江西省九江一中高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省九江一中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（） 钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔na2o2和na2o均可作呼吸面具中o2的来源 明矾常作为消毒剂碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂abcd2某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o下列选项正确的是（）ana2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naohbna2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naohcna2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2od当1mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol3能正确表示下列反应的离子方程式是（）afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2obnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合：hco3+ba2+ohbaco3+h2oc向澄清石灰水中通入少量co2：oh+co2hco3d氯化亚铁溶液中通入氯气：cl2+2fe2+2fe3+2cl4足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d稀硝酸5下列有关说法正确的是（）a焰色反应是化学变化bco2通入cacl2溶液中会产生白色沉淀cfe3+遇kscn溶液会产生红色沉淀d25，na2co3在水中的溶解度比nahco3大6将0.02molna分别投入到盛有100ml水、100 ml 1moll1盐酸、100ml 1moll1硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）a三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2na+2h2o2na+2oh+h2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应cz烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜d三个烧杯中生成氢气的物质的量相同70.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）anabmgcfedal8将含1mol hcl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol naoh和0.5molna2co3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）hcl/molnacl/molnaoh/molna2co3/molnahco3/mola010.100.1b0100.10.1c0.20.8000.2d01000.2aabbccdd9将物质的量均为0.1mol alcl3、k2so4和al2（so4）3溶于水，向其中加入一定量的ba（oh）2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成baso4的物质的量不可能为（）a0.2molb0.25 molc0.35 mold0.45 mol10甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为alcl3，则丁可能是naohc若甲为fe，则丁可能是氯气d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co211已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2o72i212金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）ananaohna2co3naclbfefe（no3）3fe（oh）3fe2o3cmgmgcl2mg（oh）2mgso4dalal2o3al（oh）3alcl313向含na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150ml 1moll1 hcl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）aa曲线表示的离子方程式为：alo2+h+h2oal（oh）3bb和c曲线表示的离子反应是相同的cm点时，溶液中沉淀的质量为3.9gd原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为1：214已知x为feo和cuo的混合物，取两份等质量的x样品进行下列实验：设第3步所得固体d的质量为 32g，溶液e中只含有一种金属离子，气体f在标准状况下体积为5.6 l，则x中feo与cuo的物质的 量之比为（）a4：1b1：2c2：1d1：115用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3+b若有固体存在，则溶液中一定有fe2+c若溶液中有cu2+，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2+，则一定有cu析出16一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加h2o2到溶液中无fe3+存在，加热除去多余的h2o2，当加入200ml 6moll1naoh溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）a该合金中铁的质量为5.6gb合金与稀硫酸反应共生成0.45mol h2c该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6nad所加的稀硫酸中含0.6molh2so4二、填空题（共52分）17a、b、c三种无色可溶性盐分别是由na+、ag+、ba2+、cl、no3、co32中不同的阴、阳离子所组成经实验a溶液、b溶液均可以与盐酸反应，其中a产生白色沉淀，b产生气泡则a为、b为将b和c的溶液混合反应的化学方程式为：18现有nacl、na2o2、fe2o3、nahco3和al2o3等多种重要化合物请用化学式填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）属于两性氧化物的是； （4）属于红棕色固体是19只用 试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（填序号）alcl3溶液和naoh溶液 ca（hco3）2溶液和naoh溶液 naalo2溶液和盐酸 al2（so4）3溶液和氨水20焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈发生的反应体系中共有六种物质：nh4cl、fecl3、n2、fe2o3、fe和x（1）根据题意，可判断出x是（写化学式）（2）写出并配平该反应的化学方程式：；（3）发生还原反应的物质是，反应中2mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子（4）反应中被氧化产生了5.6l（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为21铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物x（fe3c）x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是（2）某溶液中有mg2+、fe2+、al3+、cu2+等四种离子，向其中加入过量的naoh溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；amg2+ bfe2+ cal3+ dcu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：操作的名称是，操作的名称是写出在空气中煅烧feco3的化学方程式；（4）有些同学认为kmno4溶液可以测定亚铁离子含量（5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o）a称取2.850g绿矾（feso47h2o）产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中；c加入20.00ml硫酸酸化的0.01mol/lkmno4溶液恰好完全反应实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需定容时俯视刻度线，则c（kmno4）（填偏大、偏小或不变）计算上述样品中feso47h2o的质量分数为22化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中nahco3的质量分数方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：（2）实验中需加热至恒重的目的是：方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量ba（oh）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是方案三：按如图装置进行实验：（3）b装置内所盛试剂是；d装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验（4）实验前称取17.9g样品，实验后测得c装置增重8.8g，则样品中nahco3的质量分数为（5）此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：三、计算题23将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200ml4moll1的盐酸溶液中，然后再滴加2moll1的naoh溶液请回答下列问题：，（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化情况如图所示当v1=160ml时，则金属粉末中n（mg）=mol；（2）0v1段发生的反应的离子方程式为；（3）若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v（naoh）=ml；（4）试计算v2的值：v2=ml24铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的naoh溶液，生成沉淀的质量为多少克？