浙江省金华市东阳二中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省金华市东阳二中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-25题每题3分1下列说法中，不正确的是（）a光导纤维的主要成分是sio2b玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料c明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒d大量排放so2会引起酸雨2化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色fe3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色（）abcd3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a能使酚酞变红的溶液中：alo2、na+、nh4+、no3b25，由水电离出的c（h+）=11012 moll1 的溶液中：k+、na+、so42、hco3c常温下，在c（h+）/c（oh）=11012的溶液中：na+、co32、cl、no3d在酸性kmno4溶液中：na+、i、so42、no34氯化溴（brcl）和br2、cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（）a在ccl4中的溶解性cl2brclbr2bbrcl氧化性比br2强cbrcl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝d常温下brcl可与naoh溶液反应生成naclo和nabr5下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）a制取少量蒸馏水b用铜和浓硝酸制取少量no2c比较mno2、cl2、i2的氧化性d探究nahco3的热稳定性6在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列化学反应先后顺序判断正确的是（）a在含等物质的量的alo2、oh、so32的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、oh、so32b在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2+c在含等物质的量的ba（oh）2、koh的溶液中缓慢通入so2：koh、ba（oh）2、baso3d在含等物质的量的fe2+、ag+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉：ag+、cu2+、h+、fe2+7设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（）a22.4 lcl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为nab1mol na2o2与co2足量反应时，转移na个电子c12.0gnahso4固体中含有的阳离子数目为0.2nad1mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na8氮氧化铝（alon）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应al2o3+c+n22alon+co合成，下列有关说法正确的是（）a氮氧化铝中氮的化合价是3balon和（工业上通过电解法制备铝用的）al2o3的化学键类型不同c反应中每生成5.7galon同时生成1.12lcod反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：19已知汽车尾气无害化处理反应为2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），下列说法不正确的是（）a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡10元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（） rxtzqa非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtqd最高价氧化物的水化物的酸性：tq11下列对于化学反应方向说法正确的是（）a反应2a（g）+b（g）=3c （s）+d（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0b常温下反应2na2so3（s）+o2（g）=2na2so4（s）能自发进行，则h0c反应2mg（s）+co2（g）=c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的h0d一定温度下，反应2nacl（s）=2na（s）+cl2（g）的h0，s012用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（）选项气体abcdaco2盐酸caco3饱和na2co3溶液浓硫酸bcl2浓盐酸mno2naoh溶液浓硫酸cnh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohdno稀硝酸铜屑h2o浓硫酸aabbccdd13下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）afe2o3fecl3（aq）无水fecl3bal2o3naalo2（aq）alcl3cnh3nohno3d饱和nacl（aq）nahco3na2co314近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n已知，最简单的氢铝化合物al2h6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高下列说法肯定错误的是（）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体bal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水c氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料d氢铝化合物中可能存在组成为alnh2n+2的物质（n为正整数）15下列叙述或离子方程式书写正确的是（）a将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：so2+h2o+3closo42+cl+2hclob向含有fe2o3悬浊液中通入hi气体：fe2o3+6h+2fe3+3h2oc用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohd等物质的量的ba（oh）2与（nh4）2fe（so4）2在溶液中反应：ba2+2oh+2nh4+so42baso4+2nh3h2o16在一定条件下发生反应：2a（g）+2b（g）xc（g）+2d（g），在2l密闭容器中，把4mola和2molb混合，2min后达到平衡时生成1.6molc，又测得反应速率vd=0.2mol/（lmin），下列说法正确的是（）aa和b的转化率均是20%bx=4c平衡时a的物质的量为2.8mold平衡时气体压强比原来减小17用a、b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4的混合溶液n（alcl3）：n（cuso4）=1：9t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为 