江西省上饶市玉山一中高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶市玉山一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题：本大题包括16小题，每小题3分，共48分（注意：每小题只有一个选项是正确的，请在答案栏中将正确选项的序号用2b铅笔涂黑！）1在1000ml含等物质的量的hi和h2so3的溶液里通入0.25molcl2，有二分之一的hi变为i2（已知：i2+h2so3+h2o=4h+so42+2i）原溶液中hi和h2so3的浓度都等于（）a0.2moll1b0.1moll1c2.0moll1d1.0moll12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a高温下，0.2molfe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1l ph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac4.6g组成为c2h6o有有机物，所含ch键数一定为0.6nad5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o反应中，生成28gn2时，转移的电子数目为3.75na3下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子afe2（so4）3溶液中k+、alo2、cl、no3b溶液ph7na+、s2、k+、cloc水电离产生的c（h+）=1012mol/l的溶液clo、co32、nh4+、no3、so32d向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失na+、al3+、cl、so42aabbccd.d4下列离子方程式正确的个数是（）氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo氢氧化铁胶体中加入hi溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+2h2o用稀硝酸除去试管内壁银：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2onahso4溶液中加入过量ba（oh）2溶液：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o选用cuso4溶液除去乙炔气体中的h2s：h2s+cu2+=cus+2h+用铜电极电解cu（no3）2溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+a2个b3个c4个d5个5下列有实验装置的说法，正确的是（）a用装置制取干燥纯净的nh3b用装置制备fe（oh）2并能较长时间观察其颜色c装置可证明非金属性clcsid装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性6已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol，其中cu的物质的量分数为b，将其全部投入到50ml c moll1的硝酸溶液中，加热使hno3完全反应（假设no是唯一的还原产物）则下列说法正确的是（）a若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3+b若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不会发生溶解c当溶液中金属离子只含有fe3+、cu2+时，则c与a、b的关系为：c=80ad若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则c=0.37下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）a碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉b次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液c二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸d二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用8在一瓶无色未知溶液中检验出有ba2+、ag+，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：cu2+、fe3+、cl、no、s2、co、nh、mg2+、al3+、alo离子其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）abcd9已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3+和cr3+现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3+的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe3+2i=2fe2+i2c开始加入的k2cr2o7为0.25 moldk2cr2o7可与feso4反应的物质的量为1：310有关氧化还原反应的叙述正确的是（）a有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应b有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化c没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应d氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原11有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）a向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得fe（oh）3胶体b向fe（oh）3胶体中加入稀h2so4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解c依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液d将fe（oh）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊12下列说法正确的是（）aph=2与ph=1的硝酸中c（h+）之比为1：10bna2co3溶液中c（na+）与c（co32）之比为2：1c0.2 moll1与0.1mol/l醋酸中c （h+）之比为2：1dno2溶于水时，被氧化的n（no2）与被还原的n（no2）之比为3：113往含fe3+、h+、no3的混合液中加入少量so，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（）a2fe3+so+h2o2fe2+so+2h+b2h+soh2o+so2c2h+2no+3so3so+2no+h2od2fe3+3so+3h2o2fe（oh）3+3so214把al硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把nh3 全部赶出另一份需消耗含cmolbacl2的水溶液，沉淀反应刚好完全则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）a moll1b moll1c moll1d