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高一化学月考试卷第一章 从实验学化学 2010-10-3可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第卷（选择题，共54分一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，18小题，共54分。）1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A6剧毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远离食品）2如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是A B C D4下列关于粗盐提纯说法正确的是A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO3 BCH4 CCO DN210已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol110.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 312下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时2.7mL 水B2.24L一氧化碳（标准状况下）C6.021022个氯化氢分子D4.9g 磷酸13下列说法正确的是A物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B标准状况下，22.4LCCl4是1molC1mol硫酸钠中含有6.021023个硫酸钠分子D同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等14下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等15. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a16. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 17. 已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（ ）g/molA163 B126 C122 D6318下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B. C. D1,3,5第卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题两小题，共34分）19（16分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） 。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 20（21分）实验室用18.4mol/L的浓H2SO4(=18.4 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液100 mL。(1)计算所需浓H2SO4体积为（保留两位小数）_ 。(2)用 ml量筒量取所需浓H2SO4，应量取_ml。(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作) _ 。(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_ 。(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_ (填偏低、偏高、不变。)(6)摇匀后向容量瓶中继续加水至刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作将会导致结果_（同5填法）。三、计算题（一题共9分）21（9分）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。（3分）(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3分）(3)在1000 g水中需加入_摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)（3分）选择题答案1、B 2、C 3、D 4、C 5、B 6、C 7、C 8、B 9、B 10、D 11、C 12、A 13、D 14、B 15、D 16、A 17、B 18、A二、填空题19、（16分）（1）取第步后的上层清液12滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（2分）； BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl（2分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4分）（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 mL容量瓶（2分）。20、（21分,每空3分）(1)8.15mL (2)10ml 8、2ml (3)向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入H2SO4，并不断搅拌 (4)向容量瓶中加入少量的水倒置，观察是否漏液，然后旋转180，重复检验 (5)偏高 （6）偏低21、（9分）解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中溶质的质量为：200 g14%30.0 g24%10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%(2)n(NaCl)， V(溶液)c(NaCl)4.0 molL1(3)100%20% n(NaCl)4.3 mol答案：(1)20%(2)4.0 molL1(3)4.3（每空3分）第1章 第1节 第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是(多选)()A托盘天平标尺的“0”刻度在中间B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D用托盘天平称量25.2gNaCl晶体【答案】D【点拨】忽略了量筒、量取时的精确度是：读数到小数点后一位。托盘天平标尺的“0”刻度在左边。量筒没有“0”刻度。量筒为粗量器，精确度为0.1mL，不能量出7.50mL液体。托盘天平精确度为0.1g，可称出25.2g固体。故答案为D。本题考查了中学常用的两种计量器的结构特点及称量的精确度问题。2下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 【答案】A3下列说法正确的是()A从I2的CCl4溶液中分离出CCl4，可用蒸馏法B从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C分离酒精和水的混合物可用分液的方法D分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法 【答案】A4为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液 ()ABCD 【答案】C5用试纸测某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 【答案】C6春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等，严禁旅客带上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有()浓硫酸氰化钾水银TNT炸药汽油白磷A BC D没有 【答案】D7下列都是化学实验的基本操作，其中错误的是()A把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润B在往玻璃容器口塞橡皮塞时，将其放在桌上，再向下塞塞子C用滴管取液后，切忌将其平放或倒置D用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上【答案】B【点拨】在往玻璃容器口塞橡皮塞时，不能将其放在桌子上，以免塞塞子时，将仪器损坏。8下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【答案】B【点拨】B项有两处错误，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀释浓硫酸时，应让浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。9下列基本实验操作正确的是()A稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取12mL 【答案】D10某学生用托盘天平称量食盐时，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下使用游码添加质量)。该学生所称量的食盐的实际质量是()A15.5g B15.0gC14.5g D16.0g 【答案】C11下列说法或做法正确的是()A加热坩埚不需要垫石棉网B用托盘天平可称10.50g K2SO4晶体C用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液D用蒸发皿加热蒸发溶液时，盛液体的量不能超过其容积的 【答案】A【点拨】此题考查仪器的使用范围和注意事项。正确掌握化学仪器的使用范围、使用方法和注意事项，是做好化学实验必不可少的一个方面，因此不可忽视。实验室的加热仪器中需要垫石棉网的有烧杯、烧瓶(包括圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶)和锥形瓶。可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。