江苏省宝应县高三化学第一次模拟考试试题苏教版.doc

宝应县2013届高三化学第一次检测试题可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35. 5 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108 i 127 ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是a半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅b将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率c. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料d. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的pm2.5含量2. 下列有关化学用语使用正确的是anh4br的电子式： bs2-的结构示意图：c原子核内有18个中子的氯原子： d乙酸的分子式：ch3cooh3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a饱和氯水中：cl、no3、na+、co32bc(h)1.01013 moll1的溶液中：c6h5o、k+、so42、brc酚酞呈红色的溶液中：so42、 k、cl、hso3dph2的溶液中：no3、i、na+、al3+4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 a. zn 具有导电性，用作锌锰干电池的负极材料b. 锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀 c. nahco3受热能分解产生co2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂 d. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 a. 实验室用图1所示装置制取少量氨气b. 用图2 所示装置蒸干alcl3饱和溶液制备无水alcl3c. 用图3装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d. 用图4所示装置可除去co2中含有的少量hcl 7. 某iia族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物f存在，从其单质a起始发生的一系列化学反应如下图所示。下列说法正确的是a反应、中h2o均是还原剂bd与h溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能c工业上常用c的悬浊液与cl2反应制取漂白粉d电解f与盐酸反应后的溶液以制取单质a8. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a常温下，10l ph=1的硫酸溶液中含有的h+数为na b将58.5g nacl溶于1.00l水中，所得nacl溶液的浓度为1.00moll-1 c1mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na d1mol al3+含有的核外电子数为3na 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a将少量so2气体通入氨水中：so2+nh3h2onh4+hso3b鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：caco3+2h+ ca2+h2o+co2c用naoh溶液吸收废气中氮氧化物：no+no2+ohno2+h2od向稀硫酸加入少量ba(oh)2溶液：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o10. 下列有关说法正确的是a2co(g)+2no(g) n2(g)+2co2(g)在温度为298时能自发进行，则它的h0b0.1 moll-1na2co3溶液加蒸馏水稀释，co32的水解程度变大，溶液的ph不断增大c电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等dc(s)+co2(g) 2co(g) h0，其他条件不变时升髙温度，反应速率(co2)和co2的平衡转化率均增大不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物,再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物,有关转化如下图所示,下列有关说法不正确的是a化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色b化合物分子中含有5个手性碳原子c化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应d检验化合物是否含化合i可用br2的ccl4溶液12. 短周期元素q、w、x、y、z原子序数依次增大，x元素的焰色反应呈黄色, q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍. w、z原子的最外层电子数相同, z元素的核电荷数是w的2倍，y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序： rx ry rw rqb元素q和z能形成qz2的共价化合物 c工业上常用电解的方法制备x，y的单质d元素x、y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应13. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是a取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2b向1 ml 1的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振荡后再加入0.5 ml有机物x，加热后未出现砖红色沉淀，说明x中不含有醛基c向cuso4溶液中加入ki溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为cuid向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明kspcu(oh)2 kspmg(oh)214. 工业上可用co2生产甲醇，反应为：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。将6mol co2和8 mol h2充入2l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如右图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是a反应开始至a点时v(h2)=1moll1min1b若曲线i对应的条件改变是升高温度，则该反应 h0c曲线ii对应的条件改变是降低压强d保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1l，重新达平衡时则2 moll1c(ch3oh) c(na)c(ch3coo) c(h)c(oh) b.b点时：c(na)c(ch3coo) c(h)c(oh)c c点时：c(h)c(ch3cooh)+c(oh)d.d点时：c(na) c(oh) c(ch3coo) c(h) 非选择题16. (12 分) 一种以白磷（p4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下:(1)一定温度下，ph3的分解反应为4ph3(g)p4(g)+6h2(g)，该反应的平衡常数表达式为k= ;磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸,其反应的化学方程式是 。(2)反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙(次磷酸二氢钙能溶于水),其化学反应方程式为 ; 搅拌釜中通入co2的目的是 ;滤渣2的主要成分为 。