moll115下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c（m+）c（h+）c（oh）c（a）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（na2co3）c（ch3coona）c（naoh）c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh）d常温下，0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）16用通式为“xyn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 （已知非金属性：xy），其化学性质和卤素单质相似则下列说法中正确的是（）aicl与水反应可生成 hcl 和 hio，则1mol ici 参加反应转移电子为 1molb某温度下液态if5发生电离：2if5if4+if6，一定有c （if4+）c （if6）=c （if5）cbrcl与mg反应生成mgcl2和mgbr2dxyn与卤素单质一样都是非极性分子二、非选择题（本题包括5小题，请按每小题的要求给分）17已知如图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同请回答下列问题：（1）对于实验开始阶段的叙述正确的是a水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙向甲的扩散速度b水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲向乙的扩散速度c两室中水分子的扩散速度相同d两室中水分子的扩散速度将越来越小（2）对于实验进行足够长时间后的情况预测正确的是a最终两室水分子的相互扩散速度可以相等b甲室中淀粉溶液的浓度始终不变c甲室中淀粉溶液体积将变大，乙室中水的体积变小d最终扩散将停止18将fecl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不断搅拌，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式是；此液体具有的性质是a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成19某同学模拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验他把一个生鸡蛋泡在食醋里，待蛋壳溶去，在蛋膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐的淀粉溶液并扎好袋口；做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须；食醋溶去蛋壳时发生反应的离子方程式是20用下列方法来制备溶胶：0.5moll1 bacl2溶液和等体积2moll1硫酸相混合并振荡；取一支大试管，注入0.01moll1 ki溶液10ml，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的agno3溶液，边滴入边振荡；把1ml水玻璃（na2sio3水溶液）加入10ml 1moll1盐酸中，用力振荡其中可行的是21某无色钠盐溶液中可能含有较大浓度的h+、hs、i、cl、no3、fe3+和so42离子中的一种或几种现在要选用给定的试剂来进行下列甄别实验：a稀h2so4 bcucl2 溶液 cbacl2 溶液 dnaoh溶液（1）若向未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液由无色变成黄色；则加入的试剂可以是或（选填上述给定试剂的序号a、b、c、d）；产生的沉淀可能是或（填化学式）（2）根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有离子，不能确定是否含有离子；而在不能确定的离子中，离子可以通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便能够确定22用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入nh3和o2，写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：23某校化学兴趣实验小组用流水抽气管对教材中氢气在氯气中燃烧的实验进行了改进，可有效地防治cl2、hcl对环境的污染，其实验装置如图所示：（1）实验室制取cl2反应的离子方程式用100ml 12mol/l的浓盐酸与足量的mno2共热，能否制得0.3mol cl2（选填“能”或“不能”）（2）装置b中naoh溶液的作用；有关反应的离子方程式为、（3）玻璃灯罩内壁事先用少量水润湿，并保持适当的抽气速度，就会发现灯罩内产生浓厚的白雾，其原因是（4）有同学认为反应产生的hcl极易与装置b中的naoh溶液反应而发生倒吸现象，建议在a、b间增加能防倒吸的安全瓶装置，你认为有无必要24硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（na2so4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：na2so4+4cna2s+4co；na2so4+4cona2s+4co2（1）现要制取na2s 7.80g，若生产过程中无水芒硝（na2so4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（na2so4）g（精确到0.01）（2）若在反应中生成的na2s物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成na2s的物质的量为y mol，而反应中生成的co和co2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=（4）na2s放置在空气中，会缓慢氧化成na2so3及na2so4现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出h2s气体1.12l（标准状况）请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：、25有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00ml甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体量取15.00ml乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体（1）判断：甲是溶液，乙是溶液（2）写出实验2中所发生反应的离子方程式；（3）求甲、乙溶液的物质的量浓度分别为：、2015-2016学年江西省上饶市玉山一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题包括16小题，每小题3分，共48分（注意：每小题只有一个选项是正确的，请在答案栏中将正确选项的序号用2b铅笔涂黑！）