江苏省徐州高级中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1用na2co3固体配制一定物质的量浓度的na2co3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是a容量瓶 b玻璃棒 c漏斗 d烧杯【答案】c【解析】试题分析：用na2co3固体配制一定物质的量浓度的na2co3溶液时，需要使用的玻璃仪器是烧杯溶解物质，用玻璃棒搅拌促进物质的溶解，并用玻璃棒引流溶液到容量瓶中，没有使用的是漏斗，故选项是c。考点：考查物质的量浓度的溶液配制时仪器的使用的知识。2已知某弱酸的酸式盐nah2xo4和na2hxo4，其中nah2xo4溶液呈弱酸性，na2hxo4呈弱碱性，在10时，浓度为0.1moll-的nah2xo4和na2hxo4溶液中均存在的关系是ac（h+）c（oh-）1x10-14bc(na+)+c(h+）=c(h2xo4-）+c(oh-）+2c（hxo42-)+3c(xo43-）cc(h+)+2c(h3xo4)+c(h2xo4-)=c(xo43-)+c(oh-)dc(h+)+c(h3xo4)=c(hxo42-)+2c(xo43-)+c(oh-)【答案】b【解析】试题分析：a、常温下c（h+）c（oh-）110-14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则30时，c（h+）c（oh-）110-14，a错误；b、由溶液呈电中性原则可知，溶液中c（na+）+c（h+）c（h2xo4-）+c（oh-）+2c（hxo42-）+3c（xo43-），b正确；c、溶液中存在物料守恒，0.1moll-1nah2xo4溶液中存在：c（na+）c（h2xo4-）+c（hxo42-）+c（xo43-）+c（h3xo4），na2hxo4溶液中存在：c（na+）2c（h2xo4-）+2c（hxo42-）+2c（xo43-）+2c（h3xo4），由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c（na+）+c（h+）c（h2xo4-）+c（oh-）+2c（hxo42-）+3c（xo43-），则有0.1moll-1nah2xo4溶液中存在：c（h3xo4）+c（h+）c（oh-）+c（hxo42-）+2c（xo43-），na2hxo4溶液中存在：c（h2xo4-）+c（h+）+2c（h3xo4）c（oh-）+c（xo43-），则只有na2hxo4溶液中存在该关系，c错误；d、由c分析可知，只有0.1moll-1nah2xo4溶液中存在该关系，d错误，答案选b。考点：考查了溶液中离子浓度的大小比较的相关知识。3关于维生素的叙述中，不正确的是a维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子b人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要c维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高d习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素【答案】c【解析】试题分析：因维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，故a正确； b因人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要，故b正确；c维生素是一种药物，过量服用可能会引起中毒，故c错误；d因维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，故d正确答案选c考点：维生素的性质4下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）a.无色溶液中：、na+、cl-、oh-b.ph=11的溶液中：s2-、k+、cl-c.ph=1的溶液中：fe2+、mg2+、d.水电离的c(h+)=10-12 moll-1的溶液中：fe3+、k+、scn-【答案】b【解析】碳酸氢根离子既不能与酸共存，也不能与碱共存；酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子；硫氰根离子和三价铁离子作用生成络合物。5下列说法不正确的是a用加热法可除去na2co3中的nahco3bna2co3的热稳定性大于nahco3c可用石灰水区分na2co3与nahco3溶液d小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【答案】c【解析】试题分析：不可以用澄清石灰水区分，原因是 两者都会生成caco3白色沉淀，现象相同。 方程式：na2co3 + ca(oh)2 = caco3(沉淀) + 2naoh；2nahco3 + ca(oh)2 = caco3(沉淀) + na2co3 + 2h2o，所以d项错误。考点：化学方程式的理解6酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是a所有原子可能共平面b核磁共振氢谱中有7个峰c能发生加聚反应生成高分子化合物d1 mol该物质最多能与含4molnaoh的烧碱溶液反应【答案】b【解析】试题分析：a.该分子中有一个饱和碳原子，所以所以原子不可能共平面，a错误；b.该分子中共有7种不同环境的氢原子，则核磁共振氢谱中有1+2+4=7个峰，b正确；c.该有机物中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，c错误；d.分子中有一个酯基，两个酚羟基，1mol该物质最多能与含3molnaoh反应，d错误；答案选b。考点：考查有机物的结构与性质。7某温度下，在一定体积的密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是物质xyzw初始浓度/moll-10.50.600平衡浓度/moll-10.10.10.40.6a反应达到平衡时，x的转化率为80%b该反应的化学方程式为：4x (g)5y (g) 4z (g)+ 6w (g)c增大压强，反应的平衡常数不变，但x的转化率增大d其它条件不变，若增大y的起始浓度，x的转化率增大【答案】c【解析】试题分析：a、反应达到平衡时，a(x)=0.4/0.5*100%=80%，正确；根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为4x (g)5y (g) 4z (g)+ 6w (g)，b正确；c、平衡常数只与反应本身和温度有关，与压强无关，压强增大，平衡向左移动，x转化率减小，错误；d、其它条件不变，加入一种物质，提高了另一种物质的转化率，正确。