模拟试卷-分析化学试卷 (B).pdf

1 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 总分 累分人签名 题分 100 得分 考生注意事项 1 本试卷共 8 页 请查看试卷中是否有缺页 2 考试结束后 考生不得将试卷 答题纸和草稿纸带出考场 一 选择题 每小题 2 分 共 50 分 得分得分 评卷人评卷人 1 0112 用同一 KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4和 H2C2O4溶液 耗用的标准溶液体积相等 对两 溶液浓度关系正确表述是 A c FeSO4 c H2C2O4 B 2c FeSO4 c H2C2O4 C c FeSO4 2c H2C2O4 D 2n FeSO4 n H2C2O4 2 2115 为标定 KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4 7H2O D Na2C2O4 3 0204 下列各项定义中不正确的是 A 绝对误差是测定值与真值之差 B 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 C 偏差是指测定值与平均值之差 D 总体平均值就是真值 4 0205 在定量分析中 精密度与准确度之间的关系是 A 精密度高 准确度必然高 B 准确度高 精密度也就高 模拟试卷 B 卷 20 20 学年第 一 学期 课程名称 分析化学 考试日期 20 年 月 日 主考教师 考试时间 120 分钟 专业 班级 考生学号 考生姓名 注意 试卷评阅统一使用红色笔 要求对的打 错的打 并采用扣分的方法评定 2 C 精密度是保证准确度的前提 D 准确度是保证精密度的前提 5 0212 测定铁矿中 Fe 的质量分数 求得置信度为 95 时平均值的置信区间为 35 21 0 10 对此区间 的正确理解是 A 在已测定的数据中有 95 的数据在此区间内 B 若再作测定 有 95 将落入此区间内 C 总体平均值 落入此区间的概率为 95 D 在此区间内包括总体平均值 的把握有 95 6 0220 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差 A 进行仪器校正 B 增加测定次数 C 认真细心操作 D 测定时保持环境的温度一致 7 2269 某有色络合物溶液的透射比 T 9 77 则吸光度值 lg 1 T 为 A 1 0 B 1 01 C 1 010 D 1 0101 8 4255 以下产生误差的四种表述中 属于随机误差的是 1 指示剂变色点与化学计量点不一致 2 滴定管读数最后一位估计不准 3 称量过程中天平零点稍有变动 4 天平的砝码未经校准 A 1 2 B 3 4 C 2 3 D 1 4 9 0315 影响平衡常数的因素是 A 反应物和产物的浓度 B 溶液的酸度 C 温度 D 催化剂 10 0306 以下表述中错误的是 A H2O 作为酸的共轭碱是 OH B H2O 作为碱的共轭酸是 H3O C 因为 HAc 的酸性强 故 HAc 的碱性必弱 D HAc 的碱性弱 则 H2Ac 的酸性强 11 0323 已知 H3PO4的 pKa1 2 12 pKa2 7 20 pKa3 12 36 今有一磷酸盐溶液 测得其 pH 7 0 则其主 要存在形式是 A H3PO4 H2PO4 B H2PO4 HPO42 C H3PO4 HPO42 D HPO42 PO43 3 12 0334 c Na2CO3 0 1mol L 的 Na2CO3溶液的物料平衡式是 A 0 1 mol L CO32 2 Na B 0 1 mol L CO32 Na C 0 1 mol L H2CO3 HCO3 CO32 Na 2 D 0 1 mol L H2CO3 HCO3 2 CO32 Na 13 0410 以下溶液稀释 10 倍时 pH 改变最大的是 A 0 1 mol L NaAc 0 1 mol L HAc 溶液 B 0 1 mol L NH4Ac 0 1 mol L HAc 溶液 C 0 1 mol L NH4Ac 溶液 D 0 1 mol L NaAc 溶液 14 0611 某碱液 25 00 mL 以 0 1000 mol L HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色 用去 15 28 mL 再加甲基橙继续滴 定 又消耗 HCl 标准溶液 6 50 mL 此碱液的组成是 A NaOH NaHCO3 B NaOH Na2CO3 C NaHCO3 D Na2CO3 15 0710 已知 lgK ZnY 16 5 和 pH 4 5 6 7 lg Y H 8 44 6 45 4 65 3 32 若用 0 02 mol L EDTA 滴定 0 02mol L Zn2 溶液 要求 pM 0 2 Et 0 1 滴定时最高允许酸度是 A pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 7 16 0803 