江西省上饶市上饶中学高一化学上学期第四周周练试题（零零班）（含解析）新人教版.doc

2013-2014学年江西省上饶市上饶中学高一（上）第四周周练化学试卷（零零班）一选择题1某原子的摩尔质量是mgmol1，则一个该原子的真实质量是（）amgbcd6.021023 mg考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：由摩尔质量可知1mol原子质量为m g，1mol原子的数目为 6.021023个，据此计算一个原子的质量解答：解：原子的摩尔质量是mgmol1，1mol原子质量为m g，1mol原子的数目为 6.021023个，故一个原子的质量为：g，故选c点评：本题考查摩尔质量、阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握2（2012秋乐安县校级期末）由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）a29：8：13b22：1：14c13：8：29d26：16：57考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，以此解答该题解答：解：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，设二氧化碳的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则x：y=13：8，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以，只要满足二氧化碳与氢气的体积之比等于13：8，一氧化碳为任意值都可，故选cd点评：本题考查混合气体的计算，题目难度不大，本题注意相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比3（2013秋三亚校级期中）下列说法中，正确的是（）a22.4l n2含阿伏加德罗常数个氮分子b在标准状况下，22.4l水的质量约为18gc22g二氧化碳与标准状况下11.2l hcl含有相同的分子数d标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、气体温度压强不知，体积不能用气体摩尔体积换算；b、水在标准状况不是气体；c、依据n计算，气体物质的量相同，所含分子数相同分析；d、气体单质可以是单原子分子，也可以是双原子分子；解答：解：a、气体温度压强不知，22.4 l n2物质的量不一定是1mol，不一定含阿伏加德罗常数个氮分子，故a错误；b、水在标准状况不是气体，22.4 l水物质的量不是1mol，故b错误；c、22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 l hcl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故c正确；d、标准状况下，气体单质可以是单原子分子，也可以是双原子分子，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，故d错误；故选c，点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，气体分子结构是解题关键，题目较简单4（2011秋温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aco2，100ml；bo2，200ml；cn2，400ml；dch4，600ml，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）aabcdbbadcccdbaddcab考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nm计算各气体的质量，然后进行计较解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为vm，a容器内气体的质量为：m（co2）=g；b容器内气体的质量为：m（o2）=g；c容器内气体的质量为：m（n2）=g；d容器内气体的质量为：m（ch4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba故选c点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用5（2012秋渭滨区校级月考）下列溶液中的氯离子数目与50ml 1moll1的alcl3溶液中的氯离子数目相等的是（）a150 ml 1 moll1 的naclb75 ml 3 moll1 的nh4clc150 ml 3 moll1的 kcld75 ml 2 moll1的 cacl2考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cv结合化合物的组成计算，如50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子物质的量为0.05l1mol/l3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等解答：解：50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子物质的量为0.05l1mol/l3=0.15mol，a、150 ml 1 moll1的nacl溶液中氯离子物质的量为0.15l1mol/l=0.15mol，故a正确；b、75 ml 3 moll1 的nh4cl溶液中氯离子物质的量为0.075l3mol/l=0.225mol，故b错误；c、150 ml 3 moll1的 kcl溶液中氯离子物质的量为0.15l3mol/l=0.45mol，故c错误；d、75 ml 2 moll1的 cacl2溶液中氯离子物质的量为0.075l2mol/l2=0.3mol，故d错误；故选：a；点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确n=cv及物质的构成即可计算解答，并注意离子的物质的量相同时离子数目相同来分析解答620g密度为pgcm3的硝酸钙液中含有1gca2+离子，则该溶液中no的物质的量浓度为（）amoll1bmoll1c2.5pmoll1d1.25moll1考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算出钙离子的物质的量，再根据硝酸钙的化学式组成计算出硝酸钙离子的物质的量；然后根据v=计算出该硝酸钙溶液的体积，最后根据c=计算出溶液的物质的量浓度解答：解：1g ca2+离子的物质的量为：n（ca2+）=mol，硝酸根离子的物质的量为：n（no3）=2n（ca2+）=mol2=mol，20g密度为pgcm3的硝酸钙液体积为：v=ml=l，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（no3）=2.5pmol/l，故选c点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间关系7（2013秋锦州期末）100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度约为（）a0.20mol/lb0.25mol/lc0.4mol/ld0.5mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：分别计算100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液的so42的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中so42的物质的量浓度解答：解：100ml 0.3mol/l