(3)次磷酸钠可用于化学镀.如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和cu2+和h2po2的溶液在ph=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为hpo32、该反应的离子反应方程式为 。17. (15 分)盐酸氟西汀（商品名叫百忧解）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：(1)反应中属于还原反应的是 (填序号。(2)化合物f中含 个手性碳原子;化合物f和g比较，水溶性较强的是 (3)分析a的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式 (4)反应可视为两步完成，第1步：hcho先和hn(ch3)2反应；第2步：产物再和a发生取代反应生成b。试写出第1步反应产物的结构简式 。(5)已知：;请写出以 、hcho 、hn(ch3)2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:h2c=ch2ch3ch2br ch3ch2oh 18. (10 分) 从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xkclymgcl2zh2o)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定:准确称取5.550g样品溶于水，配成100ml溶液。将溶液分成二等份，在一份中加人足量的naoh溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580g。在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的agno3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。(1)步骤中检验白色固体已洗净的方法是 。(2)已知某温度下mg(oh)2的ksp=6.410-12，当溶液中c(mg2+)1.010-5 moll1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(oh) moll1(3)通过计算确定样品的组成（写出计算过程)19. (13分) na2s2o35h2o 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20和70 时的溶解度分别为60.0g和212g, na2s2o35h2o于4045熔化，48 分解。下面是实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理：na2so3+s na2s2o3制备海波的流程：（1）实验开始时用1ml乙醇润湿硫粉的作用是_a 有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 b 防止亚硫酸钠溶解c 控制溶液的ph d 提高产品的纯度（2）趁热过滤的原因是_。（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是_（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_a 无水乙醇 b 饱和nacl溶液 c ，水 d 滤掖（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g ,配成500ml溶液，再从中取出25ml溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/l的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20ml 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：i2 +2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6产品的中na2s2o35h2o的纯度为_%20. (18 分) 高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2koh + cl2 kcl + kclo + h2o（条件：温度较低） 6koh + 3cl2 5kcl + kclo3 + 3h2o（条件：温度较高） 2fe(no3)3 + 2kclo + 10koh 2k2feo4 + 6kno3 + 3kcl + 5h2o回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取cl2的化学方程式 ；（3）已知：4feo4210h2o4fe(oh)38oh3o2。k2feo4在处理水的过程中所起的作用有 。（4）在“反应液i”中加koh固体的目的是 ：a与“反应液i”中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供反应物d使副产物kclo3转化为 kclo（5）从“反应液”中分离出k2feo4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。（6）将适量k2feo4溶解于ph4.74的溶液中，配制成c(feo42) 1.0 mmoll1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(feo42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的h 0（填“”、“”或“”）。（7）feo42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。a不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态b向ph10的这种溶液中加硫酸至ph2，hfeo4的分布分数逐渐增大c向ph6的这种溶液中加koh溶液，发生反应的离子方程式为：hfeo4ohfeo42h2o21. (12 分)选做题(本题包括a、b 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a 小题评分)。a 物质结构与性质已知：a、b、c、d、e为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。a的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子相同；c2离子d2离子具有相同的、稳定的电子层结构；e的原子序数为28。请回答下列问题：a、b、c、d四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。aedb的氢化物的沸点远高于a的氢化物的主要原因是 。由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体，则cab中a原子的杂化方式为 。e的基态原子的外围电子排布式为 。e2离子能与ac分子形成e(ac)42，其原因是ac分子中含有 。最近发现，只含a、d、e三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。该晶体的化学式为 化学试题参考答案 选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。1. a 2. c 3. b 4. b 5. a 6. d 7. c 8. a 9. d 10. d不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分， 共计20 分。11. d 12. bc 13. c 14. ad 15. b非选择题(共80 分)16. (12 分) (1) k=c( h2)6c(p4)/ c(ph3)4 ph3+2o2 h3po4 (2),将前一步反应中剩余的ca(oh)2反应掉(3)碳酸钙 cu2+h2po2+3oh=cu +hpo32+2h2o 17. (15 分) (1) (2)1 g (3) +2ag(nh3) 4 + 2oh =2ag+ nh4+3 nh3 +h2o (4) (5) (5 分) 18.(10分)(1)向最后一次洗出液中滴几滴硝酸银溶液,若无白色沉淀则说明己洗净