224ml（忽略气体的溶解）；t2时刻cu全部在电极上析出下列判断正确的是（）aa电极与电源的负极相连bt2时，两电极的质量相差3.84 gc电解过程中，溶液的ph不断增大dt2时，b电极的电极反应是2h2o4e=2oh+h218如图是金属镁和卤素单质（x2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）a由mgcl2制取mg是放热过程b热稳定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2c常温下氧化性：f2cl2br2i2d由图可知此温度下mgbr2（s）与cl2（g）反应的热化学方程式为：mgbr2（s）+cl2（g）mgcl2（s）+br2（g），h=117kjmol119铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）a molb（ab）molc mold（a+b）mol20用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（）选项操作及现象溶液a缓慢通入反应c+2h2o+2cl2co2+4hcl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失ca（oh）2溶液b通入so2和so3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成ba（no3）2溶液c通入so2，溶液变浑浊，继续通so2至过量，浑浊消失，再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca（oh）2溶液d通入（nh4）2co3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失ca（oh）2溶液aabbccdd21利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收so2，并用阴极排出的溶液吸收no2下列说法正确的是（）aa为直流电源的负极b阴极的电极反应式为：2hso3+2h+es2o42+2h2oc阳极的电极反应式为：so2+2h2o2eso42+4h+d电解时，h+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室22已知：2naal（oh）4+co2=2al（oh）3+na2co3+h2o，向含2mol naoh、1mol ba（oh）2、2mol naal（oh）4的混合溶液中慢慢通入co2，则通入co2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（） 选项abcdn（co2）（mol）2345n（沉淀）（mol）2233aabbccdd23将51.2g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano2的物质的量为（）a0.2molb0.6molc0.8mold1.0mol24一定温度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液发生催化分解不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）a06 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102moll1min1b46min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102moll1min1c反应至6 min时，c（h2o2）=0.30 moll1d反应至6 min时，h2o2分解了50%25某待测溶液（阳离子为na+）中可能含有so42、so32、no3、cl、br、co32、hco3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（）aso42、so32至少含有一种b沉淀b的化学式为baco3c肯定存在的阴离子有co32、hco3、cl，还有so42、so32至少含有一种d肯定没有的离子是br二、填空题（每空2分）26研究no2、so2、co等大气污染气体的测量及处理具有重要意义（1）i2o5可使h2s、co、hcl等氧化，常用于定量测定co的含量已知：2i2（s）+5o2（g）2i2o5（s）h=75.56kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h=566.0kjmol1写出co（g）与i2o5（s）反应生成i2（s）和co2（g）的热化学方程式：（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h0该反应的化学平衡常数表达式为k=一定条件下，将体积比为1：2的no、co气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cn2和co2的体积比保持不变 d每生成1 mol n2的同时生成2 mol no若在一定温度下，将2mol no、1mol co充入1l固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示若保持温度不变，20min时再向 容器中充入co、n2各0.6mol，平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动20min时，若改变反应条件，导致n2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填字母）a加入催化剂 b降低温度 c增加co2的量27（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是（2）已知m2on2可与r2作用，r2被氧化为r的单质，m2on2的还原产物中，m为+3价，又知c（m2on2）=0.3mol/l的溶液100ml可与c（r2）=0.6mol/l的溶液150ml恰好完全反应，则n值为（3）某同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则试剂a的化学式为实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是（4）纳米级cu2o具有优良的催化性能，制取cu2o的方法有：加热条件下用液态肼（n2h4）还原新制cu（oh）2制备纳米级cu2o，同时放出n2该制法的化学方程式为用阴离子交换膜控制电解液中oh的浓度制备纳米cu2o，电解反应为2cu+h2o cu2o+h2，如图所示该电解池的阳极反应式为28不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为氢气某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是（2）图中橡胶管的作用是什么？