1在1000ml含等物质的量的hi和h2so3的溶液里通入0.25molcl2，有二分之一的hi变为i2（已知：i2+h2so3+h2o=4h+so42+2i）原溶液中hi和h2so3的浓度都等于（）a0.2moll1b0.1moll1c2.0moll1d1.0moll1【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】已知i2能氧化h2so3，向含有hi和h2so3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中hbr和h2so3的浓度【解答】解：由i2+h2so3+h2o=4h+so42+2i可知，i2能氧化h2so3，向含有hi和h2so3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，通入0.25molcl2，有二分之一的hi变为i2，设原溶液中hi和h2so3的浓度均为x，由电子守恒可知，1lx（64）+1lx（10）=0.252（10），解得x=0.2moll1，故选a【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，题目难度中等2设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a高温下，0.2molfe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1l ph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac4.6g组成为c2h6o有有机物，所含ch键数一定为0.6nad5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o反应中，生成28gn2时，转移的电子数目为3.75na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、根据化学反应方程式进行分析计算b、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；c、该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，再结合每个分子含有的ch键数目判断；d、根据氮气和转移电子之间的关系式计算【解答】解：a、红热的铁与水蒸气可发生反应：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，0.2molfe粉与足量水蒸气反应，生成molh2，生成的h2分子数为na，故a错误；b、ph=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l，该溶液中氢离子浓度为：11013mol/l，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为11013mol，水电离的oh离子数目为11013na，故b错误；c、该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，如果是乙醇，所含ch键数目一定为0.5na，如果是乙醚，含有的ch键数目一定为0.6na，如果是乙醇和乙醚的混合物，则含有的ch键数目介于二者之间，故c错误；d、该反应中，氮气和转移电子之间的关系式是4：15，所以每生成28g氮气即1moln2，转移电子数为3.75na，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大3下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子afe2（so4）3溶液中k+、alo2、cl、no3b溶液ph7na+、s2、k+、cloc水电离产生的c（h+）=1012mol/l的溶液clo、co32、nh4+、no3、so32d向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失na+、al3+、cl、so42aabbccd.d【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应；b次氯酸根离子能够氧化硫离子；c该溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，硝酸根离子、次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应；碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应；d四种离子之间不发生反应，加入氢氧化钠溶液后先生成氢氧化铝沉淀，之后氢氧化铝完全溶解【解答】解：afe2（so4）3溶液中，alo2与fe3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bs2、clo之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；c水电离产生的c（h+）=1012mol/l的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，so32、clo、co32与氢离子反应，so32、clo之间发生氧化还原反应，nh4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故c错误；dna+、al3+、cl、so42离子之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，后氢氧化钠过量后沉淀消失，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等4下列离子方程式正确的个数是（）氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo氢氧化铁胶体中加入hi溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+2h2o用稀硝酸除去试管内壁银：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2onahso4溶液中加入过量ba（oh）2溶液：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o选用cuso4溶液除去乙炔气体中的h2s：h2s+cu2+=cus+2h+用铜电极电解cu（no3）2溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+a2个b3个c4个d5个【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】次氯酸为弱电解质，应保留化学式；三价铁离子能够氧化碘离子；银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水；nahso4溶液中加入过量ba（oh）2溶液，反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠；硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸；铜为活性电极，电极本身放电【解答】解：氯气通入水中，离子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故错误；，氢氧化铁胶体中加入hi溶液，离子方程式为：2fe（oh）3+6h+2i=2fe2+i2+6h2o，故错误；用稀硝酸除去试管内壁银，离子方程式：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o，故正确；nahso4溶液中加入过量ba（oh）2溶液，离子方程式：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o，故正确；选用cuso4溶液除去乙炔气体中的h2s：h2s+cu2+=cus+2h+，故正确；用铜电极电解cu（no3）2溶液，离子方程式：cu+2h20cu2+4h+o2，故c错误；故选：b【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解池离子方程式书写应注意阳极是否是活性电极，题目难度不大5下列有实验装置的说法，正确的是（）a用装置制取干燥纯净的nh3b用装置制备fe（oh）2并能较长时间观察其颜色c装置可证明非金属性clcsid装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性【考点】氨的制取和性质；气体发生