江西省乐安一中高二化学 教案08 第二节 化学平衡.DOC

江西省乐安一中高二化学 教案08 第二节：化学平衡【同步教育信息】一.教学内容： 第二节：化学平衡 教学要求： 1. 了解化学反应可逆性，理解化学平衡的涵义 2. 掌握化学平衡和反应速率之间联系。 3. 掌握平衡常数及其应用二. 重点、难点： 化学平衡状态的判定 知识分析： 1. 化学平衡达到的标志： 以为例 （1）速率： （2）各物质百分含量保持不变 （3）混和气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。 （4）各物质的浓度不随时间的改变而改变。 （5）各物质的物质的量不随时间的改变而改变。 （6）各气体的分压：各气体的体积不随时间的改变而改变。 2. 化学平衡的特征： 动：化学平衡是一个动态平衡 定：达平衡时各组分百分含量固定不变。 变：当外界条件改变时，正逆速率不再相等，原平衡被破坏。 3. 平衡常数： 对一般反应： 说明： 1. 平衡常数与反应过程无关。 2. 平衡常数中各物质浓度均为平衡浓度。 3. 平衡常数与反应方程式的书写有关。【典型例题】 例1. 在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（ ） a. 单位时间生成，同时生成 b. 容器内的总压强不随时间变化 c. 单位时间生成的ab，同时生成的 d. 单位时间生成，同时生成的 解析：相等是化学平衡的根本标志。在本题的可逆反应里，在单位时间里当有的（或）生成的同时有生成，说明相等，该可逆反应达到化学平衡状态。按照这个标准，选项a不正确。可逆反应前后气体总体积不变，无论是否达到平衡，容器内的总压强不会随时间有所变化，故b不对，选项d只表示单一方向，不存在平衡，所以d不对。 答：c。 例2. 在一个固定体积的密闭容器中，加入和发生反应：达到平衡时，c的浓度为。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为的是（ ） a. b. c. d. 解析：在维持容积和温度不变的条件下，把下列四种投料中的c和d的物质的量，按照方程式的关系，全部转化成a和b，再加上原有的a和b的物质的量，总共能得到，则符合题意应选d。 答：d。 例3. 在密闭容器中进行如下反应： 请按下表所示回答：温度200300400平衡常数k1k2k3 （1）此反应的平衡常数的表达式为_。 （2）表中最大的平衡常数是_。 （3）当反应在200时达到平衡，如增加的量，值_（填增大、减小、不变）。 解答：（1） （2）该反应正反应是放热反应，温度高，的浓度降低，温度低，的浓度大，故表中最大的平衡常数为 （3）增加的量，平衡常数不变。 例4. 合成氨的反应： 在某温度时k=0.4，下列情况反应向哪个方向进行？ （1）和的浓度均为，浓度为。 （2）的浓度均为的浓度为。 解析：该反应的平衡常数表达式为： 将有关浓度代入表达式计算其值，将该值与比较，判断反应方向。 答：（1），所以反应向逆反应方向进行。 （2），所以反应向正反应方向进行。【模拟试题】一. 选择题: 1. （4分）可逆反应反应过程中其它条件不变时c的百分含量c%与温度（t）和压强（p）如下图，下列叙述正确的是（ ） a. 达到平衡后，使用催化剂，c%将增大 b. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 c. 方程式中 d. 达到平衡后，增加a的量有利于化学平衡向正反应方向移动 2. （4分）在固定容积的密闭容器中，a和b发生下列反应：，在一定条件下达到平衡。若升高温度，则达平衡后混合气体的（ ） a. 平均分子量增大 b. 平均分子量减小 c. 密度增大 d. 密度减小 3. （4分）可逆反应进行到时达到平衡，在时开始加热至一定温度后即停止加热并保持温度，时又建立新的平衡，下列图中能表达上述情况的是（ ） 4. （4分）常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有二氧化氮（内含的平衡）和空气，现分别进行下列两个实验： （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2千克的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） a. b. c. d. 5. （4分）二氧化碳与红热的焦炭反应是吸热反应，在密闭容器中当上述反应达到平衡。下列有关改变条件后的说法中，正确的是（ ） a. 改变压强对平衡没有影响 b. 增加压强、降低温度有利于平衡向正反应方向移动 c. 增加二氧化碳或增加焦炭都能使平衡向正反应方向移动 d. 降低压强，升高温度有利于平衡向正反应方向移动 6. （4分）下列条件改变，肯定能增大化学反应速度的是（ ） （a）升高温度（b）加大压强（c）增大反应物浓度（d）降低生成物浓度 a. 只有（a）b. 只有（a）（b）（c） c. 