江西省乐安一中高三化学 19基本理论试题.DOC

基本理论知识内容 1. 化学反应速率、化学平衡的定义。 2. 影响化学反应速率的因素。 3. 勒沙特列原理。【模拟试题】 1. 在（气）（气）（气）的反应中，为各物质的系数。现测得c每分钟增加，b每分钟减少，a每分钟减少。推知上述反应中各物质的系数比为（ ） a. 2：3：2b. 2：3：3c. 1：3：2d. 2：3：1 2. 在时反应2a（气）b（气）+q达平衡时混合气体的平均分子量为；时该反应平衡混合气体的平均分子量为。当平衡从升温至时，下列说法中正确的是（ ） a. 若，则平衡右移， b. 若，则平衡左移， c. 若，则平衡左移， d. 若，则平衡右移， 3. 不是依据平衡移动原理选择的反应条件是（ ） a. 工业制硫酸，氧化成，宜采用过量的空气 b. 合成氨工业生产中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量 c. 水煤气的转化，宜采用高压 d. 酯的水解反应用naoh溶液作催化剂比用硫酸好 4. 在一个6 l的密闭容器中，放入3 lx（气）和2 l y（气），在一定条件下发生反应：4x（气）+3y（气）2q（气）+（气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小，则反应方程式中的值是（ ） a. 3b. 4c. 5d. 6 5. 将一定量的固体置于容积不变的容器中（装入少量），在某温度下发生下列反应：（固）（固）+（气），（气）（气）+（气）。后，反应达到平衡，此时。下列叙述不正确的是（ ） a. 的分解率为20% b. 的平均生成速率 c. 容器内气体的密度为40g/l d. 以上说法都不正确 6. 在密闭容器中于一定条件下进行反应：。经过一段时间后，测得的浓度增加了。在此时间内用表示的平均反应速率为。这段反应时间是（ ） a. b. c. d. 7. 可逆反应2a+b2c（气）+q（q0）随温度变化，气体平均分子量的变化如图i94所示，则下列叙述正确的是（ ） a. a和b可能都是固体b. a和b一定都是气体 c. 若b为固体，则a一定为气体d. a和b可能都是气体 8. 在一定条件下，可逆反应x（气）+3y（气）2z（气）达到平衡，有37.5%的y转化为z。若x的转化率为25%，则起始时充入容器的x与y的物质的量之比为（ ） a. 1：2b. 1：3c. 3：1d. 3：2 9. 在一定温度下将和水蒸气放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为。若再通入水蒸气，达新的平衡后的物质的量（ ）。 a. 等于b. 等于 c. 大于，小于d. 大于 10. 在容积固定的4 l密闭容器中，进行可逆反应：x（气）+2y（气）2z（气）并达到平衡，在此过程中，以y的浓度改变表示的反应速率与时间t的关系如图i93所示。则图中阴影部分面积表示（ ） a. x的浓度的减少b. y的物质的量的减少 c. z的浓度的增加d. x的物质的量的减少 11. 在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2a（g）+b（g）3c（g）+2d（g）。起始时四个容器所盛a、b的量分别是：甲：2 mol a，1 mol b；乙：1 mol a，1 mol b；丙：2 mol a，2 mol b；丁：1 mol a，2 mol b。在相同温度下建立平衡时，a或b的转化率大小关系正确的是（ ） a. a的转化率：甲丙乙丁b. a的转化率：甲乙丙丁 c. a的转化率：甲乙丙丙乙丁 12. 工业上真空炼铷的反应方程式为：，对此反应能够进行正确解释的是（ ） a. 高温下得电子的能力比弱 b. 对热的稳定性比强 c. 在一定条件下，的金属性比rb强 d. 铷的沸点比镁低，及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动 13. 甲萘醌（维生素k）有止血作用。其合成反应为：在某次合成反应中，用的甲基萘，才制得的甲萘醌。试判断导致产量低的原因是（ ） a. 使用了过量的氧化剂b. 甲萘醌跟催化剂发生了反应 c. 把反应混合物加热d. 生成的甲萘醌是沉淀物二. 填空题： 14. 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成价的氯和价的硫的化合物，反应速率和反应时间的关系如图i96。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而变大。试解释： （1）开始时反应加快的原因是_。 （2）反应进行到一定程度，速率又减小的原因是_。图i96 15. 反应，其中a为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间、温度（t）之间的关系如图i97所示（b、c均为无色物质）： （1）该反应是_热反应。 （2）若a、b、c均为气态物质，增大压强，b的转化率_，混合气体的颜色_。 （3）若a、b为气态物质，c为固态，增大压强，a的转化率_。图i97 16. 合成氨工业中，原料气（及少量的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（i）溶液来吸收原料气中的co，其反应是： （1）必须除去原料气中co的原因是_。 （2）醋酸二氨合铜（i）吸收co的适宜条件是_。 （3）吸收co后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收co的能力，以供循环使用。醋酸铜氨液再生的适宜条件是_。 17. （2000年上海）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气，该反应进行到45s时，达到平衡（此时的浓度约为），图214中曲线表示分解前内的反应进程。二氧化氮的浓度与时间的关系 （1）请计算前内氧气的平均生成速率。 （2）若反应延续到，请在图中用实线画出至的反应进程曲线。 （3）若反应开始时加入催化剂（其他条件不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。【试题答案】一. 选择题： 1. c2. c3. bc4. d5. d 6. d7. cd8. a9. c10. c 11. a12. d13. c二. 填空题： 14. （1），增大，反应速率加快； （2）反应物浓度减小，反应减慢。 15. （1）放；（2）不变；加深；（3）增大 16. （1）防止催化剂中毒；（2）低温、高压；（3）高温、低压。 17. （1） （2）因为45s时达平衡，此时的浓度为，在图上处画出纵坐标，因平衡后各自的浓度将不再变化在70s处，再画出纵坐标为的点，把纵坐标为（25s时）、