江西省九江市七校高一化学下学期期中联考试题（含解析）(1).doc

江西省九江市七校2013-2014学年下学期期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、下列叙述中正确的是( )a电能是一级能源 b水力是二级能源c煤、石油、天然气是一级能源 d水煤气、干馏煤气是一级能源【考点】本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才能正确判断。【解析】能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源包括一次能源和二次能源一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源。答案选c（电能是二级能源，水力是一级能源，水煤气、干馏煤气是二级能源）。【答案】c2、1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎样看待这个问题( )来 a成本低，可节约能源 b它是一条致富的好出路c它不符合质量的转化和守恒定律 d该报道是真实的【考点】本题要求学生用化学的知识来解释伪科学的说法，充分体现了化学与日常生活的紧密联系，以及学生学以致用的能力。【解析】这是不可能的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变在水中没有碳元素，不可能加了试剂后就变成了有机物了，因此水不能变成油。【答案】c3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )a锌粒与稀硫酸的反应 b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应 dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应【考点】本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握元素的化合价及归纳常见的吸热反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不。【解析】a该反应为放热反应，故a不选；c反应中c、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于吸热反应，故c选；c该反应为放热反应，故c不选；d该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d不选。【答案】b4、下列措施一定能使化学反应速率增大的是()a增大反应物的量 b增大压强 c升高温度 d使用催化剂【考点】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累。【解析】a、若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故a不选；b、若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故b不选；c、因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故c选；d、催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故d不选。【答案】c5、下列有关电池的说法不正确的是( )a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c氢氧燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大。【解析】a锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故a正确；b铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故b错误；c燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故c正确；d锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故d正确；故选b。【答案】b6、下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )ah2s、nh3、so3 bco2、nh4cl、na2o2cn2、cs2、no dcao、 h2o2、ch4【考点】本题考查键的极性。【解析】b、na2o2中含有氧氧非极性共价键；c、n2中含有氮氮非极性共价键；d、h2o2中含有氧氧非极性共价键【答案】a7、下列离子可以大量共存的是( ) ak +、so42-、oh-、alo2- bk + 、ag+ 、cl-、no3-cba2+ 、na+ 、oh-、co32- dna+、nh4+ 、no3-、oh-【考点】本题考查离子共存问题，题目难度不大，学习过程中要注意把握常见离子的性质，把握离子反应的类型，注意al3+、nh4+、no3-、alo2-、co32-等离子的性质，为常考查点。【解析】b、ag+与cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故b错误；c、ba2+与co32-反应生成沉淀而不能大量共存，故c错误；d、nh4+与oh-发生反应生成弱电解质而不能大量共存，故d错误。【答案】a8、设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10na7.1g氯气与足量naoh溶液反应转移的电子数为0.2nac1.8g的nh4+离子中含有的电子数为0.1nad1molmg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子【考点】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。【解析】a、1个ch3+（碳正离子）中含有电子数为6+3-1=8，所以1molch3+（碳正离子）中含有电子数为8na，a错误；b、常温下，7.1g氯气的物质的量为1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子转移的电子数为0.1na，故b错误；c、1个nh4+离子中含有的电子数为7+-1=10，所以1.8g（0.1mol）的nh4+离子中含有的电子数为1na，故c错误；d、无论与o2或n2反应生成mgo或mg3n2，mg均失去2个电子，所以1molmg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子，d正确。【答案】d9、下列各组元素性质的递变情况错误的是( )ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bp、s、c1元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大 dna、k、rb的电子层数依次增多【考点】本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大。【解析】ali、be、b原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故a正确；bp、s、cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故b正确；c同周期元素从左到右元素的原子半径依此减小，则n、o、f原子半径依次增小，故c错误；d同主族元素从上到下元素的电子层数依次增多，故d正确。故选c。