江西省上饶县中学高二化学上学期第三次月考试卷（理特）.doc

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第三次月考试卷（理特）一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1下列关于强弱电解质的叙述错误的是 a弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡b在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同d纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2升高温度，下列数据可能减小的是a化学反应速率v b水的离子积常数kwc化学平衡常数k d弱酸的电离平衡常数k3. 常温时，纯水中由水电离的c(h)a， ph1的盐酸中由水电离的c(h)b,0.2 mol/l的盐酸与0.1 mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(h)c，则a、b、c的关系正确的是 aabc bacb ccba dbca4下列关于0. 10 mol/l nahco3溶液的说法正确的是a溶质的电离方程式为nahco3nahco32b25 时，加水稀释后，n(h)与n( oh)的乘积变大c离子浓度关系：c( na)c(h)c(oh)c( hco3 )c( co32)d温度升高，c(hco3)增大5醋酸溶液中存在电离平衡ch3cooh hch3coo，下列叙述不正确的是 a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10 mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的phzym b. xyzm c. mzxyd. xzmy13金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性fe2ni2cu2）a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni22enib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2和zn2d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt14下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是 a电极a为正极，电极反应产物为h2o b电极b为正极，电极反应产物为h2oc电极c为正极，电极反应产物为h2o d电极d为正极，电极反应产物为h2o15在蒸馏水中按物质的量之比为1112加入agno3，ba（no3）2，na2so4，nacl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：a35.5108 b712 c10835.5 d7110916茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应abcd17在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是a按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管b图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁c铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2cl2e=cl2d图装置的总反应为4al3o26h2o=4al(oh)3，生成的al(oh)3进一步脱水形成白斑18. 使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：li1xmno4 lixc limno4 c下列有关说法正确的是 a充电时电池内部li向正极移动b放电过程中，电能转化为化学能c放电时电池的正极反应式为：li1xmno4xexlilimno4d充电时电池的正极应与外接电源的负极相连二、非选择题（共46分）19从h+、na+、cu2+、cl-、so42-五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是_；（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是_；（3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是_。20(1)甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛，高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(co和h2)还原氧化铁，有关反应为：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g) ；h+260 kjmol1已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) ；h566 kjmol1则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为：_ _ 。(2)“神舟九号”飞船电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为znag2oh2o 2agzn(oh)2，其负极的电极反应式为_ _ 。若用上述应急电池电解200 ml含有0.1 moll1 nacl和0.1 moll1 cuso4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗1.3 g锌时，阳极产生的气体为_(填化学式)。溶液ph为_？21草酸晶体的组成可表示为：h2c2o4xh2o，为测定x值，进行下列实验：称取wg草酸晶体配成100.0ml水溶液；取25.0ml所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀h2so4后，用浓度为cmollkmno4溶定。滴定时，所发生的反应为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 。（2）实验中，滴定时，kmno4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中。原因是 。（3）判断滴定结束的标准是 。（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，由此计算出草酸晶体的x值是 。22现有ph2的醋酸溶液甲和ph2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为：ph(甲)_ph(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为：v(甲)_v(乙)。23电离平衡常数（用ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式hfh2co3hclo电离平衡常数（ka）7.210- 4k1=4.410- 7k2=4.710- 113.010- 8（1）已知25时，hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) ； h47.7 kj mol-1 h+(aq)+oh(aq)h2o(l) ； h57.3 kj mol-1 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 。（2）将浓度为0.1 mol l-1hf溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是_。 ac(h+) bc(h+)c(oh) c d（3）25时，在20ml0.1 mol l-1氢氟酸中加入vml0.1 mol l-1naoh溶液，测得混合溶液的ph变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。aph3的hf溶液和ph11的naf溶液中，由水电离出的c(h+)相等b点时ph6，此时溶液中， c(f)c(na+)9.910-7 mol l-1 c点时，溶液中的c(f)c(na+)d点时v20ml，此时溶液中c(f) c(na+)0.1 mol l-1（4）物质的量浓度均为0.1 mol l-1的下列四种溶液： na2co3溶液 nahco3溶液 naf溶液 naclo溶液。依据数据判断ph由大到小的顺序是 。24工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡体系的ph=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。acr2o72和cro42的浓度相同 b2v (cr2o72) =v (cro42)c溶液的颜色不变（3）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3