江西省乐安一中高二化学 16第一学期期期末考试培优试卷.doc

化学学科高二年级第一学期期期末考试试卷1本试卷考试内容理论部分：化学键、化学平衡、电离平衡、水的电离、kw、ph、盐的水解、原电池等元素部分：氮磷、氨铵盐及硝酸、镁铝铁铜2试题相对原子质量：s=32、cu=64、mg=24、al=27一选择题（共15分）每小题3分，只有一个正确选项。1下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）a碳酸钠b氢氧化铝c氧化钙d碳酸钡2下列电子式书写错误的是（ ）30.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）ah2bo2ckdzn4下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）a硫化氢在氧气中燃烧b铁在硫蒸气中燃烧c二氧化硫通入石灰水d硝酸中加入铜粉5以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）a黄铜（铜锌合金）制造的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁（几乎是纯铁）容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银质奖牌久置后表面变暗二选择题（本题共45分）每小题有1-2正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。6二氧化氮存在下列平衡：2no2(g)n2o4(g)正反应放热，在测定no2的相对分子质量时，下列条件较有适宜的是（ ）a温度130，压强3.03105pab温度25，压强1.01105pac温度130，压强5.05104pad温度0，压强5.05104pa7下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧 feso4溶液中滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间 fecl3溶液中滴入kscn溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中abcd8同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3 no2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）abi-fe2+nobi-fe2+h2so3nocfe2+i-h2so3i-dnofe2+h2so3i-12某强酸溶液ph=a，强碱溶液ph=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后ph=7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为（ ）av(酸)=102v(酸)bv(碱)=102v(酸)cv(酸)=2v(碱)dv(碱)=2v(酸)13下列离子方程式书写正确的是（ ）a过量cl2通入溴化亚铁溶液中 3cl2+2fe2+4br-=6cl-+2fe3+2br2b过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 co2+2h2o+alo2-=al(oh)3+hco3-c在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 nh4+hso3-+2oh-=so32-+nh3+2h2od碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 mg2+2hco3-+ca2+2oh-=caco3+2h2o+mgco313只用胶头滴管和试管，不用其化试剂就可区别下列溶液（浓度均为0.1moll-1）是（ ）acacl2和na2co3b稀h2so4和na2co3cba(oh)2和nahco3dnaalo2和盐酸14把0.02moll-1hac溶液和0.01moll-1naoh溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（ ）ac(ac-)c(na+)bc(hac)c(ac-)c2c(h+)=c(ac-)-c(hac)dc(hac)+c(ac-)=0.01moll-115有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）aa、c、d、b、bd、a、b、ccd、b、a、cdb、a、d、c16室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的c(oh-)为（ ）a1.010-7moll-1b1.010-6moll-1c1.010-2moll-1d1.010-12moll-117在某温度下，可逆反应的ma+nbpc+qd的平衡常数为k，下列说法正确的是（ ）ak越大，达到平衡时，反应进行的程度越大bk越小，达到平衡时，反应物的转化率越大ck随反应物浓度的改变而改变dk随温度的改变而改变18在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（ ）a平衡向正方向移动了b物质a的转化率降低c物质b的质量分数增加了dab19在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）a氯化铝b碳酸氢钠c硫酸镁d高锰酸钾20不溶于水的氧化亚铜可按（）式溶解在含硫酸的硫酸铁溶液中，此时生成的硫酸亚铁可按（）式用高锰酸钾溶液滴定，用以测定氧化亚铜的量。cu2o+fe2(so4)3+h2so4=2cuso4+2feso4+h2o()10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3+2mnso4+k2so4+8h2o()求：0.1moll-1的kmno4溶液1ml相当于cu2o的质量是（ ）a36mgb17.8gc71.5mgd100mg三填空题（共24分）21（3分）已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式为：“clal”表示cl原子提供一对电子与al原子共享。又已知硼酸h3bo3为白色固体，溶于水呈弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式。 ohho-b +h2o_+_ oh22（3分）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：nh3+hcloh2o+nh2cl（一氯氨）nh2cl较hclo稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：_。23（6分）现有下列仪器或用器：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；酸式滴定管与碱式滴定管；烧杯（若干）；玻璃棒；天平；滤纸；量筒；漏斗。现有下列药品：naoh固体； 标准naoh溶液； 未知浓度的盐酸； na2co3溶液。试回答以下问题（填编号）。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的溶剂和试剂是_。（2）配制250ml、0.1moll-1naoh溶液时还缺少的仪器是_。（3）过滤时应选用的上述仪器是_。24（12分）下图表示以式量比为10:3的nh4no3和d物质是初始反应物发生的系列变化。其中，在常温下b为液体，f为不溶于水但溶于酸的白色固体。g和i为无色气体，g能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，而a的稀溶液却会使变蓝的石蕊试纸又恢复红色。试填空:（1）化学式：d是_，e是_，是_，h是_。（2）书写化学方程式_ 书写化学方程式_ 书写化学方程式_ 书写化学方程式_四请计算（各8分，共16分）25有镁、铝合金14.7g，全部溶于6moll-1的盐酸500ml中，再加入8moll-1的naoh溶液400ml，结果得沉淀26.3g，求合金中镁、铝的质量各多少克？26将8gcu和cuo的混合粉末全部溶于36ml15moll-1的浓硝酸中，同时收集到红棕色气体4.48l（标况下）。反应后，用蒸馏水将溶液稀释至100ml，从中吸取10ml与10ml3.6moll-1naoh溶液混合。计算：（1）有多少沉淀从溶液中析出？（2）反应后所得溶液的ph？3试题解答一1b胃酸主要是hcl，al(oh)3+3h+=al3+3h2o碳酸钠和氧化钙碱性太强，灼伤胃粘膜，碳酸钡也与盐酸反应，一则ba2+有毒二则产生大量气体，对健康不利。2b正确写法：:nn:3cn(s)n(单质):n(s)=0.05:0.025=2:12k+s=k2s4ba有两种燃烧。当o2少时，h2s进行不完全燃烧，2h2s+o22s+2h2o，当o2量足时，h2s进行完全燃烧：2h2s+3o22so2+2h2o，c也有两种情况，so2量少时，只发生ca(oh)2+so2=caso3+h2o。so2过量时，可发生：ca(oh)2+2so2=ca(hso3)2 d因为硝酸的浓度不同，也会改变反应产物。浓硝酸与铜反应，以产生no2为主，稀hno3与cu反应以放出no为主。5da、b、c都是原电池反应，只有d是化学腐蚀。二6c高温低压有利于平衡左移7bfe(scn)2+是红色 feso4+2naohfe(oh)2fe(oh)3 fe(oh)3红褐色 nana2o2 na2o2淡黄色 无水cuso4吸收医用酒精（75%）中的水，生成cuso45h2o，cuso45h2o为蓝色。