考点：考查化学平衡的计算等相关知识。8下列叙述正确的是a0.1 mol的硫酸铵溶液中：b0.1 mol的硫化钠溶液中：c1.0l0mol/l盐酸的ph=3.0，1.010 mol/l盐酸的ph=8.0d常温下，若1ml ph=1的盐酸与l00ml ph=l1naoh溶液混合后，溶液的ph=7【答案】ad【解析】试题分析：a、硫酸铵溶液中，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以离子浓度的大小关系是c(nh4+)c(so42-)c(h+)c(oh)，正确；b、硫化钠溶液中，s2-结合h+生成hs-、h2s，根据质子守恒可得c（oh）= c(h)+ c(hs-)+2 c(h2s)，错误；c、1.0l0mol/l盐酸的ph=3.0，而1.010 mol/l盐酸中的h+至大是1.010-7 mol/l，ph=7，错误；d、1ml ph=1的盐酸与l00ml ph=linaoh溶液中n（oh）= n(h)，恰好完全反应生成氯化钠，溶液呈中性，ph=7，正确，答案选ad。考点：考查溶液中离子浓度的大小关系，ph的计算，溶液混合计算9将30ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500ml，稀释后naoh的物质的量浓度为a0.3 mol/l b0.03 mol/l c0.05 mol/l d0.04 mol/l【答案】b【解析】设稀释后naoh的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03l0.5mol/l=0.5lc解得c=0.03mol/l，故选：b【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用10下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是 ch3 c2h5 c2h6o ch2a b c d【答案】b【解析】如果是饱和的，没有相对分子质量也可以确定分子式。11so2是一种大气污染物，可用naoh溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是aso2在大气中能最终生成h2so4：2so2o22h2o=4h2so42b少量so2与naoh溶液反应的离子方程式是：so2oh=hso3cnaoh溶液缓慢吸收过量so2的过程中有：so2so32h2o=2hso3dn(so2): n(naoh)=1:2时，溶液ph7：so32h2o hso3+ oh【答案】b【解析】试题分析：a、so2在大气中能最终生成h2so4：so2+h2o=h2so3，2h2so3+o2=2h2so4，总反应2so2o22h2o=4h2so42，a正确；b、少量so2与naoh溶液反应的离子方程式是：so2+2oh-=h2o+so32-，b错误；c、naoh溶液缓慢吸收过量so2的过程：so2+2oh-=h2o+so32-，so2so32h2o=2hso3，c正确；d、n(so2): n(naoh)=1:2时，生成亚硫酸钠，so32h2o hso3+ oh，溶液ph7，d正确。答案选b。考点：离子反应12在一定条件下，对于反应2a(g)b(g) 2c(g)，下列说法中正确的是a此反应的平衡常数kb改变条件该反应的平衡常数k一定不变c改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化d平衡时增大a和b的浓度，平衡常数会减小【答案】a【解析】试题分析：一定条件下的可逆反应，达到化学平衡时，各生成物的浓度幂的积与各反应物的浓度幂的积的比是个常数，叫化学平衡常数。化学平衡常数只与温度有关。a平衡时，此反应的平衡常数k与各物质的浓度有如下关系：k，正确；b如果改变的条件是温度，平衡常数k改变，若改变其它条件，平衡常数k不变，错误；c化学平衡常数只与温度有关，温度没变，平衡常数也不变，错误；d温度未改变，平衡常数不变；错误。考点考点：考查外界因素与化学平衡常数的关系。13还原2410-3 mol xo（oh）3+ 到x元素的低价态时，消耗02moll1的na2so3溶液30 ml，则x元素反应后的价态是a+1 b-1 c0 d-2【答案】a【解析】试题分析：na2so3还原2.410-3molxo（oh）3+到x元素的低价态，则na2so3被氧化为na2so4，反应中s元素的化合价由+4价升高为+6价，令x元素在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，2.410-3mol（6-a）=0.03l0.2moll-1（6-4），解得a=+1，故a项正确。考点：本题考查氧化还原反应的有关计算。 14某有芳香烃的分子式为c8h10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)：a 1 b2 c3 d4【答案】c【解析】试题分析：分子式为c8h10，分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物为乙基苯，所以该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为3种，c项正确。考点：本题考查同分异构体的判断。 15在25时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 l、ph均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是a反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等b反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等c反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余d反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性【答案】b【解析】试题分析：盐酸是强酸，则ph2的盐酸溶液的浓度是0.01mol/l，因此溶液中氢离子的物质的量是0.01mol。醋酸是弱酸，存在电离平衡ch3coohch3cooh，所以ph2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/l。