黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学上学期11月月考试题.doc

哈尔滨市第六中学2015-2016学年度上学期12月月考考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 k39 ca40 mn55 fe56 cu64 i127 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共225=50分）1在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是()将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45，并集中在药品处加热使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 镁着火时使用二氧化碳扑灭夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风废旧电池应回收处理a全部b c d2 若某氖原子的质量是a g,12c原子的质量是b g，na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()a该氖原子的相对原子质量是12a/b b该氖原子的摩尔质量是ana gcw g该氖原子的物质的量是w/(ana)mol d w g该氖原子所含质子数为10w/a3有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有fe3存在b加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co存在c用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素d分别含有mg2、cu2、fe2和na的四种盐溶液，只用naoh溶液是不能一次鉴别开的4某溶液经分析，其中只含有na、k、ca2、cl、no，已知其中na、k、ca2、no的浓度均为0.1 moll1，则cl的物质的量浓度为()a0.1 moll1 b0.3 moll1 c0.2 moll1 d0.4 moll15下列说法正确的是()6.021023个分子的体积约是22.4 l 0.5 mol h2的体积为11.2 l标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4 l标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同a b c d6na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则消耗na个cl2分子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1l0.50 moll1 nacl溶液与2 l 0.25 moll1 na2co3溶液含na的物质的量不同7化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 ml容量瓶配制0.1 moll1的氨水，以下操作正确的是()a将标准状况下1.12 l nh3溶于500 ml水中b将标准状况下1.12 l nh3溶于水配成500 ml溶液c取1 moll1的氨水50 ml，加入500 ml水中d取1 moll1的氨水100 ml，配成1 000 ml溶液8下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2ob澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2ohhco=caco3h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco32h=ca2co2h2od氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2cl2=2fe32cl9下列说法正确的是()a2.3 g na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%b25 g cuso45h2o溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%cna2o2溶于水后溶质未发生改变d6.2 g na2o溶于水后溶质仍为6.2 g10用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加稀盐酸溶解加入足量烧碱溶液过滤通入过量co2加入稀盐酸加入烧碱溶液a b c d11把nahco3和na2co310h2o混合物6.56 g溶于水制成100 ml溶液，测得溶液中c(na)0.5 mol/l。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为()a2.93 g b5.85 g c6.56 g d无法确定12下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液13有1.5 ml 2 mol/l的h2so4溶液与15 ml 3 mol/l的na2co3溶液，欲使其反应产生co2的量最多，则正确的操作是()a把两种溶液快速混合并不断搅拌 b把两种溶液缓慢混合并不断搅拌c把na2co3溶液滴加到h2so4溶液中 d把h2so4溶液滴加到na2co3溶液中14已知反应：cl22kbr=2kclbr2；kclo36hcl(浓)=3cl2kcl3h2o；2kbro3cl2=br22kclo3。下列说法正确的是()a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱顺序为kbro3kclo3cl2br2c反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6d反应中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()a使酚酞试液变红的溶液：na、cl、so、fe3b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2、mg2、mno、clc常温ph7的溶液：k、ba2、cl、brd碳酸氢钠溶液：k、so、cl、h16已知氧化性：cl2fe3s，则下列说法正确的是()afe可以和s在加热条件下生成fe2s3bcl2和h2s相遇可发生反应：h2scl2=2hclsc在酸性溶液中，fe3和s2可以大量共存dcl2可以氧化fe317从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列说法正确的是()acu2s既是氧化产物又是还原产物 b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so有一部分是氧化产物 dfes2只作还原剂18金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()ananaohna2co3nacl bfefe(no3)3fe(oh)3fe2o3cmgmgcl2mg(oh)2mgso4 dalal2o3al(oh)3alcl319下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸 na2o2投入fecl2溶液ab c d20下列叙述正确的是()a镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应bna的金属活动性比mg的强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgc钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中，fe也显3价21将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l fecl3溶液中充分反应，下列说法正确的是()a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变 b往溶液中滴入kscn溶液，溶液变红色c反应后，溶液中fe2和fe3物质的量之比为5:1 d氧化产物和还原产物物质的量之比为2:5金属nacualfe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 00022根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是()acu与na bfe与cu cfe与al dal与na23下列说法错误的是()a鉴别na2co3和nahco3可用ba(oh)2或ca(oh)2溶液b除去na2co3固体中混有的少量nahco3，可采用加热法cco2中混有少量hcl、so2等气体时，可用饱和nahco3溶液提纯气体d将澄清石灰水滴入nahco3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：ca22oh2hco=caco3co2h2o24在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为()a6:1b3:1 c2:1 d1:225某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是()50 ml盐酸50 ml盐酸50 ml盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gv(co2)(标准状况)2.24 l3.36 l3.36 la.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 bnahco3占混合物的物质的量分数为50%c盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/l d加入混合物9.2 g时盐酸过量二、填空题 (总分 50分)26智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为 naio3 nahso3= nahso4 na2so4 i2 h2o请回答下列问题。(1) 配平该反应方程式 naio3 nahso3= nahso4 na2so4 i2 h2o反应中_元素被氧化，_是氧化剂。(2)若反应中生成0.25 mol i2，则参加反应的氧化剂的质量为_g。(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的ba(oh)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑i2的影响)，反应的离子方程式为_。(4)在硫酸酸化条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式并配平 。27向50 ml naoh溶液中逐渐通入一定量的co2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 ml，将其稀释至100 ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 moll1的盐酸，产生co2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出oa段所发生反应的离子方程式： _。(2)naoh在吸收co2后，所得溶液的溶质为_，其物质的量浓度之比为 。(3)产生的co2体积(标准状况下)为_ml。(4)原naoh溶液的物质的量浓度为 。(5)铝土矿(主要成分为al2o3，还含有fe2o3)是工业上制备氧化铝的主要原料(试剂a是naoh溶液)。准确称取6 g铝土矿样品，加入100 ml盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 moll1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为_，样品中al2o3的质量百分含量为_。28现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 moll1盐酸、6 moll1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置a中液体试剂选用_。(2)装置b的作用是_，装置c的作用是_，装置e中碱石灰的作用是_。(3)装置d中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为 。29某化学兴趣小组用含a、b两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中e为白色沉淀，i为红褐色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：f_，g_ (2)分离粉末状混合物最简单的方法是_(3)de转化中，加入足量的x，试剂x可能是_a饱和nacl溶液 bnaoh溶液 c氨水 dba(oh)2溶液(4) ac的离子方程式 hi的化学方程式及现象_(5) 检验g溶液中的阳离子的方法 高一化学12月月考答案答案：125 bbcbb abdbb accbc bcddc baada 26. (1)2naio35nahso3=3nahso42naso4i2h2o硫naio3(2)99(3)2h2ohba2so=2h2obaso4（4）5h2s+ 2kmno4+3h2so4= k2so4+2 mnso4+8h2o+5s27. (1)hoh=h2o；co32-h=hco3-(2)naoh和na2co311(3)0.056 l (4)0.75 mol