江西省九江外国语学校高一化学下学期期中试题(1).doc

九江外国语学校高一化学下学期期中考试试卷（考试时间 100分钟 试题分数:100分）可能用到的相对原子质量：h-1 0-16 s-32 na-23 zn-65 ag-108 cl-35.5 一、选择题（3*16=48每小题只一个符合题意的答案）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） a铝片与稀盐酸反应 b甲烷在氧气中燃烧 c灼热的炭与二氧化碳反应 dba(oh)28h2o与nh4cl反应2、化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） a.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 b. 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能 c.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能 d.植物通过光合作用将c02和h20转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程3、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）a.co2 b.pcl3 c.ccl4 d.no25、a、b、c都是金属，把a浸入c的盐溶液中，a的表面有c析出，a与b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c金属的活动性顺序为 （ ） aabc bacbcbac dbca6、 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi（g）=h2（g）+i2（g）若c(hi） 由0.1mol/l降到0.07mol/l时，需要15s，那么c(hi)由0.07mol/l降到0.05mol/l时，所需反应时间为（ ） a.等于5s b.等于10s c 大于10s d小于10s7、 用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（ ） a.增加铁粒质量 b.换成同浓度的稀硫酸 c.改成98%的浓硫酸 d.加入硝酸提高酸的浓度8、阴离子含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） a mol b mol 放电 c mol d mol9、下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2氧化性：fco 还原性：clssi 气态氢化物稳定性：hfhclh2s a、 b、 c、 d、10、 短周期元素，x. y.z所在周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2-与z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）a.z2y b.x2y2 c.z2y2 d.zyx11、 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1的稳定化合物是（ ） a.3和17 b.1和8 c.1和6 d. 7和1212、对于反应a23b22c来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）a. v(b2)=0.8 mol/ (ls) b. v(a2)=0.4 mol/ (ls)c. v(c)=0.6 mol/ (ls) d. v(b2)=1.8 mol/ (ls)13、下列各项表达式正确的是（ ）a n2的电子式： b二氧化碳分子的结构式为 o-c-ocnacl的电子式： df 的结构示意图： 14、在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应a(g)+3b(g)=3c(g)+d(g)，达到平衡状态的是（ ） a.反应器内压强不随时间变化而变化 b.反应期内a、b、c、d物质的量比为1：3：3：1 c.生成a的速率和生成的d速率相等 d.生成lmola同时又3molc被消耗15、镍氢电池的总反应式是 h2+2nio(oh) 2ni(oh) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）a、nio(oh) b、ni(oh) 2 c、h2 d、h2和nio(oh)16右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）aa极是负极 b正极的电极反应是：o2+2h2o+4e-=4oh- c电子由b通过灯泡流向a d氢氧燃料电池是环保电池九江外国语学校高一化学下学期期中考试试卷答题卡 座位号：2、 非选择题17、 （14分）下表是周期表中的一部分,根据ai在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期i a a a a a a ao1a2degi3bcfh (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在b、c、e、f、g、h中,原子半径最大的是 ， （5）a和d组成化合物的电子式 ， （6）a和e组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示b和h组成化合物的形成过程 （8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。18、（8分）某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）x的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为v(z)= ，（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。19（8分）a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期， b和c同族，a元素族序数是周期数的三倍，b原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b与a能生成化合物ba2，c与a生成化合物ca2， a的阴离子与d的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，d 的单质与a 的单质在不同条件下反应，可生成d2a或d2a2。请回答（1）写出元素符号b： c： （2）ba2的电子式 ，ba2分子中化学键属于 键.。（3）d2a2的化学式 .（4）c在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 20（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 。银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。21、 （6分）一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有左图的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状nh4cl和zncl2作电解质。请根据要求回答问题。（1） 该电池的种类是_（填序号）。 一次性电池 二次性电池 燃料电池（2） 该电池含有的金属元素中毒性最大的是_（写元素符号）。（3） 从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有_ _（写两种）。（4） 当电池提供6.02x1022个电子时，消耗负极材料_g。3、 计算题22、 （8分）将等物质的量的a，b混合于2l密闭容器中，发生如下反应3a（g）+b（g）=xc（g）+2d（g），经五分钟后，测得d的浓度为0.5mol/l，c（a）：c（b）=3:5，c的平均反应速率为0.1mol/（l.min），求：（1） 此时a的浓度c（a）=_mol/l,反应开始前容器中的a，b物质的量：n（a）=n（b）=_mol。（2） b的平均反应速率v（b）=_mol/（l.min）（3） x的值为_。九江外国语学校高一化学下学期期中考试试卷答案一、选择题1-5：c b d d c6-10：c b d c b11-16: d d d c c c2、 非选择题17、 （14分，） ne f f2 na naoh h2so4 al（oh）3 hcl na 略 nh3 略 略18、 （8分）（1） 30%（2）3x+y 2z (3)0.05mol/(l.min) (4)219、（8分）（1）（2分）写出元素符号b： c c： si （2）（2分）ba2的电子式 co2 ，ba2分子中化学键属于 共价