江苏省大丰市万盈二中九年级化学《第八章》复习教案 人教新课标版.doc

江苏省大丰市万盈二中九年级化学第八章复习教案 人教新课标版第一部分 识记1、溶液的导电性 溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。但整个溶液不显电性，因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。2、酸、碱、盐的概念 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如：hcl h2so4 hno3 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，如：naoh ca(oh)2 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐，如：cuso4 nacl na2co310h2o nh4cl等。3、盐酸、硫酸的主要物理性质 （1）纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。工业品浓盐酸常因含有杂质（铁离子）而带黄色，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方能形成白雾，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。 （2）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸有吸水性，能用作某些气体（如：h2、o2、n2、co、ch4）的干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。4、酸的通性（酸在水溶液中能电离出氢离子）（1）能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。zn+h2so4=znso4+h2 fe+2hcl=fecl2+h2 （3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。fe2o3+6 hcl= fecl3+3 h2ocuo+ h2so4= cuso4+ h2o凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：cao fe2o3 k2o mgo cuo等。（4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2omg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o（5）酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳)hcl+agno3=agcl+hno3(检验氯离子)h2so4+bacl2=baso4+2hcl(检验硫酸根离子)5、氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质（1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，如：可用来干燥h2 o2 co n2 ch4等。氢氧化钠有强腐蚀性，因此俗称为苛性钠、火碱、烧碱。（2）氢氧化钙是白色粉末，俗称为熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液称为石灰水。氧化钙与水反应可生成氢氧化钙：cao+h2o=ca(oh)26、碱的通性（碱在溶液中能电离出氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂作用：碱能使无色酚酞变红，使紫色石蕊试液变兰。（2）碱能与酸性氧化物作用，生成盐和水，如：co2+2naoh= na2co3+ h2oso2+2naoh= na2so3+ h2o（3）碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，如：ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2oal(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o（4）碱能与某些盐作用，生成新的碱和新的盐，如：ca(oh)2+ na2co3= caco3+2 naoh (制烧碱的反应)3naoh+fecl3=fe(oh)3 + 3nacl (红褐色沉淀生成的反应)ba(oh)2+ cuso4=cu(oh)2 + ba so4 (蓝色沉淀和白色沉淀)2naoh+cucl2=cu(oh)2 + cucl2 ( 有蓝色沉淀生成的反应)7、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要用途（见书本）。8、几种常见的盐（1）氯化钠俗称为食盐，化学式：nacl。（2）纯碱又名碳酸钠，化学式：na2co3, 其水溶液显碱性，从它的溶液中析出的晶体为na2co310h2o（结晶水合物，属于纯净物）。常温下碳酸钠晶体在干燥的空气中能失去结晶水成为粉末，发生风化（属于化学变化）。我国著名的化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献。（3）硫酸铜（cuso4）：无水硫酸铜是一种白色粉末，能溶于水，它的水溶液呈蓝色。从其溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，化学式为cuso45h2o.胆矾(蓝色晶体)受热能失去结晶水，成为白色的硫酸铜粉末，反应的化学方程式式为cuso45h2o加热cuso4+5h2o. (这个变化不是风化)硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和熟石灰可配制波尔多液。9、酸、碱、盐的溶解性复分解反应发生的条件溶解性口诀：钾钠铵硝水中溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，其余一般水中沉。复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。