金属镁的物质的量是0.12g24g/mol0.005mol，所以镁与盐酸反应时二者恰好反应，与醋酸反应时镁是不足的。a、醋酸是弱酸，在反应过程中不断电离出氢离子，因此反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率是醋酸的大于盐酸的，a不正确；b、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等，都是0.005ml，b正确；c、反应结束后，甲烧杯中有镁粉剩余，c不正确；d、反应结束后，甲烧杯中生成的氯化镁水解，溶液显酸性，d不正确，答案选b。考点：考查弱电解质的电离、反应速率、溶液酸碱性判断以及金属与酸反应的计算16化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的so2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式_；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_。（2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成no的化学方程式_。实验室可利用如右图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。（3）三硅酸镁(mg2si2o8nh2o)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的h2sio3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_。将0.184 g三硅酸镁加到50 ml 0.1 mo1l-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1l-1naoh溶液滴定剩余的盐酸，消耗naoh溶液30 ml，则mg2si3o8nh2o的n值为_。(注：mg2si3o8的摩尔质量为260 gmol-1)【答案】（1） cao+so2caso3， 2caso3+o2caso4， so2+na2so3+h2o2nahso3（2）4nh3+5o2 4no+6h2o nh4no3（3） mgsi3o8nh2o+4hcl2mgcl2+3h2sio3+（n+1）h2o 6【解析】试题分析：（1） 煤中含有s，与氧气反应生成so2，反应方程式为s+o2so2，so2与cao反应生成caso3，反应方程式为cao+so2caso3，进一步反应生成caso4，反应方程式为2caso3+o2caso4，so2与na2so3反应生成nahso3，反应方程式为so2+na2so3+h2o2nahso3；（2）氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，即4nh3+5o2 4no+6h2o；在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，因为一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成nh4no3（或：硝酸铵）（3） 三硅酸镁中和胃酸（hcl）的化学方程式为：mgsi3o8nh2o+4hcl2mgcl2+3h2sio3+（n+1）h2o，根据化学方程式，设0.184gmgsi3o8nh2o的物质的量是x，得mgsi3o8nh2o+4hcl2mgcl2+3h2sio3+（n+1）h2o1 4x 0.050l0.1mol/l-0.030l0.1mol/l解得x=0.0005mol，所以mgsi3o8nh2o的摩尔质量是0.184/0.0005=368g/mol，mg2si3o8的摩尔质量为260g/mol，所以18n=108，即n=6考点：无机推断17（共4分）合成尿素的反应是分作两步进行的： 2co2（g）+ nh3（g）h2ncoonh4（aq）(氨基甲酸铵) h =159.47kj/molh2ncoonh4（aq）co(nh2)2（aq）+ h2o（l） h =+28.49kj/mol在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(nh3):n(co2)的关系如图所示。生产过程中n(nh3):n(co2)的最佳配比为 ，而实际实际生产条件下，往往使n(nh3):n(co2)3，这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。【答案】（共4分） 2:1。（1分） 有利于提高co2的转化率，因为nh3极易溶于水，便于分离、回收利用。（2分） 加热（1分）【解析】试题分析：（1）由图可知，当n(nh3):n(co2)=2:1时，单位时间内获得尿素的产量最高，所以生产过程中n(nh3):n(co2)的最佳配比为2:1；当n(nh3):n(co2)3时，增大了氨气的物质的量，可以提高co2的转化率，因为nh3极易溶于水，便于分离、回收利用；利用加热的方法除去尿素溶液中少量的氨基甲酸铵，因为生成氨基甲酸铵的反应是强烈放热反应，而第二步生成尿素的反应是一个温和的吸热反应，因此加热将有利于氨基甲酸铵的分解，但是不会显著影响氨基甲酸铵的稳定性。考点：考查尿素的合成工艺，对图像的分析能力，化学平衡理论的应用18实验室中用含少量co2杂质的co来还原铁的氧化物fexoy并证明co能够还原fexoy，且本身被氧化为co2，实验所提供的各种仪器和药品如下：(1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体_，_接(f)，(e)接_，_接_，_接_。(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_。(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是_。(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_。(5)经定量测定，0.4 g fexoy与co反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则fexoy中x值是_，y值是_。(6)实验过程中，能说明co能够还原fexoy的实验现象是_。能够说明co被氧化成co2的实验现象是_。