（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmoll1h2so4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）a100ml b200ml c400ml d500ml（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到vml气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、v之间的关系（6）若撤走盛有无水氯化钙的u形管，则的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：物质结构与性质29立方氮化硼是一种超硬材料，可由：2mg3b2n4+3o26mgo+4bn+2n2制备（1）写出一种与n2互为等电子体的阴离子（2）合成立方bn可用nial、co（nh2）2等作催化剂ni2+基态离子核外电子排布式为1mol co（nh2）2分子中含有的键的数目为依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图1中b、f元素的位置，用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置（3）立方氮化硼晶胞结构如图2，每个晶胞中含氮原子数为2015-2016学年浙江省金华市东阳二中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-25题每题3分1下列说法中，不正确的是（）a光导纤维的主要成分是sio2b玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料c明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒d大量排放so2会引起酸雨【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料【分析】a光导纤维的主要成分是二氧化硅；b传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化铝）、铸石、碳素材料、非金属矿（石棉、云母、大理石等）；c明矾无强氧化性；dso2 的过量排放，能引起酸雨【解答】解：a二氧化硅是光导纤维的主要成分，故a正确； b玻璃和陶瓷都是传统硅酸盐材料，故b正确；c明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故c错误；d二氧化硫和氮的氧化物是引起酸雨的主要物质，故d正确故选c2化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色fe3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色（）abcd【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】蛋白质遇浓硝酸生成黄色的硝基化合物；淀粉遇单质碘变蓝色；溴化银分解生成单质银，为黑色粉末；在加热条件下氧化铜与乙醇发生氧化反应生成单质铜，为红色；久置氯水不稳定，生成次氯酸分解，最终无色；过氧化钠在空气中久置成为碳酸钠，为白色固体fe3+离子遇苯酚，溶液显紫色； 石蕊试液中通二氧化硫气体，溶液变红【解答】解：蛋白质遇浓硝酸显黄色，故正确；淀粉碘化钾溶液遇单质碘显蓝色，故错误；溴化银见光分解生成的金属银不是白色，而是黑色，故错误；热的氧化铜遇乙醇发生反应，生成红色的金属铜，故正确；新制氯水久置后成为盐酸溶液，呈无色，正故确；过氧化钠是淡黄色的固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，故错误；fe3+离子遇苯酚发生显色反应，溶液显紫色，故正确；石蕊试液中通二氧化硫气体，溶液变红，故正确；故选b3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a能使酚酞变红的溶液中：alo2、na+、nh4+、no3b25，由水电离出的c（h+）=11012 moll1 的溶液中：k+、na+、so42、hco3c常温下，在c（h+）/c（oh）=11012的溶液中：na+、co32、cl、no3d在酸性kmno4溶液中：na+、i、so42、no3【考点】离子共存问题【分析】a能使酚酞变红的溶液，显碱性；b由水电离出的c（h+）=11012 moll1 的溶液，为酸或碱溶液；c常温下，在c（h+）/c（oh）=11012的溶液，c（oh）=0.1mol/l，溶液显碱性；d发生氧化还原反应【解答】解：a能使酚酞变红的溶液，显碱性，oh、nh4+结合生成弱电解质，则不能共存，故a错误；b由水电离出的c（h+）=11012 moll1 的溶液，为酸或碱溶液，hco3既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故b错误；c常温下，在c（h+）/c（oh）=11012的溶液，c（oh）=0.1mol/l，溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故c正确；d酸性kmno4与i发生氧化还原反应，则不能共存，故d错误；故选c4氯化溴（brcl）和br2、cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（）a在ccl4中的溶解性cl2brclbr2bbrcl氧化性比br2强cbrcl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝d常温下brcl可与naoh溶液反应生成naclo和nabr【考点】氯气的化学性质【分析】氯化溴（brcl）和br2、cl2具有相似的性质，则易溶于有机溶剂，具有氧化性，可与碱溶液反应等，性质介于氯气和溴单质之间，以此来解答【解答】解：a卤素单质易溶于有机溶剂，则brcl可溶于有机溶剂，但极性brcl的强，性质介于氯气和溴单质之间，则在ccl4中的溶解性cl2brclbr2，故a正确；bbrcl中br为+1价，易得到电子，则brcl氧化性比br2强，故b正确；cbrcl类似卤素单质具有氧化性，与ki发生氧化还原反应生成碘，则能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故c正确；d常温下brcl可与naoh溶液反应生成nabro和nacl，为非氧化还原反应，常温下brcl可与naoh溶液反应生成nabro和nacl，故d错误；故选d5下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）a制取少量蒸馏水b用铜和浓硝酸制取少量no2c比较mno2、cl2、i2的氧化性d探究nahco3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；常见气体制备原理及装置选择；实验室制取蒸馏水；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】a、从天然水到纯净的水，要经过水蒸气这个环节；b、二氧化氮可以和水反应；c、二氧化锰和稀盐酸不反应；