【答案】c10、a的化学式为nh5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是( )a1mol nh5中含有5na个nh键(na为阿佛加德罗常数的数值)bnh5中既有共价键，又有离子键。+nhhhh-hc它与水反应的化学方程式为：nh5+h2o=nh3h2o +h2dnh5的电子式为：【考点】本题考查离子混合物的组成和性质，题目难度不大，注意根据题给信息判断化合物的类型。【解析】固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为nh4h，为离子混合物，分子中存在nh4+和h-，为离子混合物；anh5为离子混合物，为nh4h，1molnh5中含有4na个n-h键，故a错误；bnh5为离子混合物，分子中存在nh4+和h-，为离子化合物，含有离子键，n-h键共价键，故b正确；c它与h2o反应，h-具有还原性，h2o具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为nh5+h2onh3h2o+h2，故c正确；dnh5为离子混合物，分子中存在nh4+和h-，电子式为，故d正确；故选a。【答案】a11、16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) a16o2与18o2互为同素异形体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l16o2和 1.12l18o2均含有0.1na个氧原子【考点】本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心。【解析】a、16o2与18o2是同一种物质，都是氧气，故a错；b、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故b错；c、16o与18o之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故c错；d、1.12 l标准状况下o2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1na，故d正确。【答案】d12、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：h2(g)+i2(g) 2hi(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡的是( )。a混合气体的颜色不再改变的状态b混合气体的压强不再改变的状态c单位时间内拆开1molhh键，同时拆开1molhi键d混合气体的密度不再改变的状态【考点】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态。【解析】a当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故a正确；b该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故b错误；c、单位时间内拆开1molhh键，同时拆开1molhi键，说明各组分浓度还再变化，未达到平衡状态，故d错误。【答案】a13、在2a+b3c+5d反应中，表示该反应速率最快的是( )。av(a)=0.5 mol/(l) bv(b)=0.3mol/(l)cv(c)=0.8 mol/(l) dv(d)=1mol/(l)【考点】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。【解析】对于反应a+3b2c，都转化为b表示的速率进行比较。ava=0.5 mol/(l)，反应速率之比等于其计量数之比，故，vb=va=0.25 mol/(l)；bv(b)=0.3mol/(l)；c，vb=vc=0.266mol/（lmin）；d，vb=vc=0.2mol/（lmin）；故选b。【答案】b14、核内中子数为n的r2+的离子，质量数为a，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为( )。a(an+8) b(an+10) c(an+2) d(an+6)rxtzq【考点】本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意质量数在数值上等于其相对原子质量。【解析】该氧化物的摩尔质量为（a+16）g/mol，ng它的氧化物的物质的量为，一个氧化物分子中含有（a-n+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（a-n+8）=（a-n+8）mol，故选a。【答案】a15元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )。a非金属性：ztx br与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtq d最高价氧化物的水化物的酸性：tq【考点】本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断r为氟元素是关键，注意掌握元素周期律。【解析】r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，r为f元素，由元素在周期表中的位置可知，t为cl元素，q为br元素，x为s元素，z为ar元素。a、z为ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性zxt，故a错误；b、r为f元素，q为br元素，原子序数相差26，故b正确；c、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性fclbr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性hfhclhbr，故c错误；d、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性clbr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：tq，故d错误；故选b。【答案】b16、将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生反应：2a(g)+b(g) 2c(g)，若经2s后测得c的浓度为0.6mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol/(ls) 用物质b表示的反应的平均速率为0.6mol/(ls) 2s时物质a的转化率为70 2s时物质b的浓度为0.7 mol/l。其中正确的是( )。a. b. c. d. 【考点】本题考查化学反应的基本计算，理解反应速率、转化率、浓度概念和计算应用是关键，题目较简单。【解析】反应2s后测得c的浓度为0.6mol/l，物质的量=0.6mol/l2l=1.2mol； 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）1.2 0.6 1.22s末量（mol）2.8 1.4 1.2用物质a表示2 s内的平均反应速率=0.3 mol/（ls），故a正确；用物质b表示2 s内的平均反应速率=0.15 mol/（ls）故b错误；2 s后物质a的转化率=100%=30%，故c错误；2 s后物质b的浓度=0.7mol/l，故d正确；故选c。【答案】c二、非选择题（共5小题，共计52分）17、(9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在u形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开t形管活塞,使u形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭t形管活塞； 在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 ml左右的蒸馏水，观察现象。