装置的气密性检查；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【专题】综合实验题【分析】a氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法；b电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；c最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；d根据液面是否发生变化判断；【解答】解：a氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法，a中采用的是向上排气法，故a错误；b铁做电解池的阴极，不参与反应，不能得到氢氧化亚铁，故b错误；c盐酸中氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以通过实验不能判断cl与c元素非金属性强弱，故c错误；d如不漏气，向左推动针筒活塞，可观察到液面发生变化，可用于检查是否漏气，故d正确；故选：d【点评】本题为实验题，考查了氨气、氢氧化铁的制备、元素非金属性强弱的判断依据、装置气密性检查，侧重考查学生对实验基础的考查，题目难度不大，注意对知识的积累6已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol，其中cu的物质的量分数为b，将其全部投入到50ml c moll1的硝酸溶液中，加热使hno3完全反应（假设no是唯一的还原产物）则下列说法正确的是（）a若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3+b若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不会发生溶解c当溶液中金属离子只含有fe3+、cu2+时，则c与a、b的关系为：c=80ad若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则c=0.3【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法；溶液浓度的计算【分析】a金属全部溶解，fe可能以fe2+形式存在；b溶液中有硝酸根时，再加入酸，溶液具有强氧化性，金属能溶解；c反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同；d若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同【解答】解：ab当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有fe3+，故a错误；b若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故b错误；c根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在fe（no3）3和cu（no3）2中，为3a（1b）+2abmol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于fe、cu失去的电子，由于no是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为mol，所有硝酸的总量为4mol=4a（1）mol，c（hno3）=80a（1），故c正确；d硝酸中的化合价由+5价到+2价，得到3mol电子，当产生336ml（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol（52）=0.045mol，显示氧化性的硝酸为0.015mol，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度c=0.3mol/l，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应的计算、混合物反应的计算，题目难度中等，注意物质氧化性、还原性的比较，结合质量守恒和得失电子守恒计算，试题培养了学生的化学计算能力7下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）a碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉b次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液c二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸d二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅【专题】化学计算【分析】a碳酸钠性质稳定受热不分解，碳酸氢钠性质不稳定受热易分解；bnaclo中cl元素化合价为+1价，具有强氧化性；c二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；d二氧化硫有毒【解答】解：a碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉，故a错误；bnaclo中cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故b正确；c玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故c错误；d二氧化硫有毒，不能做食品添加剂，故d错误；故选：b【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸盐、碳酸氢盐、次氯酸钠、二氧化硅、二氧化硫的性质是解题关键，注意对基础知识的积累8在一瓶无色未知溶液中检验出有ba2+、ag+，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：cu2+、fe3+、cl、no、s2、co、nh、mg2+、al3+、alo离子其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）abcd【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】一瓶无色未知溶液中检验出有ba2+、ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的h+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答【解答】解：一瓶无色未知溶液中检验出有ba2+、ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的h+，cu2+、fe3+分别为蓝色、黄色，与无色不符，不必鉴定；cl、s2与ag+结合生成沉淀，不必鉴定；、分别与h+反应，不能共存，则不必鉴定，故选：d【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，把握常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大9已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3+和cr3+现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3+的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe3+2i=2fe2+i2c开始加入的k2cr2o7为0.25 