用 EDTA 直接滴定有色金属离子 终点所呈现的颜色是 A 指示剂 金属离子络合物的颜色 B 游离指示剂的颜色 C EDTA 金属离子络合物的颜色 D 上述 B 与 C 的混合颜色 17 0807 络合滴定中 当被测离子 M 浓度为干扰离子 N 浓度 10 倍时 欲用控制酸度方法滴定 M 要求 Et 0 1 pM 0 2 则 lgK MY lgK NY 应大于 A 5 B 6 C 7 D 8 18 0921 已知 Ce4 Ce3 1 44 V Fe3 Fe2 0 68 V 则反应 Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 在化学计量点时 溶液中 c Fe3 c Fe2 为 A 1 1 10 18 B 92 5 C 36 2 D 2 8 106 19 0924 4 0 05 mol L SnCl2溶液 10 mL 与 0 10 mol L FeCl3溶液 20 mL 相混合 平衡时体系的电位是 已知此条件时 Fe3 Fe2 0 68 V Sn4 Sn2 0 14 V A 0 14 V B 0 32 V C 0 50 V D 0 68 V 20 1024 在一定酸度和一定浓度 C2O42 存在下 CaC2O4的溶解度计算式为 A s OC 2 42 sp c K B s sp K C s OC OC 2 42 2 42 sp c K D s OC 2 42sp K 21 1048 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时 洗涤液应选择 A 冷水 B 热的电解质稀溶液 C 沉淀剂稀溶液 D 有机溶剂 22 3074 AgNO3滴定 NaCl 时 若浓度均增加 10 倍 则突跃 pAg 增加 A 1 个单位 B 2 个单位 C 10 个单位 D 不变化 23 1104 符合比尔定律的有色溶液 浓度为 c 时 透射比为 T0 浓度增大一倍时 透射比的对数为 A T0 2 B 2T0 C lgT0 2 D 2lgT0 24 1121 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 A 0 1 1 2 B 0 2 0 8 C 0 05 0 6 D 0 2 1 5 25 5119 高含量组分的测定 常采用差示吸光光度法 该方法所选用的参比溶液的浓度 cs与待测溶液浓度 cx 的关系是 A cs cx B cs cx C cs稍低 cx D cs 0 二 填空题 每空格 1 分 共 10 分 得分得分 评卷人评卷人 1 2272 根据有效数字的运算规则 下面算式的结果应为 0 1000 25 00 21 25 0 1020 5 2 0256 将以下数修约为 2 位有效数字 1 21 4565 修约为 2 3 451 修约为 3 0263 某学生把测定牛奶含氮量的分析结果平均值 1 36 简化为 1 4 由此引起的相对误差是 4 4320 写出下列溶液的质子平衡方程式 1 NH4H2PO4 2 NaAc 5 4133 依据如下反应测定 Zn 3Zn2 2I 2 Fe CN 6 3 2K K2Zn3 Fe CN 6 2 I2 I2 2S2O32 2I S4O62 则 n Zn n Na2S2O3 6 2913 比较下列 值的大小并说明原因 Cu2 Cu Cu2 CuI 因为 7 3019 实验证明 在较低浓度 Na2SO4存在下 PbSO4 的溶解度降低 但当 Na2SO4的浓度 c 0 2mol L 时 PbSO4的溶解度却增大 这是因为 三 计算题 共 40 分 得分得分 评卷人评卷人 1 4394 5 分 鸟嘌呤 2 氨基 6 羟基 嘌呤 M C5H5N5O 151 13 g mol 不溶于水 但溶于酸 试根据 下列实验数据计算试样中鸟嘌呤的质量分数 称取 0 1650 g 试样 溶于 25 00 mL 0 1000 mol L HCl 溶 液中 过量的酸需用 15 32mL 0 1000 mol L NaOH 溶液滴定 已知鸟嘌呤与 HCl 反应计量比为 1 1 6 2 0264 5 分 测得某试样中铁的质量分数为 20 01 20 04 20 04 20 05 20 06 计算置信度为 95 时平均 值的置信区间 f 4 5 6 t0 05 5 2 78 2 57 2 45 3 0847 10 分 试计算证明用沉淀掩蔽法在 pH 12 时用 EDTA 能准确滴定 Ca 2 Mg2 混合溶液中的 Ca2 而 Mg2 不干扰 已知 Ca 2 Mg2 及 EDTA 浓度均为 0 020 mol L Mg OH 2的 pKsp 10 7 lgK CaY 10 7 lgK MgY 8 7 pH 12 时 lg Y H 0 7 4 4917 10 分 将一块纯铜片置于 0 050 mol L AgNO3溶液中 计算 1 此反应的平衡常数 2 溶液达到平 衡时 Cu 2 与 Ag 的浓度 Cu 2 Cu 0 337 V Ag Ag 0 80 V 5 3025 5 分 计算 CuS 在纯水中的溶解度 pKsp CuS 35 2 pKa1 H2S