10、化学肥料的主要种类和特性（不包括微量元素）氮肥：能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。常用的氮肥有：(nh4)2so4 nh4no3 nh4hco3 nh4cl nh3h2o co(nh2)2等。磷肥：能促进作物根系发达，加强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成成熟，穗粒增多、籽粒饱满。常用的磷肥有：磷矿粉、钙镁磷肥等。钾肥：能促进作物生长健壮、茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。常用的钾肥有：k2so4 kcl.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。如：kno3 nh4h2po4 kh2po4. 11、酸的分类酸碱的命名方法酸的分类：（1）根据酸的分子里是否含有氧原子，可以将酸分为含氧酸（如h2so4 hno3 ）和无氧酸（如：hcl h2s）；（2）根据酸分子电离时所生成的氢离子个数，可以将酸分为一元酸（如hcl hno3）、二元酸（如h2so4 h2co3）、三元酸（如h3po4）等。酸的命名：含氧酸称为“某酸”，无氧酸称为“氢某酸”。碱的命名：称为氢氧化某。fe(oh)3:氢氧化铁，fe(oh)2：氢氧化亚铁。12、 化学反应的基本类型及特点：化合反应“多变一”；分解反应“一变多”；置换反应：反应物和生成物中都有单质；复分解反应：反应物和生成物都是化合物，不可能有单质。13、金属活动顺序：k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au 运用（1）金属与酸（盐酸、稀硫酸）的置换反应：位于氢前的金属（除k ca na） 能置换出酸中的氢，生成氢气。（2）金属与盐溶液的置换反应：在金属活动顺序中，排的前面的金属能反排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除k ca na外）14、ph ph与溶液的酸碱度ph的取值范围通常在014之间。ph=7溶液呈中性；ph7溶液呈碱性，且ph值越大碱性越强；ph7溶液呈酸性，且ph值越小酸性越强。（酸性溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性；碱性溶液不一定是碱溶液，但碱溶液一定显碱性）15、常见物质的俗名及化学式干冰二氧化碳co2 生石灰氧化钙cao 熟石灰氢氧化钙ca(oh)2 石灰石、大理石碳酸钙caco3 盐酸氯化氢hcl 烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠naoh 纯碱碳酸钠na2co3 胆矾、蓝矾五水硫酸铜cuso45h2o 酒精乙醇c2h5oh 醋酸乙酸ch3cooh 沼气、天然气甲烷ch4 第二部分 运用1、盐酸、稀硫酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。（2）与活泼金属反应生成盐和氢气如：zn+h2so4=znso4+h2 mg+h2so4=mgso4+h2 fe+h2so4=feso4+h2 fe+2hcl=fecl2+h2 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2（3）与碱性氧化物作用，生成盐和水，如：fe2o3+6 hcl= fecl3+3 h2o fe2o3+3 h2so4=fe2(so4) 3+3 h2o cuo+ h2so4= cuso4+ h2o(4）与碱发生中和反应，生成盐和水，如：ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2oal(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o(5)与某些盐作用，生成新酸和新盐，2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳)hcl+agno3=agcl+hno3(检验氯离子)h2so4+bacl2=baso4+2hcl(检验硫酸根离子)2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2 (灭火器反应原理)2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红色。(2)与酸性氧化物作用，生成盐和水。如：co2+ ca(oh)2= caco3 + h2oco2+2naoh= na2co3+ h2o so2+2naoh= na2so3+ h2o(3)与酸发生中和反应，生成盐和水。如：ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2omg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o(4)与某些盐作用，生成新的碱和新的盐。如：ca(oh)2+ na2co3= caco3+2 naoh (制烧碱的反应)3naoh+fecl3=fe(oh)3 + 3nacl (红褐色沉淀生成的反应)ba(oh)2+ cuso4=cu(oh)2 + ba so4 (蓝色沉淀和白色沉淀)2naoh+cucl2=cu(oh)2 + cucl2 (有蓝色沉淀生成的反应)3、盐的化学性质 (1)盐溶液与金属发生置换反应。如：fe+cuso4=cu+feso4 cu+2agno3=2ag+cu(no3)2 在金属活动顺序表中,排在前面的能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来.(2)盐与酸反应生成新的盐和新的酸，见酸的化性之5(3)盐与碱反应生成新的碱和新的盐，见碱的化性之4(4)盐与盐作用生成两种新的盐，如：nacl+agno3=agcl+nano3(检验氯离子)k2so4+bacl2=baso4+2kcl(检验硫酸根离子)cacl2+na2co3=2nacl+ caco3 小结：请归纳酸碱盐的8条化学性质。如图，旋塞 k 2关闭着，装置a中盛有氯化氢气休，装置 c、d 、e 、f、g、 中分别盛有五种不同的溶液， h 为一根两端开口的玻管，分液漏斗有 naoh 的饱和溶液。 b 装置中的大试