d、对固体物质加热时，试管要略向下倾斜【解答】解：a、对天然水加热，使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中，水蒸气遇冷，变成小水滴，即为蒸馏水，故a正确；b、二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故b错误；c、二氧化锰和稀盐酸不反应，所以装置不能获得氯气，验证试验无法发生，故c错误；d、对固体物质加热时，试管要略向下倾斜，防水倒流，炸裂试管，故d错误故选a6在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列化学反应先后顺序判断正确的是（）a在含等物质的量的alo2、oh、so32的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、oh、so32b在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2+c在含等物质的量的ba（oh）2、koh的溶液中缓慢通入so2：koh、ba（oh）2、baso3d在含等物质的量的fe2+、ag+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉：ag+、cu2+、h+、fe2+【考点】氧化还原反应【分析】a、用假设法判断，h+最先与alo2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中oh反应生成alo2；b、同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；c、氢氧化钡先发生反应，因为亚硫酸钾与氢氧化钡不能共存；d、离子还原性ife2+br，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应【解答】解：a、若h+最先与alo2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中oh反应生成alo2，反应顺序为oh、alo2、so32，故a错误；b、离子还原性ife2+br，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是i、fe2+、br，因为2fe2+br2=2fe3+2br，故b错误；c、氢氧化钡先发生反应，因为亚硫酸钾与氢氧化钡不能共存，所以反应的顺序为：ba（oh）2、koh、baso3，故c错误；d、氧化性顺序：ag+cu2+h+fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为ag+、cu2+、h+、fe2+，故d正确；故选d7设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（）a22.4 lcl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为nab1mol na2o2与co2足量反应时，转移na个电子c12.0gnahso4固体中含有的阳离子数目为0.2nad1mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a氯气的所处的状态不明确；b过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；c硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子；d过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成【解答】解：a氯气的所处的状态不明确，故氯气的物质的量不一定是1mol，且氯气与铜反应时是得电子而非失电子，故a错误；b过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即na个，故b正确；c12.0g nahso4固体物质的量为0.1mol，硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子，固体中含有的阳离子数目为0.1na，故c错误；d过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol即na个阴离子，故d错误故选b8氮氧化铝（alon）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应al2o3+c+n22alon+co合成，下列有关说法正确的是（）a氮氧化铝中氮的化合价是3balon和（工业上通过电解法制备铝用的）al2o3的化学键类型不同c反应中每生成5.7galon同时生成1.12lcod反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1【考点】氧化还原反应；镁、铝的重要化合物【分析】al2o3+c+n22alon+co中，n元素化合价降低，n2为氧化剂，c元素化合价升高，c为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目【解答】解：a由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，o为2价，氮元素的化合价为1，故a错误；balon属于原子晶体，含有共价键，al2o3为离子化合物，含有离子键，故b正确；c状况未知，不能计算生成co的体积，故c错误；dco为氧化产物，alon为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故d错误；故选b9已知汽车尾气无害化处理反应为2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），下列说法不正确的是（）a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】根据温度和催化剂对化学反应速率的影响以及利用化学平衡状态的特征”等“和”定“来分析解答此题【解答】解：a升高温度正逆反应的速率都增加，故a说法不正确；b、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故b说法正确；c、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故c说法正确；d、单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故d说法正确；故选：a10元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（） rxtzqa非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtqd最高价氧化物的水化物的酸性：tq【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，则r是f元素，根据元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置知，x是s元素、t是cl元素、z是ar元素、q是br元素，a同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；