moldk2cr2o7可与feso4反应的物质的量为1：3【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】氧化性强弱顺序为k2cr2o7fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时fe3+浓度不变，则说明fe3+没有参加反应，则ab应为k2cr2o7和碘化钾的反应，bc段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题【解答】解：a开始时fe3+浓度不变，则说明fe3+没有参加反应，则ab应为k2cr2o7和碘化钾的反应，k2cr2o7为氧化剂，故a正确；bbc段fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2fe3+2i=2fe2+i2，故b正确；c由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为k2cr2o76fe3+6i，共消耗的n（i）=1.5mol，则开始加入的k2cr2o7的物质的量为mol=0.25mol，故c正确；d由方程式2fe3+2i2fe2+i2可知，bc段消耗ki0.9mol，则n（fe3+）=n（fe2+）=0.9mol，k2cr2o7可与feso4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，故d错误故选d【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式及电子守恒计算该题，难度中等10有关氧化还原反应的叙述正确的是（）a有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应b有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化c没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应d氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a同素异形体之间的转化为非氧化还原反应；b化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化；c只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关；d氧化还原反应可以发生在同种元素之间【解答】解：a同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故a错误；b化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故b正确；c只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关，如过氧化氢与二氧化硫反应可生成硫酸，为氧化还原反应，但没有单质参加，故c错误；d氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在cl2+h2o=hcl+hclo反应中，只有cl元素化合价发生变化，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大11有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）a向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得fe（oh）3胶体b向fe（oh）3胶体中加入稀h2so4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解c依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液d将fe（oh）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】a向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； b先发生fe（oh）3胶体的聚沉；c溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小；d胶粒遇带相反电荷的胶粒发生聚沉【解答】解：a向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得fe（oh）3胶体，故a正确； b先发生fe（oh）3胶体的聚沉，h2so4过量时，fe（oh）3溶解，故b正确；c溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故c错误；d硅酸胶体微粒带负电荷，与fe（oh）3胶体混合将发生聚沉，故d正确故选c【点评】本题考查胶体的性质，为高频考点，侧重于基础知识的理解和应用的考查，难度不大，注意丁达尔效应是胶体的共性12下列说法正确的是（）aph=2与ph=1的硝酸中c（h+）之比为1：10bna2co3溶液中c（na+）与c（co32）之比为2：1c0.2 moll1与0.1mol/l醋酸中c （h+）之比为2：1dno2溶于水时，被氧化的n（no2）与被还原的n（no2）之比为3：1【考点】ph的简单计算；氧化还原反应的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】a酸中c（h+）=10ph；b碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解；c醋酸是弱电解质，醋酸浓度越大其电离程度越小；d二氧化氮和水反应生成硝酸和no，且硝酸和no的物质的量之比是2：1，被氧化的二氧化氮占，被还原的二氧化氮占【解答】解：a酸中c（h+）=10ph，所以ph=2与ph=1的硝酸中c（h+）之比=0.01mol/l：0.1mol/l=1：10，故a正确；b碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，所以c（na+）与c（co32）之比大于2：1，故b错误；c醋酸是弱电解质，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以0.2 moll1与0.1mol/l醋酸中c（h+）之比小于2：1，故c错误；d二氧化氮和水反应生成硝酸和no，且硝酸和no的物质的量之比是2：1，被氧化的二氧化氮占，被还原的二氧化氮占，所以被氧化的n（no2）与被还原的n（no2）之比为2：1，故d错误；故选a【点评】本题考查盐类水解、ph的计算、氧化还原反应、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意：弱电解质溶液浓度越小其电离程度越大，易错选项是c13往含fe3+、h+、no3的混合液中加入少量so，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（）a2fe3+so+h2o2fe2+so+2h+b2h+soh2o+so2c2h+2no+3so3so+2no+h2od2fe3+3so+3h2o2fe（oh）3+3so2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，据此解答【解答】解：三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子反应，离子方程式：2h+2no3+3so323so42+2no+h2o，故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后顺序，熟悉三价铁离子、硝酸根离子氧化性强弱是解题关键，题目难度中等14把al硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把nh3 全部赶出另一份需消耗含cmolbacl2的水溶液，沉淀反应刚好完全则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）a