江西省万载县高考化学二轮复习 金属及其化合物专题训练检测.doc

金属及其化合物一、选择题1重氧（18o）是氧元素的一种放射性同位素，下列说法正确的是ana2o2与h218o反应时生成18o2气体b向2so2（g）+o2（g）2so3（g）的平衡体系中加入18o2，结果18o只出现在so3中cch3cooh和ch3ch218oh发生酯化反应时，产物水的分子式为h218od用惰性电极电解含有h218o的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子2amolfes与bmolfe3o4投入到vl cmol/l的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生no气体。所得澄清溶液的成分是fe(no3)3和h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ ）a(a+3b)mol bc d(cv3a9b)mol3向紫色石蕊试液中加入过量的na2o2粉末振荡，可观察到的现象为( )a溶液仍为紫色b溶液最终变蓝色c最终溶液褪色，而无其他现象d溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色4 fe2o3、zno、cuo的固体粉末a克，在加热条件下用足量co还原，得到金属混合物2.41g，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）a7.41 b3.59 c3.21 d2.465下列说法正确的是（ ）a铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应b燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化c利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液d工业上制粗硅的主要反应6锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为a025a mol b05a mol ca mol d2a mol7将几滴kscn（scn-是“类卤离子”）溶液加入到含有fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（ ）a中红色褪去的原因是kmno4将scn- 氧化b中红色褪去的原因是so2将fe3+ 还原为fe2+c中红色褪去的原因是so2将scn- 还原dscn-在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)28用下列实验装置能达到实验目的的是a比较nahco3和na2co3热稳定性大小b用铜和稀硝酸制取并收集少量noc验证氨气在水中溶解度的大小d实验室用氯化铵制少量氨气9在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。实验结果与预测的现象一致的是选项中的物质中的物质预测中的现象a氨水氯化铝溶液产生白色沉淀b浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝c浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体d稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体10下列说法正确的个数是用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液利用饱和na2co3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体的混合物将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h2a2 b3 c4 d5二、非选择题11某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。写出该反应的化学方程式：上述反应中，盐酸表现出性质是 。（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是（4）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是 。anaoh 溶液 bna2co3溶液 c浓硫酸（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积 （填大于、小于或等于）2.24l ，原因是12某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）a中试剂为。（2）实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称量；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b滴加足量试剂。上述操作的顺序是(填序号)；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应。（4）b中发生反应的化学方程式为。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。13（8分）已知化合物a既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。在一定条件下，a能实现下列转化：（1）a的化学式可能为 。（2）当x为盐酸时，e与cu反应的化学方程式为 。当x为氢氧化钠溶液时，e与cu反应的化学方程式为 。（3）b与c可以发生归中反应生成一种单质，b与d也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式 。14 a溶液和b溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）a溶液中的溶质的化学式 ，b溶液中的溶质的化学式 。（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目： d+h2h+p：（3）写出下列反应的离子方程式： 盐酸： （4）溶液b中阴离子的检验方法是 参考答案1d【解析】试题分析：a、过氧化钠与co2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧气是氧化产物，所以na2o2与h218o反应时得不到18o2气体，a不正确；b、由于该反应是可逆反应，在生成三氧化硫的同时，三氧化硫也分解生成二氧化硫和氧气，因此三种物质中均存在18o，b不正确；c、在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，因此ch3cooh和ch3ch218oh发生酯化反应时，18o不出现在产物水的分子中，c不正确；d、用惰性电极电解含有h218o的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子，分别是32、34、36，d正确，答案选d。考点：考查过氧化钠、可逆反应、酯化反应以及电解原理的有关判断等2b【解析】3d【解析】2na2o2+2h2o4naoh+o2，有氧气产生，故溶液中有气泡放出，又因为na2o2有漂白性，故溶液最终变为无色。不能只考虑反应生成naoh，认为溶液变为蓝色，而忽略na2o2有漂白性。4c【解析】试题分析：金属氧化物在被co还原时变为金属单质，其中的氧元素则结合为co2，n(o)=n(co2)=n(caco3)= 5.00g100g/mol=0.05mol，所以氧化物中样元素的质量是0.05mol16g/mol=0.8g，而金属的质量是2.41g，所以金属氧化物的质量是2.41g+0.8g= 3.21g，所以选项是c。