理d原子最外层电子数相等表一合理6短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：r(x)r(y)r(z)r(w)r(q)c.离子y2-和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强7 下列有关氢化物的叙述中正确的是a稳定性：h2s hf bhcl的电子式为：c一个d2o分子所含的中子数为8 d在卤化氢中hf最稳定8已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）a b c d9在乙烯分子中有5个键和一个键，它们分别是asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2杂化轨道形成键，cc之间只有未杂化的2p轨道形成键dcc之间是sp2杂化轨道形成键，ch之间是未杂化的2p轨道形成键10下列几组顺序排列不正确的是a热稳定性大小：hfh2onh3ph3b熔点高低：金刚石食盐金属钠冰c微粒半径大小：s2clfnaal3d沸点高低：hihbrhclhf二、非选择题11（15分）i.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(a)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水(b)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(c)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2 moll1的盐酸反应(d)剧烈反应,产生可燃性气体铝条与2 moll1的盐酸反应(e) 生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器： 试管 酒精灯 胶头滴管 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 烧杯等。药品：钠、镁带、铝条、2 moll1的盐酸、新制的氯水、饱和的h2s溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用a-e表示）写出的离子方程式 。(4)实验结论： 。ii. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？12某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞a浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水b产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应c反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧镁带与2 moll1的盐酸反应d剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2 moll1的盐酸反应e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠f生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：_。（3）实验内容：实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式（4）实验结论：_。（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因_13晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用x-射线衍射法发现金（au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长为0.408nm。a）画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。b）au的密度为1.93104kgm-3。计算该立方晶胞的体积和质量c）已知au的相对原子质量为196.97，由此计算1个au原子的质量和阿伏伽德罗常量。14下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：（1）用原子符号表示中子数为8的编号为的原子_，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为_，、三元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。（2）三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为_，1mol该分子中键的数目为_。（3）写出的单质在的单质中燃烧产生的化合物的电子式 ，该化合物与足量的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式 。（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是、的单质及分别和、形成的化合物的键能大小。由图中键能数据推断得知：r键（r表示、）的键能随分子中键长的增长而 （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能_（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出的气态单质在的气态单质中燃烧的热化学方程式_。参考答案1.【答案】b【解析】试题解析：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故a错误；冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故b正确；卤素的氢化物中只有hf含有氢键，卤素的氢化物的沸点：hfhihbrhcl，故c错误；水分子的稳定性与化学键的强弱有关，与氢键无关，故d错误。考点：氢键2.【答案】d【解析】试题分析：e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，说明e元素最外层电子数为6，属于第a族，e的原子序数最大，应为s元素。c最外层电子数为2，则c应为mg元素。b、c、e原子的最外层电子数之和为13，则b元素最外层电子数为13625，因此b元素的核外电子数为2+57，即b为n元素。a、b两元素相邻，a的原子序数小于氮元素，则a应为碳元素。b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和，即2+68，所以d的最外层电子数为853，即d为al元素。则a、根据以上分析可知e为s元素，氧化物对应的水化物分别为h2so3和h2so4，其中h2so3为弱酸，a错误；b、alcl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上利用电解al2o3冶炼铝，b错误；c、根据以上分析可知元素c、d、e分别是mg、al、s，则其最高价氧化物的水化物分别为mg（oh）2、al（oh）3、h2so4。mg（oh）2和al（oh）3不反应，c错误；d、mg在co2中燃烧生成c和mgo，为置换反应，d正确，答案选d。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用3.【答案】a【解析】该微粒可能是原子也可能是离子，若是原子则z=a+b+c，因为是短周期元素，离子只能是阴离子，zr(n)，b错；y2-为o2-，z3+为al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，c错；元素w的最高价氧化物对应的水化物为h2so4,其酸性比q的最高价氧化物对应的水化物(hclo4)弱，d错7.【答案】d【解析】试题分析：a非金属性：fs，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性：h2shf，a项错误；bhcl为共价化合物，通过共用电子对形成物质，电子式为，b项错误；cd2o分子中所含的中子数为12+8=10，c项错误；d卤族元素的非金属性fclbri，f的非金属性最强，则卤化氢中hf最稳定，d项正确；选d。考点：考查氢化物的稳定性，电子式等知识。8.【答案】d【解析】根据晶胞的结构可知，该晶胞中含有的co2分子是81/861/24。所以有，解得，答案选d。9.【答案】a【解析】试题分析：乙烯中存在4个碳氢键，和1个碳碳双键，没有孤对电子，成键数为3，则碳原子采用sp2杂化，碳氢之间是sp2形成的键，碳碳之间有1个是sp2形成的键，碳碳之间还有1高温是为参加杂化的2p轨道形成的键，所以选a。考点：共价键的形成及主要类型。10.【答案】d【解析】试题分析：a非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则热稳定性大小：hfh2onh3ph3 ，a正确；b一般情况下原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的高于金属晶体的，金属晶体的高于分子晶体的，金刚石、食盐、金属钠、冰分别是原子晶体。离子晶体、金属晶体和分子晶体，则 熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 ，b正确；c离子的核外电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大的而减小，则微粒半径大小：s2clfnaal3，c正确；d氟化氢分子中存在氢键，则沸点高低： hfhihbrhcl，d错误，答案选d。考点：考查元素周期律的应用11.【答案】i.（9分）(3) b e a d c （共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分2na+2h2o=2na+2oh-+h2 （2分）(4)金属性：na mg al 非金属性：cl s （4分）ii. （6分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）（2）3次（2分） （3）不同意，因为不同的温度计误差不同。（2分）【解析】i中通过实验考查了元素周期律相关知识，主要是第三周期元素单质的金属性及非金属的强弱比较。ii是关于中和热实验的测定，实验的关键是减小热量损失，减少实验误差。12.【答案】（1）验证na、mg、al、s、cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管（3）实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式a2na2h2o=2naohh2bmg2h2omg(oh)2h2dmg2hcl=mgcl2h2c2al6hcl=2alcl33h2ealcl33naoh=al(oh)33naclal(oh)3naoh=naalo22h2ofh2scl2=2hcls（4）金属性namgal，非金属性s f na+ al3+ (1分)（2）sp2 (1分) na (1分)（3）（2分）；（2分）（4）减小 （1分）；不一定减小（1分）【解析】试题分析：结合题中周期表可推出