江苏省徐州市第二十九中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州市第二十九中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下面叙述正确的是（ ）a同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱b同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱c同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高d元素周期表中 b族的元素种类最多【答案】d【解析】【错解分析】误区主要是审题不够引起的。【正解】同族非金属越向下非金属性越弱，表现在一般是其最高价态时形成的含氧酸的酸性越强，而不是泛指所有酸，因为无氧酸的酸性却有渐强趋势，如h2s比h2o的酸性强，ph3比nh3的碱性弱，hf，hcl，hbr，hi则酸性增强。a不正确。非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强是正确的。“氧化性越弱”则不正确。从周期表中的各主族单质熔点看，则金属在同族中大致的熔点情况是越向下越低，仅个别有例外，如ga比in熔点低、sn比pb熔点低等。非金属单质则越向下基本上熔点越高。但c比si的熔点高。所以c不正确。2下列说法不正确的是（ ）ach3ch=ch2和ch2=ch2的最简式相同bchch和c6h6含碳量相同c乙二醇和丙三醇为同系物d正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低【答案】c【解析】试题分析： ach3chch2和ch2ch2的最简式相同，均是ch2，a正确；bchch和c6h6的最简式相同，均是ch，含碳量相同，b正确；c乙二醇和丙三醇含有的羟基个数不同，不能互为同系物，c错误；d正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，含有的支链逐渐增多，沸点逐渐渐低，d正确，答案选c。考点：考查有机物结构、同系物、同分异构体判断3某无色透明溶液，能与al作用放出h2，此溶液中可以大量共存的离子组是( )a.oh-、mg2+、ba2+、cl-b.so、na+、hco、k+c.no、oh-、cl-、ba2+d.cu2+、h+、so、no【答案】c【解析】与al反应放出h2，此溶液可以是强酸性也可以是强碱性溶液，应分两种情况考虑。选项a中mg2+与oh-反应生成mg(oh)2沉淀而不能共存；b中hco既能与h+反应又能与oh-反应，而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；d中cu2+有颜色，与题意不符。4某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为a4 b1 c2 d3【答案】d【解析】试题分析：因为质子数中子数质量数，所以某一个元素质量数是51，中子数是28，则其质子数512823。又因为质子数核外电子数，所以根据构造原理可知，其核外电子排布是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基态原子未成对电子数为3个，答案选d。考点：考查核外电子排布的有关判断与应用5可以判定某酸ha是弱电解质的事实是aha能与水以任意比互溶b0.1 moll1ha溶液的ph约为3cha可与nahco3反应放出co2dha溶液的导电能力很差【答案】b【解析】试题分析：判断物质是弱电解质的依据是该物质部分电离，存在电离平衡。所以ha的水溶性与电离无关，a错误；0.1 moll1ha溶液的ph约为3即c(h+)=0.001 moll1 ，所以说明ha不完全电离，是弱酸，b正确；ha与nahco3反应放出co2 只能说明酸性hah2co3，但不能说明是弱酸，所以c错误；水溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，所以d错误，故选d。考点：本题考查的是弱电解质的电离。6cocl2(g)co(g)cl2(g) h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d【答案】b【解析】试题分析：正反应是气体系数增大的吸热反应，所以升温、减压（恒压下通入惰性气体相当于减压）均可使平衡正向移动，提高反应物的转化率。而恒容下通往惰性气体、加催化剂对平衡没有影响；增加co浓度，平衡左移，cocl2转化率减小，排除，选b。考点：考查影响化学平衡的因素。7有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）ax、y、z、w的原子半径和原子序数都依次增大bw、z、m元素的气态氢化物热稳定性依次增强cm分别和y、z所形成化合物都可以和碱反应dx分别和m、w所形成的化合物含化学键类型一定相同【答案】c【解析】试题分析：由x、y、z、w、m为五种短周期元素，及x+与m2-具有相同的电子层结构，可以推出x为你金属钠元素，m为氧元素，又因z、m同主族，故z为硫元素；y的单质是一种重要的半导体材料，y为硅元素；因x、y、z、w同周期，且离子半径：z2-w-故w为氯元素。考点：考查基本理论，元素周期律8下列实验操作或事故处理方法错误的是a少量的金属钠应保存在煤油中b不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛c将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌d大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑【答案】d【解析】试题分析：钠与空气中的水和氧气反应，少量的钠保存在煤油中，a项正确；万一酸液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重酸液对眼的腐蚀，b项正确；浓硫酸比水重，且溶于水放出大量的热，所以将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,c项正确；氯气有毒，且氯气的密度比空气大，应该往高处跑，d项错误；选d。