na2so4溶液中so42的物质的量为0.1l0.3mol/l=0.03mol，50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液中so42的物质的量为0.05l0.2mol/l3=0.03mol，混合后的总so42的物质的量为0.03mol+0.03mol=0.06mol，溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度为：=0.4mol/l，故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中so42的物质的量浓度8（2011秋城厢区校级期末）用10ml的0.1moll1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（fe2（so4）3）、硫酸锌（znso4）和硫酸钾（k2so4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）a3：2：2b1：2：3c1：3：3d3：1：1考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：等体积等物质的量浓度的bacl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算fe2（so4）3、znso4、k2so4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比解答：解：假设bacl2的物质的量为1mol，fe2（so4）3、znso4、k2so4三种溶液中的so42离子恰好完全转化为沉淀，设fe2（so4）3、znso4、k2so4三种物质的物质的量为x、y、z，则由ba2+so42baso4，可知x3=y1=z1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：c点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的so42离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键9（2014秋菏泽期中）欲配制100ml 1.0moll1na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2gna2so410h2o溶于少量水 中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液用水稀释至100mlabcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：14.2gna2so4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；32.2gna2so410h2o物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；解答：解：14.2gna2so4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gna2so410h2o物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0moll1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/l=100mlc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/l，故正确故选：b；点评：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变10从物质的量浓度为1moll1的氢氧化钠溶液1l中取出100ml下面关于这100ml溶液的叙述中不正确的是（）a物质的量浓度为0.1moll1b物质的量浓度为1moll1c含氢氧化钠4gd含氢氧化钠0.1mol考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液具有均一稳定性a、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；b、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；c、根据m=cvm来计算；d、根据n=cv来计算；解答：解：a、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200ml溶液的浓度仍然为1mol/l，故a错误；b、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200ml溶液的浓度仍然为1mol/l，故b正确；c、因m=cvm=1mol/l0.1l40g/mol=4g，故c正确；d、因n=cv=1mol/l0.1l=0.1mol，故d正确；故选a点评：本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关11（2012秋北海期末）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有c2h4，另一个装有c2h2和c2h6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）a质量b原子总数c碳原子数d密度考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合c2h4、c2h2、c2h6每个分子中的c原子数的个数特点来回答解答：解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，c2h4、c2h2、c2h6每个分子中的c原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nm，两瓶中装有c2h2和c2h6的混合气体的瓶子m无法确定，所以m无法判断，据=，v一定，所以无法判断，c2h2和c2h6的两不确定，所以原子数也无法确定故选c点评：本题是对阿伏伽德罗定律知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大二非选择题12在实验室中配制460ml 0.2moll的碳酸钠溶液（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为10.6g（2）在该实验中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是查漏（3）配制过程有以下5步操作：向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线12cm；将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；在烧杯中加入少量的水，小心洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀正确的操作顺序为（4）上述操作中，中使用到了玻璃棒，其的作用分别为搅拌、引流（5）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）在转移溶液时，有少量液体溅出偏低定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线偏低容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥无影响考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）根据n=cv计算溶质na2co3的物质的量，根据m=nm计算na2co3的质量；（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏；（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（4）根据玻璃棒的作用：搅拌、引流来进行回答；（5）分析误差时需要明确的是根据cb=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nb和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化解答：解：（1）配制460ml 0.2moll1的碳酸钠溶液，需要的是500ml的容量瓶，根据n=cv，得溶质na2co3的物质的量n=0.5l0.2moll1=0.1mol，na2co3的质量m=nm=0.1mol106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏，故答案为：查漏；（3）配制步骤依次有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是：，故答案为：；（4）在溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌，在移液操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌；引流；（5）在转移溶液时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量会减小，所以结果偏低，故答案为：偏低；定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，相当于加水稀释，溶液体积偏大，导致实验结果偏低，故答案为：偏低；容量瓶在用蒸