江西省上饶市上饶中学高一化学上学期第四周周练试题（特招班）（含解析）新人教版.doc

2013-2014学年江西省上饶市上饶中学高一（上）第四周周练化学试卷（特招班 ）一选择题1以下说法正确的是（）a同温同压下，相同体积的任何物质，物质的量也相同b0.5mol氢的质量是0.5gc0.1mol h2so4含有氢原子数的精确值为1.2041023d同质量的h2和cl2相比，h2所含的分子数多考点：物质结构中的化学键数目计算；阿伏加德罗常数专题：计算题分析：a、同温同压下，相同体积的气体物质，物质的量也相同；b、0.5mol氢气的质量是0.5g；c、0.1mol h2so4含有氢原子数的精确值为0.2na；d、h2的摩尔质量比cl2小得多，所以同质量的h2和cl2相比，h2的物质的量大，所含的分子数多解答：解：a、同温同压下，相同体积的气体物质，物质的量也相同，故a错误；b、0.5mol氢气的质量是0.5g，故b错误；c、0.1mol h2so4含有氢原子数的精确值为0.2na，故c错误；d、h2的摩尔质量比cl2小得多，所以同质量的h2和cl2相比，h2的物质的量大，所含的分子数多，故d正确；故选d点评：本题考查物质的量的相关计算，学生只要熟记公式学会运用即可2（2011秋温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aco2，100ml；bo2，200ml；cn2，400ml；dch4，600ml，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）aabcdbbadcccdbaddcab考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nm计算各气体的质量，然后进行计较解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为vm，a容器内气体的质量为：m（co2）=g；b容器内气体的质量为：m（o2）=g；c容器内气体的质量为：m（n2）=g；d容器内气体的质量为：m（ch4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba故选c点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用3na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a在常温下常压下，11.2 l氯气含有的分子数为0.5nab在常温下常压下，1 mol氦气含有的分子数为2nac32g氧气所含原子数目为2nad在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；b根据n=nna计算出1 mol氦气含有的分子数；c32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；d同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的分子数，但是气体分子中含有的原子数不同，则等物质的量的分子含有的原子数不相等解答：解：a不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l氯气的物质的量，故a错误；b根据n=nna可知，1 mol氦气含有的分子数为na，故b错误；c32g氧气的物质的量为是1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，所含原子数目为2na，故c正确；d在同温同压时，相同体积的任何气体中含有的分子数一定相等，由于气体分子中含有的原子数不一定相等，则所含的原子数目不一定相同，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项d为易错点，注意不同的气体分子中含有的原子数不一定相等4从物质的量浓度为1moll1的氢氧化钠溶液1l中取出100ml下面关于这100ml溶液的叙述中不正确的是（）a物质的量浓度为0.1moll1b物质的量浓度为1moll1c含氢氧化钠4gd含氢氧化钠0.1mol考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液具有均一稳定性a、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；b、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；c、根据m=cvm来计算；d、根据n=cv来计算；解答：解：a、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200ml溶液的浓度仍然为1mol/l，故a错误；b、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200ml溶液的浓度仍然为1mol/l，故b正确；c、因m=cvm=1mol/l0.1l40g/mol=4g，故c正确；d、因n=cv=1mol/l0.1l=0.1mol，故d正确；故选a点评：本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关5（2014秋杜集区校级期中）下列各溶液中，na+浓度最大的是（）a4 l 0.5 moll1 nacl溶液b1l 0.3 moll1 na2so4溶液c0.8 l 0.4 moll1naoh溶液d2l 0.15 moll1 na3po4溶液考点：物质的量浓度专题：计算题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：a、4l 0.5mol/l的nacl溶液中钠离子浓度为0.5mol/l；b、1l 0.3mol/l的na2so4溶液中钠离子浓度为0.3mol/l2=0.6mol/l；c、0.8l 0.4mol/l的naoh溶液中钠离子浓度为0.4mol/l；d、2l 0.15mol/l的na3po4溶液中钠离子浓度为0.15mol/l3=0.45mol/l；所以b选项中钠离子浓度最大；故选b点评：本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算，题目较简单620g密度为pgcm3的硝酸钙液中含有1gca2+离子，则该溶液中no的物质的量浓度为（）amoll1bmoll1c2.5pmoll1d1.25moll1考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算出钙离子的物质的量，再根据硝酸钙的化学式组成计算出硝酸钙离子的物质的量；然后根据v=计算出该硝酸钙溶液的体积，最后根据c=计算出溶液的物质的量浓度解答：解：1g ca2+离子的物质的量为：n（ca2+）=mol，硝酸根离子的物质的量为：n（no3）=2n（ca2+）=mol2=mol，20g密度为pgcm3的硝酸钙液体积为：v=ml=l，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（no3）=2.5pmol/l，故选c点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间关系7（2011秋城厢区校级期末）用10ml的0.1moll1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（fe2（so4）3）、硫酸锌（znso4）和硫酸钾（k2so4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）a3：2：2b1：2：3c1：3：3d3：1：1考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：等体积等物质的量浓度的bacl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算fe2（so4）3、znso4、k2so4