考点：考查实验基本操作与事故处理。9下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是xyzwaw的原子序数可能是y的两倍b单质的活泼性可能是yzc气态氢化物的稳定性xydy、w的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸【答案】d【解析】试题分析：由元素周期表的结构可知，x、y一定位于第二周期，z、w一定位于第三周期。如果y的原子序数为x，则与之相邻同主族元素w的原子序数为x+8，x+8=2x时，x=8、x+8=16，即y、w分别为第via族的氧、硫，故a正确；讨论：若四种元素均为金属，根据同周期金属性递减、同主族金属性递增规律可知，金属性：ywz，则金属单质的活泼性：ywwz，则非金属单质的活泼性：ywz，故b正确；同周期非金属性递增，则非金属性：x c(ch3coo) c(h) c(na) c(oh)bb点时：c(na)c(ch3coo) cc点时：c(h)c(ch3cooh)c(oh)dd点时：c(na) c(oh) c(ch3coo) c(h)【答案】bd【解析】a点时，二者反应后相当于等浓度的ch3cooh与ch3coona溶液，由于酸的电离大于盐的水解，故: c(ch3coo) c(na) c(ch3cooh) c(h) c(oh)；b点时正好呈中性，由电荷守恒可知正确；c点时，二者反应后即是ch3coona溶液，电荷守恒：c(na) + c(h)= c(ch3coo) + c(oh) ，物料守恒：c(na) =c(ch3cooh) + c(ch3coo) ，将代入式可知：c(oh)=c(h)+c(ch3cooh)；d点时，二者反应后相当于等浓度的naoh与ch3coona溶液，根据物料守恒和电荷守恒即可得出：c(na) c(oh) c(ch3coo) c(h)15下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）a在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo-、cl- b有so42-存在溶液中：na+、mg2+、ba2+、i-c在酸性溶液中：nh4+ 、ba2+、fe2+、no3-d在c(h+)=1.010-13mol/l的溶液中:na+、s2-、alo2-、so32-【答案】d【解析】试题分析：a在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo-、cl- ，clo-、cl-，不共存，次氯酸的强氧化性会氧化氯离子；b有so42-存在溶液中：na+、mg2+、ba2+、i- ，so42-和ba2+不共存；c在酸性溶液中：nh4+ 、ba2+、fe2+、no3-，硝酸根加氢离子是强氧化剂组合离子会氧化亚铁离子；不共存；d在c(h+)=1.010-13mol/l的溶液中:na+、s2-、alo2-、so32-,正确，故选d。考点：离子共存点评：审题时应注意题中给出的附加条件：酸性溶液（h+）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=110-10mol/l的溶液等。有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s+so2+h2o注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。16（8分）在25时，有ph为a的hcl溶液和ph为b的naoh溶液，取val该盐酸溶液用该naoh溶液中和，需vblnaoh溶液，（题中 a b， b 8）。问：（1）若a+b=14，则vavb .（2）若a+b=13，则vavb （3）若a+b14，则vavb ，且va vb(填“”“”“”)【答案】（1） 1:1 .（2） 1:10 座位号 （3） 10a+b-14 ；va vb【解析】根据水的离子积常数可知，氢氧化钠中oh浓度是10b14mol/l。酸碱恰好反应，所以有，即vavb10a+b-14，所以（1）若a+b=14，则vavb1:1；（2）若a+b=13，则vavb1:10 ；座位号 （3）若a+b14，则vavb。17（12分）已知a、b、c、d为气体，其中a为黄绿色，d极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所示：（1）将气体b点燃，把导管伸入盛满气体a的集气瓶，反应过程中的实验现象有 （填序号）。放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制d的化学方程式为 。（3）实验室可用如上图所示装置收集d，下列叙述正确的是 （填序号）。d气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中试管口处的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体d催化氧化的化学方程式为 。（5）物质e的化学式是 ；e在下列物质分类中所属的物质种类是 （填序号）。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐【答案】（1）（2）ca(oh)2+2nh4clcacl2+h2o+2nh3（3）（4）4nh3+5o24no+6h2o（5）nh4cl【解析】试题分析：a为黄绿色气体，所以为氯气，d极易溶于水，是氨气，所以b为氢气，c为氯化氢，e为氯化铵。