江西省上饶县中学高三化学上学期第三次月考试题（含解析）.doc

江西省上饶县中学2016届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）1.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 a橡皮擦橡胶工业b铝合金片冶金工业c铝笔芯电镀工业 d铅笔漆涂料工业【答案】c考点：考查化学与工业等相关知识。2向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是afe3、k、so、no bk、na、so、clcnh、k、so、br dk、na、alo2 、no3 【答案】a【解析】试题分析：b、so会被氯水氧化，错误；c、br会被氯水氧化，错误；d、氯水显酸性，alo2与其反应会生成沉淀。考点：考查离子共存等相关知识。3.下列化学用语使用正确的是a中子数为9的氧原子符号为16o b某元素的一种原子质量数为x则该元素的相对原子质量为x ch、d、t三种核素化学性质不相同 d次氯酸的结构式：hocl 【答案】d【解析】试题分析：a、中子数为9的氧原子符号为17o，错误；b、某元素的一种原子质量数为x则该元素的相对原子质量不一定为x ，错误；c、h、d、t三种核素化学性质相同，错误。考点：考查化学用语等相关知识。4. al、fe、cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是a三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 c三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 d工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法【答案】c【解析】试题分析：a常温下al、f加入浓硫酸中会发生钝化现象，而cu在浓硫酸中，不具备反应条件，因此不会发生反应。错误。bcu在空气中放置久了会产生cu2(oh)2co3错误。考点：考查金属的性质等相关知识。5.一般情况下，前者无法决定后者的是a原子核外电子排布元素在周期表中的位置b弱电解质的相对强弱电离常数的大小c分子间作用力的大小分子稳定性的高低d物质内部储存的能量化学反应的热效应【答案】c【解析】试题分析：原子核外电子排布，根据原子核外具有的电子层数确定元素所在的周期数，根据元素原子的最外层电子数可确定元素所在的族序数。因此可以确定元素在周期表中的位置，正确。b弱电解质在溶液中存在电离平衡，当达到电离平衡时，已经电离的电解质的分子电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比是个常数，这个常数越大，表明电解质越容易电离，它只与温度有关，而与其它外界条件无关。化学反应的热效应是由化学反应前后能量决定的。考点：考查物质的性质和结构等相关知识。6、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 a36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3na b标准状况下，44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数为2na c室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3na d1 molna2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na【答案】b【解析】试题分析：b错误，标准状况下，44.8 l no物质的量为2mol，与22.4 lo2物质的量为1mol，混合后发生反应2no+o2=2no2；生成二氧化氮2mol，但存在平衡2no2n2o4；所以44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数小于2na。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。7单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是as(s，单斜)=s(s，正交) h0.33 kjmol1b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d式表示断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj【答案】b【解析】试题分析：a单斜硫的能量比正交硫的能量高，s（s，单斜）=s（s，正交）h=-0.33kj/mol，为放热反应，故a错误；b物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故b正确；c由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故c错误；d式反应需断裂单斜硫中s-s键和o=o键，不仅仅是断裂lmolo2中的共价键所吸收的能量，故d错误。考点：考查化学反应与能量的变化等相关知识。8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo【答案】d【解析】试题分析：氯气呈黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色说明氯水中含有cl2，故a项正确；，故b正确；，故c正确；向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有cl2，故d错误。考点：考查氯水的成分等相关知识。9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是a酸性：h2so4h3po4 b非金属性：clbrc碱性：naohmg(oh)2 d热稳定性：na2co3nahco3 【答案】d考点：考查元素周期律等相关知识。10.下列说法正确的是a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so42或so32d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】b【解析】试题分析：a、氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，滴到ph试纸上先变红后褪色，不能测定氯水的ph，错误；c、也有可能是银离子，错误；d、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以蒸发结晶，正确。考点：考查实验操作等相关知识。11.甲庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是a丙与戊的原子序数相差28b气态氢化物的稳定性：庚己戊c常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应d丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池【答案】a【解析】试题分析：己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是s元素，可以推出庚是f元素，戊是as元素，丁是si元素，丙是b元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是mg，乙是ca。a丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；b非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚己戊，b错；甲单质与水反应不剧烈，c错；丁是si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，d错。考点：考查元素周期报和元素周期律的应用等相关知识。12. 