2015-2016学年江西省九江一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（） 钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔na2o2和na2o均可作呼吸面具中o2的来源 明矾常作为消毒剂碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂abcd【分析】钠与盐溶液反应实质，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应；氧化铝可制作耐火坩埚是因为氧化铝具有很高的熔点；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水；过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，常做供氧剂，氧化钠与其他物质反应不易生成氧气，不能做供氧剂；明矾不具有氧化性，不能作常用作消毒剂；碳酸钠碱性太强，不能用作治疗胃酸过多的药物2某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o下列选项正确的是（）ana2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naohbna2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naohcna2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2od当1mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol【分析】au2o3为反应物，则反应中au2o3au2o，au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低22=4价，na2s4o6中硫元素平均化合价为+2.5，na2s2o3中硫元素平均化合价为+2，所以na2s2o3为反应物，na2s4o6为生成物，由于2na2s2o31na2s4o6，根据钠元素守恒可知naoh是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，na2s2o3na2s4o6中，s硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4（2.52）=2，根据化合价升降相等，可知au2o3系数为1，na2s4o6系数为2，以此解答该题3能正确表示下列反应的离子方程式是（）afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2obnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合：hco3+ba2+ohbaco3+h2oc向澄清石灰水中通入少量co2：oh+co2hco3d氯化亚铁溶液中通入氯气：cl2+2fe2+2fe3+2cl【分析】a稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；b氢氧化钡足量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应；c二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；d氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁4足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d稀硝酸【分析】首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：naal（oh）4、al2（so4）3、alcl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗naoh物质的量最少5下列有关说法正确的是（）a焰色反应是化学变化bco2通入cacl2溶液中会产生白色沉淀cfe3+遇kscn溶液会产生红色沉淀d25，na2co3在水中的溶解度比nahco3大【分析】a、焰色反应中没有新的物质生成，属于物理变化；b、cacl2是强酸盐，与弱酸不反应；c、fe3+遇kscn溶液生成可溶性络合物；d、相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小6将0.02molna分别投入到盛有100ml水、100 ml 1moll1盐酸、100ml 1moll1硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）a三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2na+2h2o2na+2oh+h2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应cz烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜d三个烧杯中生成氢气的物质的量相同【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，以此解答该题70.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）anabmgcfedal【分析】根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为0.1mol，由于某元素单质0.1mol，根据电子转移守恒可知，金属反应表现+2价，结合选项判断8将含1mol hcl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol naoh和0.5molna2co3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）hcl/molnacl/molnaoh/molna2co3/molnahco3/mola010.100.1b0100.10.1c0.20.8000.2d01000.2aabbccdd【分析】将盐酸加入naoh和na2co3的混合溶液中，首先发生反应naoh+hcl=nacl+h2o，再发生na2co3与稀盐酸发生分步反应，先发生na2co3+hcl=nahco3+nacl，na2co3完全转化为nahco3后，再发生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，据此根据方程式进行计算判断9将物质的量均为0.1mol alcl3、k2so4和al2（so4）3溶于水，向其中加入一定量的ba（oh）2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成baso4的物质的量不可能为（）a0.2molb0.25 molc0.35 mold0.45 mol【分析】溶液中al3+离子物质的量为0.3mol，so42为0.4mol，加入一定量的ba（oh）2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则溶液中al元素为al3+或alo2，结合3oh+al3+=al（oh）3、al（oh）3+oh=alo2+2h2o计算加入ba（oh）2的物质的量范围，再结合ba2+so42=baso4计算10甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为alcl3，则丁可能是naohc若甲为fe，则丁可能是氯气d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co2【分析】a甲为焦炭，则丁可能是o2，则乙为co，丙为co2；b若甲为alcl3，丁是naoh，则乙为氢氧化铝，丙为naalo2；c甲为fe，若丁是cl2，乙为fecl3，氯化铁不能与氯气继续反应；d甲为naoh溶液，则丁是co2，乙为na2co3，丙为nahco311已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2o72i2【分析】中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，以此来解答12金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）ananaohna2co3naclbfefe（no3）3fe（oh）3fe2o3cmgmgcl2mg（oh）2mgso4dalal2o3al（oh）3alcl3【分析】na、mg、al、fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析13向含na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150ml 1moll1 