（1）点燃氢气，后伸入氯气中，反应放热，氯气减少，气体颜色变浅，反应生成氯化氢，在瓶口遇到空气有白雾，氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，所以选。（2）实验室去去氨气是用氢氧化钙和氯化铵反应，方程式为：ca(oh)2+2nh4clcacl2+h2o+2nh3。（3）氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，氨气只能用碱石灰干燥，试管口的棉花团，其作用减少对流，使氨气收集的更纯，所以选。（4）氨气催化氧化是指氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，方程式为：4nh3+5o24no+6h2o。（5）e为nh4cl，属于电解质，属于化合物，属于纯净物，是盐，所以选。考点：无机推断，氨气的制取和收集。18维生素c是一种水溶性维生素，结构如下图所示：它的化学式为_。人体缺乏维生素c易得坏血症，所以维生素c又称_。在维生素c溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素c溶液具有_性；在维生素c溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是_，说明维生素c具有_性。【答案】c6h8o6抗坏血酸酸蓝色褪去 还原【解析】根据维生素c的结构可以得出其分子式为c6h8o6；维生素c又称抗坏血酸；维生素c能使紫色石蕊试液变红，说明维生素c溶液具有酸性；维生素c具有还原性，能将单质i2还原为i，因此能使含淀粉的碘水的蓝色褪去。19(14分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。 已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：a中加入的试剂和作用是 、 ；b中加入的试剂和作用是 、 。（4）实验时，c中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： 。【答案】（每空2分，共14分）（1）检查装置的气密性。（2）2h2so4（浓）+c2so2+co2+2h2o【解析】试题分析：（1）在有关气体的实验中，组装好仪器之后均要进行气密性的检查；（2）碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）检验产物先用无水硫酸铜粉末检验水；再用品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫之后，再通过澄清石灰水检验二氧化碳；（4）只有二氧化硫除干净了，澄清石灰水变浑浊才能说明有二氧化碳生成，根据装置图分析，只有酸性高锰酸钾颜色不褪尽才能说明二氧化硫已除干净。考点：反应方程式的书写、物质的检验等知识。20碱式碳酸铜【cu2(oh)2co3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓hno3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用04 moll的naoh溶液调节ph至85，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式： 。（2）上图装置中naoh溶液的作用是_ 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有naoh外，还有_ _(填写化学式)。（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_ _、_ (加热、夹持仪器、石棉网除外)； （4）步骤二的滤液中可能含有co32-，写出检验co32-的方法： （5）影响产品产量的主要因素有_ _。（6）若实验得到242 g样品(只含cuo杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到180 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_ _。【答案】（1）cu+4h+2no3- cu2+2no2+2h2o (2分) （2）吸收氮氧化物 （1分） nano3 （1分）nano2 (1分)（3）烧杯 (1分) 温度计 (1分)（4）取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有co32- (1分)（5）温度(1分) ph (1分) （6） 092 (2分)【解析】试题分析：（2）铜与硝酸反应产生氮的氧化物，会污染空气，故应除去，氮的氧化物能与氢氧化钠反应，naoh+no+no2=nano2+ h2o2naoh+2no2=nano2+ nano3+h2o所以反应后溶液中含有naoh、nano2、 nano3；（3）水浴加热需要用温度计确定温度，和盛放的水烧杯；（4）取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有co32-；（5）制备时需要的两个条件，即温度70左右和ph=85；（6）可以假设样品中氧化铜和碱式碳酸铜的量，根据给出的数据列出2个等式计算。也可以这样计算：加热时固体减少的量为碱式碳酸铜分解生成二氧化碳和水的量，把其作为整体，有n（co2、h2o）=（242-180）（44+18）=001mol=n（cu2(oh)2co3）碱式碳酸铜的质量分数w=001222242=092 考点：考查化学实验有关问题。21在一密闭的2l容器里装有2moln2和6molh2 ，在一定条件下开始反应, 2min末测得容器中有1.2mol h2 ，请计算2min末nh3的浓度。