【答案】(1)dcabhgi(2)2naohco2=na2co3h2o(3)fexoyycoxfeyco2(4)检验co2是否除净(5)23(6)固体粉末从红色变黑色丁中澄清石灰水变浑浊【解析】据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接；x、y值的计算依据c守恒关系coco2caco3n(caco3)n(co)0.75/1007.5103molfexoy中氧的质量为44 gmol17.5103mol28 gmol17.5103mol0.12 gn(fe) 0.005 mol，n(o)0.12/160.007 5 mol，x/y2/319（10分）如下图是实验室制备so2并验证so2某些性质的装置图。试回答：（1）中发生的化学反应方程式为_。（2）中实验现象是 ，中反应产物的化学式是 （3）的作用是_ _，反应的离子方程式为_。【答案】（1）na2so3h2so4=na2so4h2oso2（2） 品红试液褪色或变浅，s、h2o（3）吸收过量的so2，防止污染环境so22oh=soh2o【解析】试题分析：（1）是二氧化硫发生装置，发生的化学方程式为na2so3h2so4=na2so4h2oso2（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以中实验现象是品红试液褪色或变浅；二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应 ，生成的产物是s、h2o；（3）二氧化硫对大气有污染，不能直接排放，所以盛放氢氧化钠溶液，目的是吸收过量的so2，防止污染环境；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠、水，离子方程式为so22oh=soh2o。考点：考查二氧化硫的制备、性质、检验、尾气处理20（6分）如图所示装置，在化学实验中十分常见，它可以作为制取气体、收集气体、性质验证、安全防护等多种作用，按要求回答相关问题：（1）干燥co2气体时，广口瓶中可装入的试剂1是_。（2）除掉co中混有的co2，可以在广口瓶中盛装试剂2 溶液。（3）用此装置可以用排气法收集co2气体，应从导管口 进 出。（填a或b）如果用此装置收集co气体，应怎样操作，简述操作方法：_。（4）广口瓶c中盛有bacl2溶液，如果从b端通入co2气体，甲同学说有沉淀生成，乙同学说没有沉淀出现。根据你所掌握的知识，判断其正确性，选择你同意的一方意见回答相关问题（两项全答计0分）。i我同意甲同学意见，得到的沉淀物质化学式为_。ii我同意乙同学意见，如要出现沉淀，可以预先在广口瓶中加入一些试剂3，再通入co2气体，立即会出现沉淀，则试剂3可以是_（填试剂名称或化学式）。【答案】（1）浓硫酸（1分）。 （2）naoh（1分，其他合理答案均可给分）。（3）b a （1分）将广口瓶盛满水（1分），从a端通入气体，水从b端排出（1分）。（4）i_。ii naoh溶液（1分，其他合理答案均可给分）【解析】（1）co2时酸性氧化物，应该用浓硫酸干燥。（2）co2作为一种酸性氧化物，能溶于碱中，所以可以选择试剂氢氧化钠溶液。（3）co2的密度大于空气的，所以应该是b进a出。（4）由于碳酸钡不溶于水，但能溶于酸中，所以不会产生沉淀。所以要想得到沉淀，则必须使溶液呈碱性，因此加入氢氧化钠溶液即可。21已知过氧化钠能与水发生如下反应：2na2o2+2h2o4naoh+ o2，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔naoh，生成的o2在标准状况下的体积。【答案】0.2mol naoh，1.12l o2【解析】试题分析：7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g78g/mol0.1mol2na2o2+2h2o4naoh+ o22mol 4mol 1mol0.1mol 0.2mol 0.05mol即生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氢气其中氢气在标准状况下的体积是0.05mol22.4l/mol1.12l考点：考查过氧化钠溶于水的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生的学习兴趣，提高学生的规范答题能力，难度不大。明确反应原理，并能灵活运用即可。22某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式。根据下列条件写出该有机物的同分异构体的结构简式：该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应；该有机物能产生银镜；该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气。【答案】ch3cooh hcooch3 hoch2cho【解析】试题分析：因为分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，所以碳、氢、氧三种原子的个数之比为，因此该有机物的最简式为ch2o。由于在相同条件下气体的密度之比是相应的相对分子质量之比，所以该有机物的相对分子质量是30260，因此该有机物分子式为c2h4o2，而机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应，说明其含有羧基，能产生银镜，说明其含有醛基，既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气，说明其含有醛基和羟基，所以为ch3cooh，为hcooch3，为hoch2cho。考点：有机物点评：本题考查了有机物分子式和结构的确定，该考点是高考考查的重点和热点，本题难度适中。23在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知ad为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出下列物质的化学式：a：_b：_g：_（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：cf的离子方程式_ce的化学方程式_hi的化学方程式_【答案】（1）a：al，b：fe2o3，g: fecl2；（2）al2o3+ 2oh=2alo2h2o，al2o36hcl=2alcl33h2o，fecl33naoh=fe(oh)33nacl。【解析】试题分析：c既能与盐酸反应又能与naoh反应，则c为al2o3或al(oh)3，i加热得到红色粉末b，则b为fe2o3，因为a、d为金属单质，以及转化关系图