江西省乐安一中高二化学 18综合练习（二）培优教案.doc

综合练习（二） 一选择题:1下列过程中，原共价键和离子键均被破坏的是（ ）ano2被木炭吸附b将nahso4加热至熔化ckoh晶体溶于水dna2o2溶于水2下列关于硬水及其转化的叙述中正确的是（ ）a含有ca2+、mg2+、hco3-等离子的水叫暂时硬水b硬水可先加na2co3后加石灰使之软化c明矾可使水中悬浮物凝聚而软化硬水d工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大3下列物质相互反应时，只产生一种气体的是（ ）a锌投入到浓硫酸中b镁粉投入到溴水中c镁粉投入到nh4cl溶液中d炽热的炭块投入到热的浓硝酸中4主族元素x、y、z的离子的电子层结构相同，原子半径xz，离子半径yz，y和z能形成离子化合物，由此可推断三种元素的原子序数是（ ）axyzbzxycyxzdxzy5在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀h2so4时，既能产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（ ）ana+、k+、s2o32-、cl-bk+、nh4+、alo2-、no3-cca2+、mg2+、no3-、cl-dna+、k+、sio32-、co32-6以下离子方程式书写不正确的是（ ）a 往漂白粉溶液里通入二氧化碳气体 2clo-+co2+h2o+ca2+=caco3+2hclob二氧化硫通入溴水中 so2+br2+2h2o=4h+so42-+2br-c硫酸和氢氧化钡溶液反应 h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2od硫化氢通入氯化铁溶液中 h2s+2fe3+=2fe2+s+2h+7将0.2moll-1naoh溶液和0.1moll-1ch3cooh溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度判断是否正确的是（ ）ac(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)bc(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)cc(na+)=c(oh-)c(ch3coo-)=c(h+)dc(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)8在25时向vmlph=a的盐酸中，滴加ph=b的naoh溶液10vml时，溶液中cl-物质的量恰好等于加入na+的物质的量，则a+b的值为（ ）a13b14c15d不能确定9某酸的酸式盐nahy在水溶液中，hy-的电离能力小于hy-的水解能力，有关的叙述中，正确的是（ ）ah2y在电离时为 h2y+h2ohy-+h3o+b在该盐的溶液中，离子浓度为： c(na+)c(y2-)c(hy-)c(oh-)c(h+)c在该盐的溶液中，离子浓度为： c(na+)c(hy-)c(oh-)c(h+)dhy-水解方程式为： hy-+h2oh3o+y2-10若200ml，c(h+)=110-3moll-1的某一元酸和100mlc(oh-)=110-3moll-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是（ ）a等浓度的弱酸强碱b稀的强酸和稀的强碱c稀的弱酸和浓的强碱d稀的强酸和浓的弱碱11两个体积相同的密闭容器a、b，在a中充入so2和o2各1mol，在b中充入so2、o2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2so2+o22so3，对此反应下列叙述不正确的是（ ）a反应速率a=bbso2的转化率bac平衡时各组分含量b=ad平衡时容器内压强ba12可逆反应a(g)+b(g)2c(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mola和1molb，在某温度下达到平衡时，c的体积分数为m%，若向容器中充入1molc，在同样温度下，达到平衡时，c的体积分数为n%，则m和n的正确关系是（ ）amnbmbdabbcdacabcddacbd14用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是（ ）aal(no3)3和agno3bna2co3和naclcfe2(so4)3和fecl3dnh4hco3和mgcl215日常所用的干电池其电极分别是碳棒和锌皮，以糊状nh4cl和zncl2作电解质，（其中加入mno2氧化吸收h2），电极反应可简化为zn-2e-=zn2+ znh4+2e-=2nh3+h2（nh3再用于结合zn2+）根据上述，判断下列说法中正确的是（ ）a干电池中zn为正极，碳为负极b干电池工作时，电子从碳极经外电路流向zn极c干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器d干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化16将mgal2o3fe2o3样品溶解在过量的100mlph=1的h2so4中，然后向其中加入naoh溶液使fe3+、al3+刚好完全转化为沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液浓度为（ ）a0.1moll-1b0.5moll-1c0.2moll-1d无法计算17在20时，100mlamoll-1的al(oh)3溶液中含wg末溶的al(oh)3固体，末溶固体由wg变成mg，此时溶液中al(oh)3的物质的量浓度（mol/l）为（ ）abcd18在1molkno3和4molh2so4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成的气体在标况下的体积为（ ）a5.6lb22.4lc4.48ld无法计算19在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（ ）am1可能大于m2bm1一定等于m2cm1一定小于m2dm1一定大于m2201.6gcu与8moll-1，50mlhno3充分反应，硝酸的还原产物为no和no2反应后测得溶液中h+浓度为amoll-1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含no3-的物质的量为（ ）a(a+1)molb(0.4+0.05a)molc(a+0.05)mold0.05(a+1)mol二填空题:21下图中- 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白（1）的化学式分别为 _ _ _（2）与反应的化学方程式 _ 与反应的化学方程式 _22如图（尚有一部分仪器末画出来），有一容积为300ml的注射器与蒸馏烧瓶（500ml）相连。