关于下列各装置图的叙述不正确的是a用图装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b图装置的盐桥中kcl的cl移向乙烧杯c图装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【答案】b【解析】试题分析：粗铜精练时，粗铜和电源的正极相连，作阳极，a正确；原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此选项b不正确，cl-移向甲烧杯；c是外加电源的阴极保护法，正确；d中负极分别是铝和锌，转移的电子数不同，d正确，答案选b。考点：考查电化学应用的有关判断。13.在不同浓度（c）、温度（t）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 c/moll-1v/mmoll-1min-1t/k0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08aa=6.00 b同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变cb318.2 d不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】d【解析】试题分析：a根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2t时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/l，水解速率减小1.50mmol/(lmin)，所以在温度是328.2t、浓度是0.400mol/l时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(lmin)，正确。b根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。c在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/l时，温度是318.2t时水解速率是3.60 mmol/(lmin)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(lmin) c(nh4+)=，c不正确。氨水的密度小于水的，即氨水浓度越大，密度越小，所以再进入等体积的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，d不正确，答案选b。考点：考查物质的量浓度等相关知识。19. 某无色溶液中可能存在al3+、h+、na+、so32、co32、no3、alo2和s2八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加bacl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入naoh溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液a一定存在的离子是na+、so32、no3 、alo2 b一定存在的离子是na+、so32、co32、alo2 c可能存在的离子是al3+、co32 d可能存在的离子是co32 、s2【答案】a考点：考查离子共存等相关知识。20已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3+和cr3+。现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液,混合溶液中fe3+的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7 b图中bc段发生的反应为2fe3+2i=2fe2+i2c开始加入的k2cr2o7为0.25 mol dk2cr2o7与feso4反应的物质的量比为13【答案】d【解析】试题分析：a开始时fe3+浓度不变，则说明fe3+没有参加反应，则ab应为k2cr2o7和碘化钾的反应，k2cr2o7为氧化剂，故a正确；bbc段fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2fe3+2i-2fe2+i2，故b正确；c由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为k2cr2o76fe3+6i-，共消耗的n（i-）1.5mol，则开始加入的k2cr2o7的物质的量为1.5mol60.25mol，故c正确；d由方程式2fe3+2i-2fe2+i2可知，bc段消耗ki0.9mol，则n（fe3+）n（fe2+）0.9mol，k2cr2o7可与feso4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol5：18，故d错误，故选d。考点：考查氧化还原反应的计算等相关知识。21.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2o-co2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是ax是电源的负极b阴极的反应式是：h2o2eh2o2 co22ecoo2制备al、k2so4和h2so4的流程如下：固体混合物so2al2o3so3alh2so4k2so4硫焙烧水浸过滤v2o5冰晶石970通电明矾已知：明矾焙烧的化学方程式为：4 + 3s2k2so4 + 2al2o3 + 9so2+ 48h2o请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。（2）步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。 a粉碎固体混合物b降低温度 c不断搅拌d缩短浸泡时间（3）明矾焙烧完全后，从步骤的滤液中得到k2so4晶体的方法是 。（4）步骤电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。（5）以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，则该电池的正极电极反应式是 。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若so2 的转化率为96%，可生产质量分数为98的h2so4质量为 吨(列出计算表达式)。 【答案】（1）1:2 （2） ac （3）蒸发结晶（4）阳极中碳被氧化成co2（co） （5）nio(oh)+h2oeni(oh)2oh（6）或 （3）焙烧后的固体混合物是k2so4和al2o3，水浸后的溶液则是易溶于水的k2so4溶液，所以要从单一组分的溶液中得到改溶质，可以直接蒸发结晶。（4）氧化铝电解制备铝单质，该反应方程式为；在电解反应中阴极还原得到单质铝，阳极得到o2，由于阳极电极材料是c单质，所以在高温环境下，碳素材料会被氧气氧化为co或co2，从而导致阳极碳素电极受损，要定期更换。（5）以al和nio(oh)为电极构成的碱性电池，首先判断出单质al做负极，nio(oh)为正极；因此放电时正极得到电子被还原，从ni的化合价变化可以得出得失电子数目，所以充分运用电荷守恒、原子守恒，再结合反应环境可以的该正极的反应式为nio(oh)+h2oeni(oh)2oh。（6）计算思路：计算明矾物质的量，根据方程式计算so2的总物质的量，根据s原子守恒h2so4溶质的物质的量等于96%的so2，把溶质h2so4的物质的量转化为质量，再用溶质h2so4的质量除以质量分数求得h2so4溶液的总质量。计算列式为。考点：考查单质铝，铝盐（铝离子），氢氧化铝等相关知识。28以乙炔或苯为原料可合成有机酸h2ma，并进一步合成高分子化合物pmla。.用乙炔等合成烃c。已知：rcchcorhcohrcchr（1）a分子中的官能团名称是_。（2）a的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是_。（3