考点：考查守恒法在方向计算中的应用的知识。5c【解析】试题分析：a、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，错误；b、焰色反应是物理变化，错误；c、利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液，正确；d、工业上制粗硅应生成产物是co，错误。考点：考查化学基本原理、物质的鉴别6a【解析】试题分析：由4zn+10hno3=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o可知，生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为025a mol，答案选a。考点：氧化还原反应7c【解析】试题分析：a、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：fe3+3scn-fe（scn）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将scn-氧化，使红色消失，故a正确；b、fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，中红色褪去，反应为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+4h+so42-，故b正确；c、so2中硫元素为+4价，如果还原scn-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而scn须继续降低，但scn-，-1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于scn，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故c错误；d、高锰酸钾具有强氧化性，可以将scn-氧化为（scn）2，相当于卤素单质x2，故d正确；故选c。考点：考查三价铁离子的检验以及氧化还原反应的有关判断8c【解析】试题分析：a、根据图示，碳酸氢钠的受热温度高于碳酸钠，所以碳酸钠受热不分解，不能说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，错误；b、no与空气中的氧气反应生成二氧化氮，应用排水法收集，错误；c、氨气若易溶于水，则烧瓶内的气球会膨胀，能够验证氨气在水中溶解度的大小，正确；d、里哈分解生成的氨气和氯化氢遇冷又凝结为氯化铵，不能制取氨气，错误，答案选c。考点：考查对实验方案的评价9a【解析】试题分析：a、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故a正确；b、浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，故b错误；c、浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，故c错误；d、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，故d错误。考点：考查了物质的性质、化学实验及其现象的相关知识。10a【解析】试题分析：四氯化碳的密度比水大，从下端放出，正确；乙醇和乙酸能互溶，不能用分液漏斗分离，错误；氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，正确；碳酸钠也能和二氧化碳反应，错误；镁和铝都和盐酸反应，正确。硝酸钾和氯化钠应该用重结晶的方法分离，错误；氢气和氧化铜反应生成铜，铜再和氧气反应，所以错误。故有2个正确。选a。考点：物质的分离与提纯11 mno2+4hcl（浓）=mncl2+2h2o+cl2 （2分）酸性 还原性 （2分）（3）关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好。（2分）（4）c （2分）（5）小于（2分） 随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完。（2分）【解析】试题分析：实验室采用浓盐酸在二氧化锰的催化加热条件下来制备氯气，该反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）=mncl2+2h2o+cl2，从这条反应方程式可以看出盐酸所表现的性质是酸性和还原性；（3）实验开始时，必须检验该装置的气密性，其可以采用的方法为：关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好；（4）因为浓硫酸并不会吸收氯气，故不能用浓硫酸来吸收氯气，故本题的答案选择c；（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气的体积小于2.24l，这是随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完。考点：氯气的制备点评：本题考查了氯气的制备实验，该实验是高中的经典实验之一，本题考查的都是学生比较熟悉的知识点，该题难度中等。12（1）naoh溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）使d和c的液面相平（4）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（5）（6）偏小【解析】试题分析：（1）观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故a中应盛naoh溶液，在b中发生2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2的反应。（2）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（5）据2al3h22 mol 3 molmol =解得mr(al)=。（6）据w(al)=100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。考点：铝及铝合金13（8分）（1）（nh4）2s 或 nh4hs（两个中任写一个即可）（2）cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o （无加热或浓，只扣1分，未配平的不给分，未打气体符号的不扣分）（3）3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o （未配平的不给分，未打气体符号的不扣分）（4）2h2s+so23s+2h2o 或8nh3+6no27n2+12h2o（任写一个即可，未配平的不给分）【解析】试题分析：（1）已知化合物a既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体，这说明a是弱酸的铵盐。根据转化关系图可判断e能与铜反应转化为c，则e是浓硫酸或硝酸，所以a是（nh4）2s 或 nh4hs。（2）当x为盐酸时，b是h2s，c是so2，d是三氧化硫，y是氧气，z是水，e是硫酸，则e与cu反应的化学方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o。当x为氢氧化钠溶液时，b是nh3，y是氧气，c是no，d是no2，z是水，e是硝酸，则e与cu反应的化学方程式为3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o。（3）b与c可以发生归中反应生成一种