托盘天平称物精确到0.1g,10mL量筒量取液体精确到0.1mL。用蒸发皿浓缩、结晶，盛液体不超过其容积的2/3。12实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干，其正确的操作顺序为()A BC D 【答案】B13下列实验操作中，完全正确的一组是()用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉未，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓H2SO4时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤A BC D 【答案】A14某溶液中存在Ma2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH 【答案】C15在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出 【答案】C二、非选择题17(河南洛阳八中20092010学年度高一上学期段考)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明使用玻璃棒的目的。溶解时： _ 过滤时： _ 蒸发时： _【答案】搅拌，加速溶解引流，防止液体飞溅搅拌，防止固体飞溅18下列各组仪器：漏斗；天平；分液漏斗；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的有_(填序号)。【解析】混合物的分离通常有过滤、蒸发、蒸馏、分液等操作。固体与液体组成的混合物用过滤的方法分离，主要仪器为漏斗；两种互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，主要仪器为分液漏斗；互溶的液体混合物，根据各组分沸点的不同，用蒸馏的方法分离，主要仪器为蒸馏烧瓶。【答案】19一托盘天平，10g以上的砝码放在砝码盒内，10g以下的砝码是通过游标尺的游码来添加的。某同学用此天平称量盛有NaOH固体的烧杯时，调“0”调平后，把烧杯放在右盘，在左盘放上20g砝码，然后移动游码到2.6g时，天平达到平衡，则烧杯和NaOH的总质量是_g。如总质量不变，按“左物右码”称量，右盘砝码应放_g，游码的_边缘应移到游标尺的_的刻度线上。【解析】此题一是考查托盘天平的结构，二是考查对天平的正确使用。用托盘天平称量未知重物时，应“左物右码”。如需游码，此时左盘物重砝码重游码重。若称量物反放，右盘物重砝码重游码重。观察游码重的方法是看游码左边缘所在的刻度，不能看右边缘的刻度。【答案】17.410左7.420(1)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？可参考教材第7页资料卡片中相应物质的溶解性。杂质加入的试剂化学反应方程式硫酸盐MgCl2CaCl2(2)加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？ 【答案】(1)杂质加入的试剂化学反应方程式硫酸盐BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(2)除去全部SO会引入Ba2，可利用后续加入的Na2CO3将Ba2除去。BaCl22Na2CO3=BaCO32NaCl除去Mg2会引入OH，除去Ca2会引入CO，利用稀盐酸将它们除去。NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO27(湖南长沙一中20092010学年度高一月考，7)下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等，但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。 【答案】B8下列实验操作正确的是()A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 【答案】A【点拨】进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验前多从以下几个方面进行思考：防暴沸加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。9(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA 【答案】B10若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. gC. g D. g 【答案】C【点拨】摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.021023个，所以1个原子的质量就为 g。11在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A18.4molL134.7%B20.4molL138.5%C18.4molL138.5%D20.4molL134.7% 【答案】A12(2009海南化学8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 【答案】C13某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子 【答案】A【点拨】审题要细，如“A为非金属单质”，生成物B与消耗的O2的体积比为21，即B与O2的分子个数之比为21，由质量守恒定律，则B分子中应有1个氧原子。A的状态与O2的体积比都不知，无法确定B分子中A原子的数目。本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论：在同温同压下，气体体积比等于气体分子数之比。深刻理解定律，准确判断题目中的情况为哪种情况是解题的关键。14已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329C239 D169 【答案】D15某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1C7molL1 D7.5molL1 【答案】A16下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023C常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6021023D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.021023 【答案】B17下列有关实验的叙述中，正确的是()仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。A BC D 【答案】C18下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA 【答案】A二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)19(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_(2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。_(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。_【解析】用容量瓶配制一定体积的溶液时：应尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低。定容时，若加水过量则所配溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余液体吸出时，也同时带走了少量溶质，所以所得溶液浓度仍偏低。定容时，由于少量液体沾在瓶口、瓶壁上，而使瓶内液面略低于刻度线，其对溶液浓度无影响。【答案】(1)偏低(2)偏低(3)无影响20(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)(6分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200molL1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是_。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200molL1，请说明理由。【答案】(1)10.6(2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒21(10分)欲用98%的浓硫酸(g1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器 E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。【解析】设所需浓硫酸的体积为V，则：V1.84gcm398%0.5L0.5molL198gmol1，解得V13.6mL。依公式c知，造成浓度偏差的原因可从n或V进行分析。造成n的偏差往往由称量，转移，洗涤等操作所致。造成V的偏差可由错误读数，未冷却所致。如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成n值偏小，c值偏小。【答案】(1)量筒烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管(2)D、A、E、F、D、C、B(3)13.615偏低防止暴沸，迅速散热低静置冷却高偏低偏高偏低【点拨】溶液在注入容量瓶前要先恢复到室温。因溶解过程有吸热(NH4NO3、KNO3溶解等)过程、放热(NaOH、Na2CO3、KOH、H2SO4等溶解)过程，影响溶液的体积。配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体。因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度越