向锥形瓶中加入0.384g铜片和18ml2.5moll-1的稀硝酸溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住烧瓶口，试回答：（1）欲提高铜和硝酸的反应速率，可采取多种不同的措施a. 若用加入化学试剂法，可加入（ ）ah2ob无水醋酸钠c铂丝b. 若用升高温度法，则还需要的仪器为_（2）橡皮塞用锡箔封住的原因为_（3）反应开始后，烧瓶中观察到的现象主要有_（4）当铜和稀硝酸反应停止后，被还原的硝酸为_mol三计算题: 23将镁、铝的混合物0.1mol溶解在100ml2moll-1的h2so4溶液中，然后再滴加1moll-1的naoh溶液，请回答： （1）若在滴加naoh的过程中，沉淀质量随加入naoh溶液的体积变化如下图所示，当v1=160ml时，则金属粉末中n(mg)=_mol v2=_ml （2）若在滴加naoh过程中欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则加入naoh溶液的体积v=_ml 24有fecl2、cucl2混合溶液400ml，经测定其中cl-溶液为amoll-1，投入过量的锌粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为cg。则： （1）原混合溶液中fe2+、cu2+的物质的量浓度为（只考滤金属和盐的反应）：c(fe2+)=_,c(cu2+)_。（2）b的数值_。（3）c的数值越大，说明混合溶液中cucl2含量_。（4）c的最大值（用a、b表示）应为_，最小值应为_。综合练习二一1da化学键末被破坏，bc只破坏离子键。2d3ba产生气体是so2和h2，c产生气体是nh3和h2；d产生气体是co2和no2。4b主族元素，单原子构成的简单离子，在电子层结构相同的前提下，原子序数小的离子其半径较大，例如(f-)(mg2+)。同周期元素的原子半径，原子序数大的半径小，例如(na)(mg)，x、y、z是处于相邻两个周期中的活泼金属与非金属主族元素。它们可以是x(na)、y(f)、z(mg)，也可以是其它三种。5ad其中a：s2o32-+2h+=s+so2+h2o b不可共存，c可以共存，但加入h2so4，有沉淀caso4，无气体生成。d中有沉淀h2sio3，有气体，2h+co32-=h2o+co26c应该写成：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o7ad此溶液里等浓度的naoh和naal的混合溶液。8aph=a的hcl中，c(cl-)=c(h+)=10-amoll-1 n(cl-)=10-amoll-1l=10-a-3vmolph=b的naoh溶液中，c(na+)=c(oh-)=10b-14moll-1 n(na+)=10b-14moll-1l=10b-16vmoln(cl-)=n(na+)10-a-3v=10b-16v -a-3=b-16 a+b=139acnahy是弱酸的烧碱盐。a是弱酸第一步电离的方程式，正确。b错c(na+)c(hy-)。c错，d是第二步电离方程式。10d11ac反应速率应该是vbva，平衡时各组分含量ba。12c此反应是反应前后气体体积不发生变化的反应。13ab14ada中加氨水 al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+ agno3加氨水，先有白色沉淀agoh生成，随氨水过量，agoh溶在氨水中，使沉淀消失。15c日用干电池，zn为负极、电子由锌极流入正极（碳极），负极被腐蚀后，调稠nh4cl的糊状物易流出来，呈酸性、易腐蚀设备，所以干电池不用时，要取出来单独存放。干电池是一次使用电池，不能把电解再变成化学能。16a反应后溶液中na2so4是溶质了n(na+)=2n(so42-)=210-1moll-10.1l=0.01mol，c(naoh)=0.1moll-117ab温度没变，是al(oh)3的饱和溶液。18b相当于把1.5molcu粉置于1molhno3和3.5molh2so4中，发生的是3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o的反应，1.5molcu产生1molno。19dfe与不足量的稀hno3反应，生成fe2+，m1可能有fe、cu，加入稀h2so4后，又相当于把fe2+、fe、cu置于稀硝酸中，fe2+变fe3+，fe、cu既可以与fe3+反应，也可以与稀hno3直接反应，所以剩下的m2要少于m1。20dncu(no3)2=，其中n(no3-)=0.05mol余下n(hno3)2=0.05amol总no3-物质的量=0.05mol+0.05amol =0.05(1+a)mol二21（1）nh4hco3或(nh4)2co3，nh3、o2催化剂高温（2）4nh3+5o2 4no+6h2o c+4hno3(浓)2h2o+4no2+co2反应物及反应规律分析nh4hco3或nh3 被分解为h2o 通过碱石灰，得到nh3 (nh4)2co3co2 通过浓硫酸，得到co2 co2与na2o2反应，得到是o2，是na2co3co2与mg在点燃条件下反应，得到碳单质得到mgo(10)nh3和o2在催化剂作用下生成no，生成 h2o。no与o2作用生成no2，no2与 h2o作用生成稀hno3(8)和no，稀hno3浓缩成浓hno3，在加热条件下与炭反应，生成co2，生成no2生成h2o 。22（1）a、c（目的是构成原电池，使反应速率变快）b酒精灯（2）防止橡皮塞被hno3氧化（3）铜片逐渐消失，溶液变蓝色，有气体产生，瓶内气体变成红棕色（4）0.004（）三23（1）0.06 440（2）400解析：（1）从图上分析0.2molh2so4，溶解了mg，生成mgso4；溶解了al，生成al2(so4)3，还余下mol设mg物质的量为x，al物质的量为y，建立方程组解后得 即n(mg)=0.06molmg2+mg(oh)2需0.12molnaohal3+alo2-需0.04mol4=0.16molnaohv2=160ml+120ml+160ml=440ml（2）v=160ml+120ml还可以这样考滤：mg2+，al3+刚好形成沉淀，溶液中的溶质只是na2so4了，n(naoh)=zn(h2so4)=20.2mol=0.4mol24解：设混合物中fecl2的物质的量为x，cucl2的物质的量为y。fecl2 + zn = fe + zncl2 m1mol 65g 56g