br与q的电子数相差26；c元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（o、f元素除外）【解答】解：r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，则r是f元素，根据元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置知，x是s元素、t是cl元素、z是ar元素、q是br元素，a同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性tx，故a错误；br的原子序数是9、q的原子序数是35，则r与q的电子数的差=359=26，故b正确；c元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性rtq，所以氢化物的稳定性rtq，故c错误；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（o、f元素除外），非金属性tq，则元素最高价氧化物的水化物酸性tq，故d错误；故选b11下列对于化学反应方向说法正确的是（）a反应2a（g）+b（g）=3c （s）+d（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0b常温下反应2na2so3（s）+o2（g）=2na2so4（s）能自发进行，则h0c反应2mg（s）+co2（g）=c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的h0d一定温度下，反应2nacl（s）=2na（s）+cl2（g）的h0，s0【考点】焓变和熵变【分析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应可自发进行，以此解答该题【解答】解：a反应的s0，在一定条件下能自发进行，h应小于0，故a错误；b反应的s0，由g=hts0时，反应可自发进行可知，h0，故b正确；c反应的s0，由g=hts0时，反应可自发进行可知，h0，故c错误；d反应的s0，该反应为分解反应，应吸热，反应的h0，在较高温度下，可满足g=hts0，能自发进行，故d错误故选b12用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（）选项气体abcdaco2盐酸caco3饱和na2co3溶液浓硫酸bcl2浓盐酸mno2naoh溶液浓硫酸cnh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohdno稀硝酸铜屑h2o浓硫酸aabbccdd【考点】实验装置综合【分析】根据反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题【解答】解：a二氧化碳与饱和na2co3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故a错误；b氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故b错误；c氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故c错误；d铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故d正确故选d13下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）afe2o3fecl3（aq）无水fecl3bal2o3naalo2（aq）alcl3cnh3nohno3d饱和nacl（aq）nahco3na2co3【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】a氯化铁加热促进水解，生成的hcl易挥发，则加热得不到氯化铁；b氧化铝与naoh溶液反应，偏铝酸钠与盐酸反应；c氨气催化氧化生成no，no与氧气、水反应生成硝酸；d先通入氨气，再与食盐水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠【解答】解：a氯化铁加热促进水解，生成的hcl易挥发，则加热得不到氯化铁，应在hcl气流中蒸发，则fe2o3fecl3（aq）无水fecl3，故a错误；b氧化铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，则al2o3naalo2（aq）alcl3可实现，故b正确；c氨气催化氧化生成no，no与氧气、水反应生成硝酸，则nh3nohno3可实现，故c正确；d先通入氨气，再与食盐水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则饱和nacl（aq）nahco3na2co3可实现，故d正确；故选a14近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n已知，最简单的氢铝化合物al2h6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高下列说法肯定错误的是（）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体bal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水c氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料d氢铝化合物中可能存在组成为alnh2n+2的物质（n为正整数）【考点】镁、铝的重要化合物；球棍模型与比例模型【分析】根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出al2h6的熔点为150，因此推出其为分子晶体，同时题意中又告诉al2h6的燃烧热极高，推出它能燃烧，根据原子守恒推出燃烧产物；氢气是一种气体，储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和为0等知识点解决【解答】解：a分子晶体的熔点较低，通过题中给出的al2h6的熔点为150，推出al2h6为分子晶体，故a正确；b根据题中信息al2h6的燃烧热极高，判断al2h6能燃烧，根据原子守恒，al2h6的组成元素只有al、h两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故b正确；c根据氢铝化合物组成元素为al和h两种元素，而al和h2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料故c正确；d根据化合物中正负化合价的代数和为0，在alnh2n+2组成中，有3n+（2n+2）=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：al2h6符合要求，但这仅是一种情况，当n=1时，得出化学式为：alh4不符合要求，所以alnh2n+2不具有普遍性，故d错误故选：d15下列叙述或离子方程式书写正确的是（）a将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：so2+h2o+3closo42+cl+2hclob向含有fe2o3悬浊液中通