江西省丰城中学高二化学下学期期中试题（课改实验班）.doc

丰城中学2014-2015学年下学期高二期中考试试卷化学（实验班）本试卷总分值为100分考试时间为100分钟本卷可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 mg:24 o:16 cl:35.5 ag:108 cr: 52一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是a、甲和乙一定是同分异构体 b、甲和乙不可能是同系物c、甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同 d、甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等2. 月桂烯的结构如图所示：该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有a3种 b4种 c5种 d6种3. 下列依据相关实验得出的结论正确的asio2既能与hf溶液反应，又能与naoh溶液反应，说明sio2是两性氧化物b用大理石和浓盐酸反应制取co2 气体，立即通入一定浓度的na2sio3 溶液中，出现白色沉淀证明h2co3的酸性比h2sio3的酸性强c向某溶液中滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有so42-d相同体积ph均为3的ha和hb两种酸分别与足量的锌充分反应，ha放出的氢气多，说明hb的酸性比ha的酸性强4. 常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后ph=7，下列说法不合理的是a反应后ha溶液可能有剩余b生成物naa的水溶液的ph可能小于7cha溶液和naoh溶液的体积可能不相等dha溶液的c(h+)和naoh溶液的c(oh -)可能不相等5. 下列图示与对应的叙述相符的是a由图甲可以判断：对于反应aa(g)+ bb(g)cc(g)，若t1t2， 则a +b=c且 h7. 已知25 时，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf28. 已知：pag=-lgc(ag+),kspagcl=110-12如图是向10mlagno3溶液中逐渐加入0.1 mol/l的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积（单位ml）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：kspagclkspagi）a原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll-1b图中x点的坐标为（10，6 ）c图中x点表示溶液中ag+ 与cl 浓度相同d把0.1 moll-1的nacl换成0.1 moll-1nai则图象在终点后变为虚线部分9. 已知室温下，al(oh)3的溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为01 moll-1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()10. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 moll1的nh4cl溶液中：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h)b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(na+)c(cl)c已知ka(hf)=7.210-4，ka(hcn)=6.210-10，等体积等浓度的naf、nacn溶液中，前者离子总数小于后者d浓度均为0.1 moll1的(nh4)2co3 (nh4)2so4 (nh4)2fe(so4)2溶液中，c(nh4+)的大小顺序为：11. 25时，将a moll-1的氨水与b moll-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是a混合溶液可能显示酸性、碱性或中性b混合溶液中一定存在c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)c若ab，则混合溶液中c(c1-)=c(nh4+)+c(nh3h2o)d若混合溶液显中性；则nh3h2o的电离平衡常数为moll-112. .已知c4h9有4种不同的结构，则苯分子中对位上的两个氢原子分别被c4h9取代，所得化合物的结构共有（ ）种。 a. 16 b.14 c.12 d.1013. 常温下，用0.10 moll-1 koh溶液滴定10.00 ml 0.10 moll-1h2c2o4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）a点所示溶液中： c(h+)c(oh)=1012b点所示溶液中：c(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(c2o42)+c(oh)c点所示溶液中：c(k+)c(hc2o4)c(h2c2o4)c(c2o42)d点所示溶液中：c(k+)+ c(h2c2o4)+ c(hc2o4) +c(c2o42)=0.10moll-114. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10k1=4.3l0-7k2=5.6l0-11则下列有关说法正确的是a向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。 b等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）ca mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定大于bd相同浓度的ch3coona和kcn溶液中c(na+-)- c(ch3coo-)小于c(k+) -c(cn)15. 下列叙述错误的是a在加热搅拌条件下加入mgo，可除去mgcl2溶液中的fe3bph=4.5的番茄汁中c(h)是ph=6.5的牛奶中c(h)的100倍c常温下，ch3coona和ch3cooh的混合溶液中(ph=7):c(na)=c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(h)=c(oh-)d常温下，cd(oh)2和co(oh)2的混合悬浊液中，c(cd2+)是c(co2+)的3.5倍。已知：ksp(cd(oh)2)=7.210-15, ksp(co(oh)2)=1.810-1516. 下列有关叙述正确的是（ ）a在一定条件下，反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持h2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时co的转化率不变b常温下：ph=12的naoh溶液和ph=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(ch3coo-)+ c(ch3cooh)=0.01mol/lcph相同的ch3coona；nahco3；naalo2三份溶液中的c(na+)：d已知某温度下：ksp(agcl)=1.5610-10, ksp(ag2cro4)= 110-12,，将0.001mol/l的agno3溶液逐滴滴入0.001mol/l的kcl和0.001mol/l k2cro4溶液，则先产生ag2cro4沉淀二、非选择题部分（共52分）17. 在25时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）o点为什么不导电 。（2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 _(填“a”、“b”或“c”)。（3）a、b、c三点的c(h+)由大到小的顺序是_。（4）在25时，已知c点溶液中ph=5, 则溶液中的c(oh)= 。（5）若使c点溶液中的c(ch3coo)增大，不可以采取下列措施中的_ (填序号)。a加热 b加水 c加naoh固体 d加入锌粒（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是_(填序号)。18. 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知25时：so2（g）2co（g）2co2（g）1/xsx（s） hakj/mol2cos（g）so2（g）2co2（g）3/xsx（s） hbkj/mol。则cos（g）生成co（g）与sx（s）反应的热化学方程式是 。（2）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料。已知as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h+ 10no3=2h3aso4+3s+10no2+ 2h2o，当生成h3aso4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为 ，（3）向等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中h2s、hs、s2的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程h2s气体的逸出）。b表示 。滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。ac(na+)= c(h2s)+c(hs)+2c(s2)b2c(na+)=c(h2s)+c(hs)+c(s2)cc(na+)=3c(h2s)+c(hs)+c(s2)nahs溶液呈碱性，将等物质的量的nahs和na2s溶于水时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示： 写出反应器中发生反应的化学方程式是 。 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式 。该装置中发生的总反应的化学_.19. 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物 （1）提出假设 猜想：白色不溶物可能为mg(oh)2 猜想：白色不溶物可能为mgco3 猜想：白色不溶物可能是碱式碳酸镁（2）定性实验 （3）定量实验： 称取实验i中所得干燥、纯净的白色不溶物142 g,充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如下装置中： 实验测得装置a增重18 g,装置b增重44 g,则白色不溶物的化学式为_ 若移除装置c会导致的值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）探究原理 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释mg与饱和nahc03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_ 250c时，测得mg与饱和nahc03溶液反应所得混合体系的ph为10,则该体系中c(co32-)=_（已知20. 已知：(x代表卤素原子，r代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出b、d的结构简式：b_ 、d_ _ _。（2）反应中属于消去反应的是_ _。(填数字代号)（3）如果不考虑、反应，对于反应，得到的e可能的结构简式为： _ 。（4）试写出cd反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件) 丰城中学2014-2015学年下学期高二期中考试参考答案化学（实验班）一、1-5 cbdba 6-10 dbccb 11-16 cdddda二、每空2分，共52分17. 【答案】（1）无自由移动的离子（2）c（3）bac（4）10-9mol/l（5）b（6）a18. 【答案】（1）xcos（g）=xco（g）+sx（s）h0.5x(b-a)akj/mol(2)3na(3) hs-(或nahs) c c(na+)c(hs-)c(s2-)c(oh-) c(h+)（4）so2+xi2+2h2o=h2so4+2hix 2ix-2e-=xi2 2hix=（x-1）i2+2hi19