只有（a）（c）d. （a）（b）（c）（d） 7. （4分）向平衡体系中导入空气，则平衡（ ） a. 向正反应方向移动b. 不移动 c. 向逆反应方向移动d. 无法确定 8. （4分）下列说法错误的是（ ） a. 对于平衡体系，如果将反应物和生成物的浓度都减少到原来的，则体系的压强变为原来的 b. 在平衡体系中，充入少量no气体，平衡会向逆反应方向移动 c. 在平衡体系中，若按1：3：2的体积比往容器中通入，平衡一定不发生移动 d. 向平衡体系中，充入定量氦气（），若保持温度、压强不变，则平衡向左移动 9. （4分）在密闭容器里有可逆反应：处于平衡状态（已知），则下列说法正确的是（ ） （a）升高温度时，的比值减小 （b）降温时，体系内混合气体的平均分子量减小 （c）加入b，a的转化率变大 （d）加入催化剂，气体的总的物质的量不变 （e）充入c，则a、b的物质的量增大 a. （c）（d）b. （a）（b）（e） c. （b）（c）（e）d. 全部 10. （4分）氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的： 下列方法中能使溶液变成淡蓝色的是（ ） （a）加蒸馏水（b）加（c）加溶液 a. （a）b. （b）c. （a）（b）d. （a）（c）二.填空题： 1. （8分） 已知有可逆反应，今有两体积相等的密闭容器，在a中充有0.5摩和摩（气）。b中充入2摩hi，在相同的温度下均达到平衡： （a）a中压强是b的_。a中hi浓度是b的_，反应速度a_b （b）将a的温度升高，_，_混和气体颜色_，转化率_混和气体平均分子量_（变大、不变或变小） （c）将b容器体积压缩，混和气体颜色_，hi分解率_，_，_。 2. （8分）在2z（气）的可逆反应中，反应时间（t）与z在总的物质中的百分含量（z%）的关系如图中曲线所示，两条曲线分别表示200和400的情况。 （1）反应开始一段时间中，曲线_表示的反应速度较大。 （2）_曲线反映到达化学平衡所需的时间较短。 （3）曲线_是表示反应温度是200。 （4）x（气）+y（气）2z（气）的正反应是_（吸热、放热）反应。 3. （8分）有甲乙两个容积相同的反应器，在甲容器中加入10克x和10克y，乙容器中加入20克x和20克y。分别密闭后加热到相同温度使之反应。 （1）若发生的反应是2x（气）+y（气）2z（气）则反应速度是_（大于、小于或等于，下同），达到平衡时x的转化率是甲_乙，z在平衡体系中体积百分含量是甲_乙。 （2）若发生的反应是x（气）+y（气）2z（气），则反应速度是_，达到平衡时x的转化率是甲_乙，z在平衡体系中体积百分含量是甲_乙。 （3）若发生的反应是x（气）+y（固）2z（气），则反应速度是_，达到平衡时x的转化率是甲_乙，z在平衡体系中体积百分含量是甲_乙。 4. （8分）如图是三个同一逆反应a（气）+b（气）c（气）+q（q0）在不同条件下，生成物c在反应混和物中的体积百分含量（c%）和反应时间（t）的关系曲线。 （1）_图代表不同压强下反应进行的情况，图中的_曲线（a、b）代表在较大压强时的反应。 （2）_图代表不同温度下反应进行的情况，图中的_曲线代表在较高温度时的反应。 （3）_图中两条曲线的反应条件变化不是单一的。 5. （8分）可逆反应2c在一定条件下达成平衡。 （1）升高温度，正反应速度_；逆反应速度_；测得体系中c的浓度增大，说明平衡向_方向移动，正反应是_（吸热、放热）反应。 （2）在平衡体系中加入催化剂，正反应速度_，逆反应速度_，平衡_移动。 （3）增加压强，气体a的平衡浓度增大，则c为_态（气、固、液），b为_态。三. 计算题： 1. （10分）在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将和按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有的，且的体积分数量为，求起始时的物质的量各是多少？ 2. （10分） 反应（气）在一定条件下达到平衡。的起始浓度为，平衡时的转化率为25%，的起始浓度为。（1）求平衡时反应混合物中各组分的体积百分含量；（2）若将起始浓度加大至，起始浓度不变，平衡时测定的浓度为，求和的转化率分别为多少？【试题答案】一. 选择题： 1. （4分）b2. （4分）ac3. （4分）ab4. （4分）b 5. （4分）d6. （4分）c7. （4分）a8. （4分）ac 9. （4分）d10. （4分）c二. 填空题： 1. （8分） （a）、小于 （b）增大、增大、变深、变小、不变 （c）变深、不变、增大、增大 2. （8分） （1）f（2）f（3）e（4）放热 3. （8分） （1）小于小于小于 （2）小于等于等于 （3）小于大于大于 4. （8分） （1）丙；a（2）乙；b（3）甲 5. （8分） （1）增大增大正反应吸热 （2）增大增大不移动 （3）气固或液三. 计算题： 1. （10分） 设起始状态为，则为 起始物质的量（mol） x 3x 0 平衡物质的量（mol） m 由题给条件知 答：起始时为。 2. （10分）