【答案】2min末nh3的浓度 1.6 mol/l【解析】试题分析：发生反应的化学方程式为： n2 + 3h2 = 2nh3开始的物质的量 2mol 6mol 0反应的物质的量 1.6mol 4.8mol 3.2mol2min末物质的量 0.4mol 1.2mol 3.2molc=n/v=3.2mol/2l=1.6 mol/l。考点：化学反应速率的相关计算点评：本题考查的是化学反应速率的相关计算，题目难度中，考查学生对基础知识的掌握程度及计算的能力。22(12分)对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸点110.897.271物质对溴甲苯邻溴甲苯沸点184.3181.7（1）液溴的颜色是_ _ _，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加_ _，以减少挥发。（2）25恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是_。加入水的作用是：易于控制温度；_。（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_ _，加热微沸2小时的目的是_ _。（4）操作的名称是_，洗涤操作应在_(填写仪器名称)中进行。 （5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为_(填写名称)，使用操作分离出1-溴丙烷的原理是_。（6）分离出的水溶液中含hbr、h2so4和fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000ml，取20.00ml，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的naoh溶液滴定，测定出hbr的物质的量明显低于理论值，原因是_；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_。【答案】（12分）（每空1分）（1）深红棕色 水（2）使互不相溶的液体充分混合 吸收反应生成的溴化氢气体（3）催化剂 提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率（4）分液 分液漏斗 （5）邻溴甲苯 利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离（6）溴(溴化氢)挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁)（答一点给分。其他合理给分） 滴定终点时，有fe(oh)3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点【解析】试题分析：（1）液溴的颜色是深红棕色，液溴易挥发，水的密度比液溴的小，所以实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加水，以减少其挥发；（2）搅拌的目的是使互不相溶的反应物充分混合，有利于反应充分进行；加入水的作用除易于控制温度外，还有就是吸收反应中产生的hbr气体；（3）浓硫酸起到催化剂的作用，为提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率，加热微沸2小时，使之充分反应；（4）将水溶液与互不相溶的有机物分离，可用分液漏斗进行分液操作，达到分离的目的；（5）粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为邻溴甲苯，可利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离；（6）测定出hbr的物质的量明显低于理论值，可能原因为溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁），滴定终点时，有fe（oh）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点，所以无需加入指示剂，也能完成滴定。考点：考查有机物的分离、提纯，物质的制备实验操作23白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是 （2）cd的反应类型是 ；ef的反应类型是 （3）化合物a不与fecl3溶液发生显色反应，能与nahco3反应放出co2，推测其h核磁共振谱（hnmr）中显示有 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 （4）写出ab反应的化学方程式： （5）写出结构简式：d 、e （6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子【答案】（1）c14h12o3（2）取代反应 消去反应（3）4 1126（顺序无关）（4）（5） （6） 【解析】试题分析：由于合成路线中唯一知道的是白黎芦醇的结构简式，而知道结构简式就知道了分子式，因此可以以白黎芦醇的结构简式和分子式为起点，利用逆推法，确定各步反应的类型和各物质的结构简式：白黎芦醇的结构简式为，而根据题目所提供的信息可以推知，f；e在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到f，则可以推出e的结构简式即为碳碳双键的两个碳一个连接氢原子，一个连接醇羟基；根据题目中所提供信息可以推知d为；c与hbr发生取代反应生成d，则c的结构简式即为将d中的溴原子换成醇羟基；进而可推知b为，而a与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成b，可以推知a为 。（1）由白黎芦醇的结构简式可以写出其分子式为c14h12o3；（2）根据上面的分析，不难看出，cd发生的是取代反应，ef发生的是消去反应；（3）化合物a不与fecl3溶液发生显色反应，说明不含有酚羟基；能与nahco3反应放出co2，说明含有羧基，再结合逆推法，可以推知a的结构简式，结合a