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比解答：解：假设bacl2的物质的量为1mol，fe2（so4）3、znso4、k2so4三种溶液中的so42离子恰好完全转化为沉淀，设fe2（so4）3、znso4、k2so4三种物质的物质的量为x、y、z，则由ba2+so42baso4，可知x3=y1=z1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：c点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的so42离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键8（2013秋锦州期末）100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度约为（）a0.20mol/lb0.25mol/lc0.4mol/ld0.5mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：分别计算100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液的so42的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中so42的物质的量浓度解答：解：100ml 0.3mol/l na2so4溶液中so42的物质的量为0.1l0.3mol/l=0.03mol，50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液中so42的物质的量为0.05l0.2mol/l3=0.03mol，混合后的总so42的物质的量为0.03mol+0.03mol=0.06mol，溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度为：=0.4mol/l，故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中so42的物质的量浓度9（2011秋普陀区校级期末）如图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收hcl气体，而且能防止倒吸的是（）abcd考点：尾气处理装置专题：实验题分析：根据是否使气体充分溶解、是否能防止倒吸方面考虑，只有气体与溶液充分混合，气体才被成分吸收，有缓冲装置时就能防止溶液倒吸解答：解：a、能防止倒吸，但不能使气体充分被吸收，故a错误；b、两个玻璃球有缓冲作用，导管插入溶液中，所以气体能充分被吸收且防止倒吸，故b正确；c、气体成分能被吸收，但产生倒吸，故c错误；d、倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，故d正确；故选bd点评：本题考查了尾气的处理装置，尾气处理时要注意：既能保证气体被充分吸收又不产生倒吸现象10（2009秋北辰区校级期中）由co2、h2和co组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中co2、h2和co的体积比可能为（）a29：8：13b22：1：14c13：6：29d26：16：27考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：由于co与n2具有相同的相对分子质量，所以co2、h2、co混合气体的平均相对分子质量仅由co2和h2来决定，co的量可以任意，可利用十字交叉法解答解答：解：由于co与n2具有相同的相对分子质量，所以co2、h2、co混合气体的平均相对分子质量仅由co2和h2来决定，co的量可以任意，由交叉法：，可知符合条件的只有d故选d点评：本题考查混合的计算，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握十字交叉法的运用二、实验题11在实验室中配制460ml 0.2moll的碳酸钠溶液（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为10.6g（2）在该实验中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是查漏（3）配制过程有以下5步操作：向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线12cm；将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；在烧杯中加入少量的水，小心洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀正确的操作顺序为（4）上述操作中，中使用到了玻璃棒，其的作用分别为搅拌、引流（5）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）在转移溶液时，有少量液体溅出偏低定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线偏低容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥无影响考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）根据n=cv计算溶质na2co3的物质的量，根据m=nm计算na2co3的质量；（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏；（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（4）根据玻璃棒的作用：搅拌、引流来进行回答；（5）分析误差时需要明确的是根据cb=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nb和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化解答：解：（1）配制460ml 0.2moll1的碳酸钠溶液，需要的是500ml的容量瓶，根据n=cv，得溶质na2co3的物质的量n=0.5l0.2moll1=0.1mol，na2co3的质量m=nm=0.1mol106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏，故答案为：查漏；（3）配制步骤依次有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是：，故答案为：；（4）在溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌，在移液操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌；引流；（5）在转移溶液时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量会减小，所以结果偏低，故答案为：偏低；定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，相当于加水稀释，溶液体积偏大，导致实验结果偏低，故答案为：偏低；容量瓶在用蒸馏水洗净后未干，不会影响实验结果，故答案为：无影响点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、误差分析方法，注意仪器的使用是关键，题目难度中等12用1l水吸收246.4l（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15gcm3的盐酸，计算：（1）该盐酸溶液中氯化氢的质量分数；（2）该盐酸溶液的物质的量浓度考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算246.4l氯化氢气体物质的量，再根据m=nm计