江西省丰城中学20016高一化学下学期期中试题.doc

江西省丰城中学2015-20016学年高一化学下学期期中试题本试卷总分值为100分考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：h: 1 c:12 n：14 o:16 na:23 s:32一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）a.该周期有32种元素 b.该周期的元素，原子序数最大为118c.该周期的a族元素是金属元素 d.该周期的a族元素的氢氧化物具有两性2.下列有关能量转化的认识正确的是()a通过植物的光合作用,太阳能转化为热能b使用电炉加热食物,将电能转化为化学能c生物体内化学变化的过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效d燃料燃烧,只是将化学能转化为热能3. 原电池产生电流的本质原因是() a. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 b. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子c.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接d. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4. 下列说法正确的有几句：() 3he、4he的化学性质基本相同；3he、4he 具有相同的中子数；3he核聚变是化学变化；3he液化是物理变化；3he、4he形成的单质中均含有非极性键；3he、4he分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3:4由h原子形成1molhh键要吸收热量化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molh2o时所释放的热量称为中和热 、锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极a 2 b 3 c 4 d 5 5. 下列关于元素的叙述正确的是 （ ）a金属元素与非金属元素能形成共价化合物b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或86.下列叙述正确的是 ( ) 热稳定性：h2ohfh2s 泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液a、a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h= 571kjmol1 则氢气的燃烧热为h= 285.5kjmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：pn a只有 b只有 c只有 d只有7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a56 g fe与稀hno3完全反应时一定转移3na个电子b标准状况下11.2 l nh3溶于1 l水中，溶液中含n原子的微粒总数为0.5nac常温常压下，0.l na个al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 lh2d同温同压下，h2 (g)+cl2(g)= 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同8、下列有关化学用语表示正确的是：（ ）.甲烷的燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2ch4(g)+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=-1780.6kjmol-1. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-38.6kjmol-1次氯酸钙溶液中通入过量的co2： ca2+2clo+2co2+2h2o=ca(hco3)2+2hclo. 硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的so2：nh3h2o+ so2 nh4+hso3.的结构示意图:.原子核内有10个中子，8个质子的原子:. 三氟化氮的电子式： .2g在25 101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8的热量，则该反应的热化学方程式为:a b c d 9铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用已知铅蓄电池的电解质溶液为h2so4溶液，其充电、放电按下式进行，有关该电池的说法正确的是（） a.放电时溶液中的h+向负极移动 b.在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42-（aq）=pbso4（s）+2e- c.在放电时，该电池的负极材料是铅板 d.放电时负极反应：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-10.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅11. 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是()a铝罐将逐渐被腐蚀b碳粒和炭棒上发生的反应为：o24e=2o2c炭棒应与玩具电机的负极相连d该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻12下列有关原电池的判断错误的是（）所有金属都能作电极有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电原电池放电实现化学能转化为电能以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为zn2ezn2+ab cd13、键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱 nh3易液化 f2、c12、br2、i2的熔、沸点逐渐升高 h2s的熔沸点小于h2o的熔沸点 naf、nacl、nabr、nai的熔点依次减低 a b c d全部 14. 推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼(ch3)2nnh2，火箭升空时发生的化学反应为：c2h8n22n2o42co23n24h2o。下列有关该反应的说法正确的是a偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂 b该反应进行时只有放热过程没有吸热过程c该反应中氮元素的化合价升高 d该反应中每生成1molco2转移8mol电子15. 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）a乙是地壳中含量最多的元素 b丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强c乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 d甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键16. 短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）ax的氢化物溶于水显酸性 by的氧化物是离子化合物cz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸二、填空题（共52分）17.（14分）安全气囊是行车安全的重要设施.当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客.为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含na、fe、n、0四种元素.(1)铁元素在元素周期表中的位置是_，na原子结构示意图为_ ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是_ (用离子符号表示) (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解.不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸.已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式_ _ .(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是_ (4)有一种液态氮氢化合物，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则其的结构式为_已知8 g液态液态氮氢化合物与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kj的热量，写出该反应的热化学方程式_18、（20分）a、b、c三种常见的短周期元素可以形成ab2、c2b、ab3、c2b2、b2等物质。已知b离子和c离子有相同的电子层结构，a离子比b离子多一个电子层，请回答：（1）a元素的名称是_ ，（2）用电子式表示c2b的形成过程 _ 。（3）ab3在标准状况下为_ 态，ab3的水化物在低温下跟c2b2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是_ 。(4)ab3的水化物溶液跟c2a溶液反应的离子方程式是_ ，此生应物之一跟ab2反应的化学方程式是 _ 。(5)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，h2、o2和c2b的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 l饮用水时，电池内转移的电子数为_ _. 该电池在放电过程中，正极附近电解质溶液的ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。电解质溶液里的oh离子的移动方向是向_极移动（填正或负）。19（10分）观察图a、b、c，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图a)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 ml 2 moll1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图b，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 l的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度（指具体物质）分别为(溶液体积变化忽略不计)_，_。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图c)，放置数天后，写出正极的电极反应式：_。20（8分）、 利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： （1）实验原理：fe2hfe2h2。（2）实验用品：电极（_ 、_ ）、稀硫酸_、_ 、 （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置 （4）原电池设计及注意的问题按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_ ，在耳机中又由 其转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_ 极，电极反应是： ，发生了_ 反应；丰城中学2015-2016学年下学期高一期中考试答案化学题号12345678910111213141516答案dcdcaabbccacadbb17.（14分，每空2分）（1）第四周期、第族；n3-o2-na+；（2）2al+fe2o3al2o3+2fe；（3）离子键、共价键(4) n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h1 500 kj/mol18（20分