江西省九江市修水一中高三化学第四次月考试题新人教版.doc

修水一中2014届高三第四次月考化学试题相对原子质量 n:14 cl: 35.5 o: 16 ba: 137 c:12 mg:24 cu:64 fe:56 s:32 na:23第卷（共48分）一选择题（每小题仅一个选项符合题意，共316=48分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） 福岛核电站泄漏的放射性物质含的和是互为同位素，化学性质几乎相同 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量，造成大气污染，从而使雨水的，形成 酸雨 大量排放和等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路” 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同 so2有漂白性，所以so2可使溴水褪色 abcd2安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（ ） a含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好 b把氢气和氯气混合光照制氯化氢 c导管口点燃一氧化碳时也要验纯 d重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可3引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是（ ） a暴露在空气中，淡黄色na2 o2变成白色固体：na2o2 +h2o 2na+ +2oh+o2 b降温至-15时，红棕色no2变成无色液体：2no2 n2o4 c向agcl悬浊液中加入硫化钠变黑：2ag+ +s2 ag2s d向cuso4溶液中加入ba（oh）2溶液，观察到有色沉淀生成:cu2+ +2oh cu(oh)24下列叙述正确的是（ ） a1mol nacl中含有6.021023个nacl分子 b欲配制1l1mol.l-1的nacl溶液，可将 58.5gnacl溶于 1l水 c含有26.021023个阴离子的cac2，在标准状况下能产生约44.8l的乙炔气体 d1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为36.021023 5已知w、x、y、z为短周期元素，w、z周主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定 性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的 氧化性。下列说法正确的是（ ） aw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点 bw与x形成的化合物中只含离子键 cx、y、z、w的原子半径依次减小 d若w与y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w36ag2 se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为： 4agcl+3se +6naoh 2ag2se+ na2seo3+4nacl+3h2o关于该反应下列叙述正确的是（ ） aagcl作氧化剂 b6mol naoh参加反应转移6mol e c氧化剂与还原剂的质量比为1：2 d被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：17下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴 加几滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2+c1一8把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，充分反应后固体有剩余，然后过滤，把滤出的固体物质投入 盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（ ） acu(no3)2 bfe(no3)3 cfe(no3)2 dfe(no3)2和cu(no3)29下列叙述正确的是（ ） a某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的ph=b，则a=b+2 b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph0）。经过60s达到平衡，测得b物质的量 为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ） a用c的浓度变化表示该反应速率为24moll-1min-1 b若使容器变为1l，则c的物质的量一定增大 c达到平衡，测得放出热量为xkj，则x=q d若向容器再充入1mol c，重新达到平衡，a的体积分数保持不变，则b为气态11糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列分析正确的是（ ） a脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 b脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：fe-2e-=fe2+ c脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e-=4oh- d含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml12乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：ch3cooc2h5h2och3coohc2h5oh。 已知该反应的速率随c(h)的增大而加快。右图为ch3cooc2h5的水解速率随时间的变化图。 下列说法正确的是() a反应初期水解速率增大可能是溶液中c(h)逐渐增大所致 ba、b两点表示的c(ch3cooc2h5)相等 c图中to时反应达到平衡状态 dtb时ch3cooc2h5的转化率低于ta时ch3cooc2h5的转化率13已知0.1moll1的醋酸溶液中存在电离平衡： ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh) 的值增大，可以采取的措施是 （ ） 加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水 a b c d14如图所示a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电 进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下 列说法正确的是（ ） a甲、乙两烧杯中溶液的ph均保持不变 b甲烧杯中a的电极反应式为+2h2o c当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 d当b极增重时，d极产生的气体为（标况）15将1 mol a(g)和2 mol b(g)置于2l某密闭容器中，在一定温度下发生反应： a(g)+b(g)c(g)+d(g)，并达到平衡。c的体积分数随时间变化如下图i中曲线b所示，反 应过程中的能量变化如图ii所示，下列说法不正确的是（ ） a在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，e1和e2均减小b该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36c恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图i中a曲线进行 d反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以a表示的化学反应速率是0.225moll-1s-1 163.04g铜镁合金完全溶解于含的浓hno3中，得到no2和n2o4混合气2240ml(标 准状况下)。向反应后的溶液中加入2moll-1naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g 沉淀，下列说法不正确的是（ ） 该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2 no2和n2o4的混合气体中，n2o4的体积分数为80% 得到5.08g沉淀时，加入naoh溶液的体积是620ml 该反应中共转移电子为1.2na abcd第卷（共52分）二非选择题（52分）17（8分）（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是_ ； 其主要用途是_； （2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙， 则其量得液体体积为 （用a、b来表示） （3）右下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。 将气体存于瓶中，下列说法不正确的是 。 a打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在瓶中 b作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹 c该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹 d该装置也可用作制取氢气的发生装置； 要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是： 。18（10分）工业上由黄铜矿（主要成分cufes2）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a浓h2so4b氨水cnaoh溶液 d稀hno3 （2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，检验溶液中还存 在fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼， 下列说法正确的是 。 a粗铜接电源正极，发生氧化反应 b溶液中cu2+向阳极移动 c利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属 d电能全部转化为化学能 （5）利用反应2cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o可制得cuso4，若