入hi气体：fe2o3+6h+2fe3+3h2oc用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohd等物质的量的ba（oh）2与（nh4）2fe（so4）2在溶液中反应：ba2+2oh+2nh4+so42baso4+2nh3h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a二氧化硫能够被次氯酸根氧化生成硫酸根离子；b三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘；c氢氧化镁为沉淀应保留化学式；d等物质的量的ba（oh）2与nh4hso4在稀溶液中反应，铵离子与氢氧根离子恰好反应【解答】解：a将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，离子方程式：so2+h2o+3closo42+cl+2hclo，故a正确；b氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：fe2o3+2i+6h+=2fe2+3h2o+i2，故b错误；c用惰性电极电解mgcl2溶液的离子反应为mg2+2cl+2h2omg（oh）2+o2+h2，故c错误；d等物质的量的ba（oh）2与（nh4）2fe（so4）2在溶液中反应，离子方程式：ba2+2oh+h+nh4+so42=baso4+h2o+nh3？h2o，故d错误；故选：a16在一定条件下发生反应：2a（g）+2b（g）xc（g）+2d（g），在2l密闭容器中，把4mola和2molb混合，2min后达到平衡时生成1.6molc，又测得反应速率vd=0.2mol/（lmin），下列说法正确的是（）aa和b的转化率均是20%bx=4c平衡时a的物质的量为2.8mold平衡时气体压强比原来减小【考点】化学平衡的计算【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，vd=0.2mol/（lmin），vc=0.4mol/（lmin），则x=4； 2a（g）+2b（g）4c（g）+2d（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算【解答】解：vd=0.2mol/（lmin），vc=0.4mol/（lmin），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4， 2a（g）+2b（g）4c（g）+2d（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8aa的转化率为100%=20%，b的转化率为100%=40%，故a错误；b由上述分析可知，x=4，故b正确；c平衡时a的物质的量为3.2mol，故c错误；d平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol4mol+2mol，则反应后压强增大，故d错误；故选b17用a、b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4的混合溶液n（alcl3）：n（cuso4）=1：9t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为 224ml（忽略气体的溶解）；t2时刻cu全部在电极上析出下列判断正确的是（）aa电极与电源的负极相连bt2时，两电极的质量相差3.84 gc电解过程中，溶液的ph不断增大dt2时，b电极的电极反应是2h2o4e=2oh+h2【考点】电解原理【分析】离子放电顺序为cloh，cu2+h+，t1时刻a电极得到混合气体，说明cl全部放电，得到的气体为cl2和o2的混合物，n（cl2）=0.01mol，则n（alcl3）=0.01mol，因n（alcl3）：n（cuso4）=1：9，则n（cuso4）=0.06mol，由于阴极只有cu析出，则m（cu）=0.06mol64g/mol=3.84g，以此解答该题【解答】解：aa电极得到混合气体，为cl2和o2的混合物，应为电解池的阳极，与电源的正极相连，故a错误；bn（cl2）=0.01mol，则n（alcl3）=0.01mol，因n（alcl3）：n（cuso4）=1：9，则n（cuso4）=0.06mol，由于阴极只有cu析出，则m（cu）=0.06mol64g/mol=3.84g，因此质量差即是产生的cu的质量3.84g，故b正确；c电解过程中，由于oh放电，则溶液h+浓度不断增大，溶液酸性增强，ph减小，故c错误；dt2时，cu全部在电极上析出，电极反应为2h+2e=h2，故d错误故选b18如图是金属镁和卤素单质（x2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）a由mgcl2制取mg是放热过程b热稳定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2c常温下氧化性：f2cl2br2i2d由图可知此温度下mgbr2（s）与cl2（g）反应的热化学方程式为：mgbr2（s）+cl2（g）mgcl2（s）+br2（g），h=117kjmol1【考点】反应热和焓变；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a、依据图象分析判断，mg与cl2的能量高于mgcl2，据此分析；b、物质能量越高越活泼，越不稳定；c、氧化性：f2cl2br2i2；d、根据盖斯定律构建目标方程式书写【解答】解：a、依据图象分析判断，mg与cl2的能量高于mgcl2，依据能量守恒判断，所以由mgcl2制取mg是吸热反应，故a错误；b、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：mgi2mgbr2mgcl2mgf2，故b错误；c、氧化性：f2cl2br2i2，故c错误；d、依据图象mg（s）+cl2（l）=mgcl2（s）h=641kj/mol，mg（s）+br2（l）=mgbr2（s）h=524kj/mol，将第一个方程式减去第二方程式得mgbr2（s）+cl2（g）mgcl2（s）+br2（g）h=117kjmol1，故d正确；故选d19铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）a molb（ab）molc mold（a+b）mol【考点】有关混合物反应的计算【分析】固体加盐酸全部溶解，溶液加入kscn溶液不显红色说明三价铁全被还原为fe2+根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和fe2o3以等物质的量溶于盐酸生成fecl2，即fe+fe2o3+6h+=3fe2+3h2o，据此计算【解答】解：根据电子转移守恒，与h+反应生成h2的铁的物质的量等氢气的物质的量，即n（fe）=n（h2）=bmol；其余的铁则和fe2o3以等物质的量溶于盐酸生成fecl2，即fe+fe2o3+6h+=3fe2+3h2o，参加该反应的铁的物质的量为（ab）mol，故共含铁bmol+（ab）mol=（a+b）mol，故选：a20用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（）选项操作及现象溶液a缓慢通入反应c+2h2o+2cl2co2+4hcl生成的气体，变浑浊，继