8c喷泉实验计算浓度，都是常压反应气体体积与溶液体积为1:19a3hcl + al = alcl3+h2 0.3mol 0.1mol 0.15mol2naoh + 2al + 2h2o=2naalo2+3h2 0.2mol 0.2mol 0.152mol由于naoh与al反应产生h2是hcl与al反应产生h2的2倍,0.3molhcl最多消耗0.1molal。而0.2molal只需要0.2molnaoh，加入的铝粉质量是5.4g。5.4gal粉在盐酸中，酸耗尽，al有余。加入碱中，al耗尽naoh有余。10ca中hs-+cu2+=cus+h+，因为cus是极难溶的物质。b中hs-+oh-=h2o+s2-，h2o是弱电解质，难电离。d中h+so32-=hso3-，或者2h+so32-=h2o+so2。11a判断还原剂还原性强弱的原则是：还原剂的还原性还原产物的还原性。在h2so3+i2+h2o2hi+h2so4反应中，还原性h2so3i-；在2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2反应中，i-fe2+；在3fecl2+4hno32fecl2+no+2h2o+fe(no3)3的反应中，fe2+no，连接三个不等式，即得a。12b强酸强碱混合后ph=7，说明n(h+)酸=n(oh-)碱，10-av(酸)=10b-14v(碱)，v(酸)=，因为a+b=12，所以v(碱)=102v(酸)13abc错在亚硫酸氢铵与naoh物质的量不是1:1。d错在，在碱性条件下，mg2+生成比mgco3更难溶的mg(oh)2而不是微溶的mgco3。14ad混合以后，成为等浓度的hac和naac的混合液了。在这个溶液里，只考虑hac的电离，naac水解受到抑制，所以a对。b不对，c无道理，d是考虑ac-守恒关系。15ba、b构成原电池，b为正极，活动性ab；a、d相比，d置换出酸中的氢容易。活动性da；铜不与b盐溶液反应，说明在金属活动顺序表中，b位于铜之前bcu；而cuc，最不活泼的就是c。比较4个不等式，dabc16cd水电离产生的h+和oh-是一样多ph=12，如果是碱溶液，由水电离出的c(oh-)=1.010-12moll-1，如果是盐溶液，由水电离出的c(oh-)=1.010-2moll-1。17ad如果反应物和生成物都是气态或是溶液分子变大，分母必变小，a对。b不对，c不对，d对，k只随温度变，不随浓度变。18ac当容器变成原来的2倍时，a和b都变成原平衡浓度的，由于平衡向生成b方向移动，所以b的浓度才由50%变成60%，平衡向右移动，a的转化率升高了。扩大容积平衡向气体体积扩大方向移动，所以ab，bc两项都错。19calcl3溶液al2o3nahco3溶液na2co3kmno4溶液分解反应20计算关系：5cu2o2kmno4 5144g 2mol x 0.1mol/l10-3l =36mg三21 ohho-boh-+h+ oh由二聚氯化铝已告诉你，al可以接受cl原子向它提供的一对电子。而b与al同一主族，b也可以接受由oh-向它提供的一对电子，才能使h3bo3水溶液呈弱酸性，且为一元弱酸。22加液氨后，使部分hclo转化为较稳定的nh2cl，当hclo开始消耗后，平衡向右移动，又产生hclo起杀菌作用。23（1）蒸馏水，指示剂（2）250ml的容量瓶和胶头滴管（3），24（1）mg、mg3n2、nh3、mg(no3)2（2）5nh4no32hno3+9h2o+4n2 3mg+n2mg3n2 mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 2h+mg(oh)2=mg2+2h2o解析：先求d的式量=，d是mg。e就是mg3n2，g是nh3，b一定是水。f是mg(oh)2，酸a一定是hno3，h就是mg(no3)2。最下面这条主线，是nh4no3属强酸弱碱的盐，水解，溶液呈酸性，nh4+h2onh3h2o+h+，mg与h+反应，放出h2，水解平衡右移，nh3h2o浓度变大，也会分解放出nh3，如果mg粉量足够的话，最后溶液中，主要溶质就是mg(no3)2了。四25分析：对比酸和碱的用量，碱比酸多用了8moll-10.4l-6moll-10.5l=0.2mol有两种可能，（1）26.3g只是mg(oh)2沉淀，无al(oh)3。（2）0.2molnaoh使生成的al(oh)3溶解了0.2molal(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，那么26.3g是mg(oh)2和al(oh)3的混合物。解：设mg的物质的量为x，al的物质的量为y（1） m(mg)=10.9g m(al)=14.7g-10.9g=3.8g（2） m(mg)=1.2g m(al)=13.5g答：有两种可能，其一是mg为10.9g，al为3.8g另一种可能是mg是1.2g，al是13.5g。26cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2no2+2h2o 0.1mol 0.4mo