moll1b moll1c moll1d moll1【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】bmol烧碱刚好把nh3全部赶出，根据nh4+ohnh3+h2o可知每份中含有bmolnh4+；另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolbacl2，根据ba2+so42baso4可知，每份中含有cmolso42；然后根据溶液不显电性，计算出每份中no3的物质的量，再根据c=计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度【解答】解：bmol烧碱刚好把nh3全部赶出，根据反应nh4+ohnh3+h2o可知，每份溶液中含有nh4+的物质的量为bmol，另一份溶液与bacl2溶液完全反应，消耗cmolbacl2，根据ba2+so42baso4可知，每份溶液中含有so42cmol，设每份溶液含有的no3的物质的量为x，由于溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+x1，解得：n=（b2c）mol，每份溶液的体积为0.5al，所以每份溶液硝酸根的浓度为：c（no3）=mol/l，根据溶液的均一性可知，原溶液中硝酸根的浓度为： mol/l，故选d【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒为解答本题的关键15下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c（m+）c（h+）c（oh）c（a）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（na2co3）c（ch3coona）c（naoh）c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh）d常温下，0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）【考点】离子浓度大小的比较【分析】a混合溶液可能呈酸性、碱性或中性；bph相等的这三种溶液，naoh浓度最小，酸根离子水解程度越大，溶液浓度越小；c混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；d常温下，0.1moll1的naha溶液，其ph=4，说明ha的电离程度大于水解程度【解答】解：aha、boh的强弱未知且体积未知，所以混合溶液可能呈酸性、碱性或中性，无法确定溶液中离子浓度大小，故a错误；bph相等的这三种溶液，naoh浓度最小，酸根离子水解程度越大，溶液浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以这三种溶液浓度是c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故b错误；c混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），物料守恒为c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1mol/l=2c（na+），由上述两个式子可得c（ch3cooh）+2c（h+）=c（ch3coo）+2c（oh），故c正确；d常温下，0.1moll1的naha溶液，其ph=4，说明ha的电离程度大于水解程度，则c（h2a）c（a2），故d错误；故选c【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒即可解答，易错选项是b16用通式为“xyn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 （已知非金属性：xy），其化学性质和卤素单质相似则下列说法中正确的是（）aicl与水反应可生成 hcl 和 hio，则1mol ici 参加反应转移电子为 1molb某温度下液态if5发生电离：2if5if4+if6，一定有c （if4+）c （if6）=c （if5）cbrcl与mg反应生成mgcl2和mgbr2dxyn与卤素单质一样都是非极性分子【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】aicl与水反应的方程式为icl+h2o=hcl+hio，icl中非金属性icl；b液态if5电离：2if5if4+if6，电离常数为k=c（if4+）c（if6），常数是温度的函数；cbrcl的化学性质和卤素单质相似，氯和溴均具有氧化性；dxyn与卤素单质的性质相似，但组成上xyn是由不同的原子间以极性共价键构成的极性分子【解答】解：aicl与水反应的方程式为icl+h2o=hcl+hio，碘元素化合价由+1+1，氯元素化合价由11，化合价均未变，为非氧化还原反应，故a错误；b电离常数k=c（if4+）c（if6）是温度的函数，电离吸热，则温度越高则常数越大，故b错误；cbrcl的化学性质和卤素单质相似，氯和溴均具有氧化性，brcl与mg反应生成mgcl2和mgbr2，故c正确；dxyn与卤素单质的性质相似，但组成上xyn是由不同的原子间以极性共价键构成的极性分子，故d错误故选c【点评】本题考查卤族互化物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及化学性质和卤素单质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大二、非选择题（本题包括5小题，请按每小题的要求给分）17已知如图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同请回答下列问题：（1）对于实验开始阶段的叙述正确的是ba水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙向甲的扩散速度b水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲向乙的扩散速度c两室中水分子的扩散速度相同d两室中水分子的扩散速度将越来越小（2）对于实验进行足够长时间后的情况预测正确的是aca最终两室水分子的相互扩散速度可以相等b甲室中淀粉溶液的浓度始终不变c甲室中淀粉溶液体积将变大，乙室中水的体积变小d最终扩散将停止【考点】胶体的重要性质；渗析【专题】溶液和胶体专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）扩散速度与单位体积内溶质微粒数成反比；（2）随乙室中水向甲室扩散，甲室液面上升，压强增大，且溶质浓度下降【解答】解：（1）扩散速度与单位体积内溶质微粒数成反比，乙室中水向甲中扩散速度甲室向乙室扩散速度，故答案为：b；（2）随乙室中水向甲室扩散，甲室液面上升，压强增大，且溶质浓度下降，故扩散速度上升，而乙室液面下降，扩散速度减慢，最终可达平衡状态，故答案为：ac【点评】本题考查胶体的重要性质以及渗析等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累18将fecl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不断搅拌，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式是fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+；此液体具有的性质是abda光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成【考点】胶体的重要性质；盐类水解的应用【专题】溶液和胶体专题【分析】将fecl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，fe3+水解，可