期中试题(高二)人教版 选修4 第一、二章,第三章1、2小节.doc

高二年级20112012学年上学期期中考试化学学科试卷出题： 审题： 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分, 共48分 ）1下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同答案：C2下列不能用勒夏特列原理解释的是()A在溶液中存在：I2II，在配制碘水时，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性B在配制FeCl2、FeCl3溶液时，一般是将 FeCl2、FeCl3固体溶解在HCl中，从而可得澄清的溶液C除去CuCl2溶液中的Fe3，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体D在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快答案：D3一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应： X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0达到平衡，下列判断正确的是()A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态答案：C4恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡答案：C5如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0答案：B6在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变答案：B7已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1S(s)O2(g)SO2(g)K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为()AK1K2BK1K2CK1K2 DK1/K2答案：D8. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）AH2CO3 2 H+ + CO32- BNaHCO3 Na+ + HCO3-CHCO3- + H2O H3O+ + CO32- DHCO3- + H2O H2CO3 + OH- 答案：C 9. 向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()答案：C10. 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D答案：C W1125 时水的KW1.01014 mol2L2，而100 时水的KW5.51013 mol2L2。若在100 时某溶液的H1.0107 molL1，则该溶液呈()A酸性 B中性C碱性 D可能是酸性，也可能是碱性答案：C.12室温下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度的乘积为1024 mol2L2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()ASO32 BNH4CNO3 DHCO3答案：D13常温下，关于溶液的稀释说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH5的盐酸加水稀释2倍，pH6CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6答案：A14 将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()A19 B91 C101 D110答案：B15常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1 NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()ApH12BpH2C由水电离产生的H1.0102 molL1D溶质的物质的量浓度为0.02 molL1答案：A16.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是( )A6.97.1 B3.310.7 C4.39.7 D68答案：C高二化学答题卡一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分, 共48分 ）题号12345678910111213141516答案二填空题：17（8分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）请填写下列空白：（1）若容器体积固定为 2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L。2min内，A的平均反应速率为 ；x= ;若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是 ；（1）0.3 2 （2）小于 （3）36.1% 18（8分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_(2)反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_A加入催化剂 B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的N2O4答案：(1)Xb和d(2)加入了0.4 mol NO2(3)BD19.（8分）有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g )+B(g) 2C(g)+D(g) 达平衡时，a中A的浓度为M mol/L，b中A的浓度为N mol/L(1)两容器中A的转化率a b (填、无法比较) (2)保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中A的物质的数仍为M %量分的是( )，b中A的物质的量分数仍为N%的是( )A.6molA+2molB B.3molA+2molCC.2molC+1molB+1molD D. 1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD(3) 保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的物质的量分数为R%则 ( )A.R=2M B.RM C.MR2M D.R2M(1) (2)D；AD (3) C20(6分)已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_(2)根据上述信息，写出碳与水蒸气生成水煤气的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_答案(1) (2) C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H+131.3 kJ/mol(3) 21.（6分）某温度下，纯水的c(H)=2.4107mol/L，则此时c(OH-)=_ mol/L，KW=_。若温度不变，滴入氢氧化钠溶液使c(OH-)=1.2103 mol/L，则由水电离产生的c(OH-)=_ mol/L。三、实验题：22.（10分）某学生用0.20molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：