江西省上高县第二中学高二化学上学期第三次（12月）月考试题.doc

2017届高二年级第三次月考化学卷一、选择题（16x3=48分）1升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）a化学反应速率v b弱电解质的电离平衡常数kac化学平衡常数k d水的离子积常数kw2. 室温下，水的电离达到平衡：h2oh+ + oh-。下列叙述正确的是（ ）a向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（h+）增大b将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变c向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c（oh-）降低d向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c（oh-）= c（h+）3.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是()aa极是铜，b极是铁时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出b燃料电池工作时，正极反应为:o22h2o4e=4ohca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等4目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的al2o3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2na+xs na2sx,以下说法正确的是（ ）a放电时，na作正极，s极发生还原反应b充电时，钠极与外电源的正极相连c放电时，阳极发生的反应为：s2e=xsd若用此电池电解agno3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12l时，消耗的金属钠为4.6g5. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中：代表的物质可能分别为（）anh4cl；（nh4）2so4；ch3coona b（nh4）2so4；nh4cl；ch3coonac（nh4）2so4；nh4cl；naoh dch3cooh；nh4cl；（nh4）2so46.下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）a工作一段时间后溶液的浓度b工作一段时间后溶液的ph：c产生气体的总体积：d电极上析出的固体的质量：7. 草酸(h2c2o4)是二元中强酸，草酸氢钠(nahc2o4)溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 moll-1 nahc2o4溶液中滴加0.01 moll-1 naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）a.v（naoh）0时，c(h+)110-2 moll-1b.v（naoh）10 ml时，不可能存在c(na+)2c(c2o42-)+c(hc2o4-)c.v（naoh）10 ml时，c(h+)110-7 mol/ld.v（naoh）10 ml时，c(na+)c(c2o42-)c(hc2o4-)8. 如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）c(ag)c(no3)a棒的质量b棒的质量溶液的pha b c d9.下列叙述正确的是（ ） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解池的阴极； 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；放电时溶液中的阴离子向负极移动；甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：ch4+8oh8eco2+6h2o a b c d10. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）a0.1 mol/lch3cooh溶液中：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=0.1mol/lbnahco3溶液中： (oh) = c(h) +c(h2co3) c(co32)cch3coona溶液中：c(na)c(ch3coo) (oh) c(ch3cooh) c(h)dna2s溶液中：2c(na+）= c(s2) + c(hs)+ c(h2s)11常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ）a、在c(h+)/c(oh-)=11012的溶液中：fe2+、mg2+、co32-、no3-b、在由水电离出的c(h+)=110-12mol/l的溶液中：hco3-、al3+、nh4+、clo-c、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：na+、cl-、alo2-、co32-d、在alcl3溶液中：k+、no3-、s2-、na+12. 下列说法正确的是 ( ) aagcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl-b自发过程将一定导致体系的熵值增大 c. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断d增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多13.下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4a图1表示同温度下，ph1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强b图2表示0.1 moll1ch3cooh溶液滴定20.00ml0.1 moll1naoh溶液所得到的滴定曲线c图3表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大d据图4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo至ph在4左右14. 国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是（ ） a.已知常温下0.1 nacn溶液的ph=12,则已水解的约占总数的10% b.已知25 时溶液显碱性,则25 时的电离常数kk(hcn) c.溶液中,cccc d.欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量koh 15已知在25时，fes、cus的溶度积常数(ksp)分别为6.31018、1.31036.常温时下列有关说法正确的是（ ）a向h2s的饱和溶液中通入少量so2气体溶液的酸性增强b将足量的cuso4溶解在0.1 mol/l的h2s溶液中，溶液中cu2的最大浓度为1.31035 mol/lc因为h2so4是强酸，所以反应：cuso4h2s=cush2so4不能发生d除去工业废水中的cu2可以选用fes作沉淀剂16. 在一定温度下的可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，生成物c的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是( ) a.p1p2 b.反应吸热 c.m+np+q d.m+np+q二、填空题（每空2分，共52分）17.下图中a、d均为碳棒，b为铝棒，c为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。b在实验时才插入溶液中。（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中_是原电池，负极的电极反应式为_。（2）实验开始一段时间后乙池溶液中的现象是，_，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是（ ）a.naoh溶液 b. agno3溶液 c. nacl溶液 d.cuso4溶液（3）实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是_ 。（4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，a接d、b接c，此时d电极上的电极反应式为_ 。乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是_，产生该现象的化学方程式是_。18有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：ch3coonh4溶液为中性阳离子na+、ba2+、nh4+阴离子ch3coo、cl、oh、so42已知：a、c溶液的ph均大于7，a、b的溶液中水的电离程度相同； c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。 （1）a是_ ，b是_ 。 （2）25时，0.1moll-1 b溶液的ph=a，则b溶液中c(h+)c(nh3h2o)= _（用含a的关系式表示）。（3）将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_ _。（4）在一定体积0.005 moll-1的c溶液中，加入一定体积的0.00125 moll-1的盐酸时，混合溶液的ph=11，若反应后溶液的体积等于c溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是 _。19. 二甲醚(ch3och3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ _（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）；h=90.8kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）；h=23.5kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=41.3kjmol1总反应：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2 （g） h=_；则该反应（ ）a任何温度下都能进行 b.任何温度下都不能进行 c.高温下能自发进行 d.低温下能自发进行一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（以上都填字母代号）a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度 d增加co的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_ v逆 （填“”、“”或“=”）若加入ch3oh后，经10min反应达到平衡，此时c（ch3oh）=_20. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含fe2o3sio2al2o3等）转变成重要的工业原料feso4（反应条件略）活化硫铁矿还原fe3+的主要反应为：fes2+7fe2（so4）3+8h2o15feso4+8h2so4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第1步h2so4与fe2o3反应的离子方程式是_ _（2）检验第ii步中fe3+是否完全还原，应选择_（填字母编号）akmno4溶液 bkscn溶液 ckcl溶液 d. koh（3）第iii步加feco3调溶液ph=6时，利用相关数据计算，（已知ksp al（oh）3=1.91033，当离子浓度小于1105moll1时，可认为沉淀完全）判断al3+_（填“是”或“否”）能沉淀完全。（4）feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知25，101kpa时：4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h=1648kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393kj/mol2fe（s）+2c（s）+3o2（g）2feco3（s）h=1480kj/molfeco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是_（5）feso4溶液在加热浓缩结晶时要注意_,feso4在一定条件下可制得fes2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4li+fes2fe+2li2s，正极反应式是_2017届高二年级第三次月考化学试卷答题卡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案二、填空题（每空2分，共52分）17、（1） （2） （ ）（3） （4） 18、（1）_ _ _ _（2）（3） （4）19、（1） （2）（ ） （3） 20、（1） （2）（3） （4） （5） 2017届高二第三次月考化学卷参考答案试题12345678答案cacdbbda试题910111213141516答案bdccdcdd17.（1）甲 al-3e- al3+ （2）有白色絮状沉淀产生 ac（3）赶走溶液中溶解的氧气 （4）4oh-4e- 2h20 +o2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色. 4fe(oh)2 +o2 +2h2o4fe(oh)3 18.（1）ch3coona、nh4cl （2）110（a14） mol/l （3）c(oh) c(ba2+) = c(cl) c(nh4+) c(h+) （4