hcl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）aa曲线表示的离子方程式为：alo2+h+h2oal（oh）3bb和c曲线表示的离子反应是相同的cm点时，溶液中沉淀的质量为3.9gd原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为1：2【分析】向na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，先发生反应alo2+h+h2oal（oh）3，a线表示alo2减少，第二阶段；alo2反应完毕，发生反应co32+h+hco3，b线表示co32减少；c线表示hco3的增加，第三阶段，co32反应完毕，发生反应hco3+h+co2+h2o，d线表示hco3减少，此阶段al（oh）3不参与反应，据此结合选项进行解答14已知x为feo和cuo的混合物，取两份等质量的x样品进行下列实验：设第3步所得固体d的质量为 32g，溶液e中只含有一种金属离子，气体f在标准状况下体积为5.6 l，则x中feo与cuo的物质的 量之比为（）a4：1b1：2c2：1d1：1【分析】feo可与盐酸反应生成氯化亚铁和水，cuo可与盐酸反应生成氯化铜和水，feo、cuo都能与co反应，分别生成铁、铜及二氧化碳据此可判断a为氯化亚铁、氯化铜及剩余盐酸的混合溶液，固体b则为铁、铜的混合物a、b混合时铁与氯化铜及盐酸继续反应，得到氯化亚铁、铜和氢气，由于反应后所得溶液e中仍有剩余的盐酸且只含有一种金属离子，可判断出固体b中铁、a中的氯化铜完全反应，固体d全部为铜；根据变化前后元素质量不变，由固体d铜的质量，可求得混合物x中cuo的质量，由与铁反应生成铜、氢气的质量，可计算出固体b中铁的质量，最后根据质量守恒定律计算出x中feo与cuo的物质的量之比15用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3+b若有固体存在，则溶液中一定有fe2+c若溶液中有cu2+，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2+，则一定有cu析出【分析】fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，fe3+ 氧化性强于cu2+，加入铁粉先与fe3+反应，再与cu2+反应，据此解答16一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加h2o2到溶液中无fe3+存在，加热除去多余的h2o2，当加入200ml 6moll1naoh溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）a该合金中铁的质量为5.6gb合金与稀硫酸反应共生成0.45mol h2c该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6nad所加的稀硫酸中含0.6molh2so4【分析】200ml 6moll1 naoh溶液中含有naoh的总物质的量为：6mol/l0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为=0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断二、填空题（共52分）17a、b、c三种无色可溶性盐分别是由na+、ag+、ba2+、cl、no3、co32中不同的阴、阳离子所组成经实验a溶液、b溶液均可以与盐酸反应，其中a产生白色沉淀，b产生气泡则a为agno3、b为na2co3将b和c的溶液混合反应的化学方程式为：bacl2+na2co3=baco3+2nacl【分析】先根据离子共存判断离子之间的组合：ag+只能结合no3形成硝酸银、剩下的离子中ba2+只能结合cl形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据a、b能够与盐酸反应的现象判断a、b组成，从而明确a、b、c的名称，书写b和c的溶液混合反应的化学方程式18现有nacl、na2o2、fe2o3、nahco3和al2o3等多种重要化合物请用化学式填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是na2o2；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是nahco3；（3）属于两性氧化物的是al2o3； （4）属于红棕色固体是fe2o3【分析】（1）过氧化钠是淡黄色固体，可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（2）碳酸氢钠常用作发酵粉，可以和酸之间反应；（3）两性氧化物的是al2o3；（4）红棕色固体是fe2o319只用 试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（填序号）alcl3溶液和naoh溶液 ca（hco3）2溶液和naoh溶液 naalo2溶液和盐酸 al2（so4）3溶液和氨水【分析】只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，以此来解答20焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈发生的反应体系中共有六种物质：nh4cl、fecl3、n2、fe2o3、fe和x（1）根据题意，可判断出x是h2o（写化学式）（2）写出并配平该反应的化学方程式：6nh4cl+4fe2o3=6fe+2fecl3+3n2+12h2o；（3）发生还原反应的物质是fe2o3，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12mol电子（4）反应中被氧化产生了5.6l（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为40g【分析】（1）焊药为氯化铵，由其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物，利用元素守恒来分析x；（2）fe元素的化合价降低、n元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应；（3）由生成氮气时转移的电子来计算；（4）根据化学方程式及起氧化剂作用的氧化铁来计算21铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物x（fe3c）x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是fe2+、fe3+、h+（2）某溶液中有mg2+、fe2+、al3+、cu2+等四种离子，向其中加入过量的naoh溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是bc；amg2+ bfe2+ cal3+ dcu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：操作的名称是过滤，操作的名称是洗涤写出在空气中煅烧feco3的化学方程式4feco3+o22fe2o3+4co2；（4）有些同学认为kmno4溶液可以测定亚铁离子含量（5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o）a称取2.850g绿矾（feso47h2o）产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中；c加入20.00ml硫酸酸化的0.01mol/lkmno4溶液恰好完全反应实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 ml容量瓶定容时俯视刻度线，则c（kmno4）偏大（填偏大、偏小或不变）计算上述样品中feso47h2o的质量分数为0.975【分析】（1）fe3c在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，y为fe3o4，与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的hcl；（2）加入过量的naoh，al3+转化为偏铝酸根，mg2+、fe2+、cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有mg2+、fe3+、cu2+；（3）由工艺流程可知，操作i是将固体与液体分离，应采取过量的方法；feco3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质；由工艺流程可知，操作i所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成feco3，同时生成二氧化碳、水；（4）配制溶液需要容量瓶；定容时俯视刻度线，体积偏小，结合c=分析；根据5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o计算22化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中nahco3的质量分数方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2nahco3na2co3+h2o+co2（2）实验中需加热至恒重的目的是：保证nahco3分解完全方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量ba（oh）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加ba（oh）2溶液，观察是否有白色沉淀生成方案三：按如图装置进行实验：（3）b装置内所盛试剂是浓硫酸；d装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入c装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验（4）实验前称取17.9g样品，实验后测得c装置增重8.8g，则样品中nahco3的质量分数为29.6%（5）此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装