试回答:（1）实验前必须进行的一步实验操作是 。（2）实验中观察到的现象是 。（3）实验中发生的化学反应方程式: 。（4）说明cao、h2o的能量与ca(oh)2的能量之间的关系: （5）若该实验中cao换成nacl，实验还能否观察到相同现象? 。(填“能”或“否”)【考点】本题通过实验形式来探究放热反应，可以根据所学知识来回答，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大。【解析】（1）该实验是由于气压原因导致的实验现象出现，所以实验之前一定要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）氧化钙和水之间的反应是放热的，所以试管内温度升高，气体具有热胀冷缩的性质，导致内部压强增大，u形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升，故答案为：u形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升；（3）cao和水反应放出热量，反应的方程式为cao+h2o=ca(oh)2；（4）cao+h2oca（oh）2，根据实验现象知道：氧化钙和水之间的反应是放热的，cao和h2o的能量和大于ca（oh）2的能量，故答案为：cao和h2o的能量和大于ca（oh）2的能量；（5）氯化钠和水混合后，几能量的变化很不明显，试管内气体压强几乎不变，不会出现任何现象，故答案为：否。【答案】（前4空每空2分，第五空1分）（1）检查装置的气密性（2）u型管左端液面下降，右端液面上升（3）cao+h2o=ca(oh)2（4）cao和h2o 所具有的总能量高于ca(oh)2总能量（5）否18、（8分）将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，构成甲烷燃料电池。已知，通入ch4的一极，其电极反应式是：ch48e-+10oh-=co32-+7h2o；通入o2的另一极，其电极反应式是：2o2+8e-+4h2o=8oh-。请完成下列各空：（1）通入ch4的电极为 极，发生 反应。（2）该燃料电池的总反应式为 。（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式： 正极： ，负极 。【考点】本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向【解析】（1）甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o；（2）燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，电池反应式为：ch4+2oh-+2o2=co32-+3h2o，通入氧化剂的电极为正极，正极上得电子发生还原反应，其电极反应是：o2+2h2o+4e-4oh-，总反应为ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o；（3）碱性氢氧燃料电池中，通入h2的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为h2-2e-+2oh-=2h2o，通入o2的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+4e-+h2o=4oh-，总反应式为2h2+o2=2h2o；原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。【答案】（前2空每空1分，后3空每空2分）（1）负 氧化（2）ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o（3）o2+4e-+2h2o=4oh- 2h24e-+4oh-=4h2o19、（9分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有4个电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是+7价（1）元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）元素y与氢元素形成一种离子yh4+，写出该微粒的电子式 。（3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 a常温下z的单质和t的单质状态不同 bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物中性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。【考点】此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力的不同。【解析】t m层上有4个电子，原子核外应有14个电子，为si元素；x最外层电子数是次外层的两倍，因此x次外层为2个电子，最外层为4个电子，是c元素；y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知y是n元素；元素z最高正价是+7价，因此z是cl，则：（1）元素x为c，其同位素原子有12c、14c，其中14c具有放射性，常用于测定文物年代，故答案为：14c（2）y是n元素，元素y与氢元素形成一种离子是nh4+，电子式为；（3）si的非金属性比cl元素强，可根据形成氢化物的稳定性，答案选b；（4）t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为h2sio3、h2so4、hno3、hclo4，除h2sio3难溶于水，其余均溶于水。【答案】（1） （1分） （2） （2分）（3）cl （1分）b（2分） （4）硅酸（1分） 难溶于水（2分）20、（14分）在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如右图所示(各物质均为气体)。（1）则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 。（2）反应开始至2分钟时，用c表示反应速率为 ，平衡时a的转化率为 。（3）下列可说明反应以达到平衡的是 。a.混合气体的压强不变 b.混合气体的密度不变c.混合气体中a的体积分数不变 d.各物质的浓度相等（4）平衡后再充入1mol he。若体积不变，则反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”)【考点】本题考查学生对图象的观察分析能力，图象中各物质在不同的时间段中物质的量的变化趋势是解答本题的关键，题目难度中等。【解析】（1）该反应中，a和b的物质的量随着时间的增大而减小，c的物质的量随着时间的增大而增大，则a和b是反应物，c是生成物，根据同一化学反应中，反应的各物质的量之比等于其计量数之比，则该反应中a、b和c的计量数之比=（5-3）mol：（2-1）mol：（4-2）mol=2：1：2，所以该可逆反应为：2a+b2c，故答案为：ab，c，2a+b2c；（2）反应开始至2分钟时，c的物质的量增加了2mol，所以v（c）=1moll-1min-1，平衡时a转化了2mol，所以a的转化率为；（4）若体积不变，各物质的浓度不变，化学反应速率不变。【答案】（每空2分）（1）a b c 2a(g)+b(g)2c(g)（2）1 mol/(lmin) 40 （3）ac （4）不变21、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegkd（1）下列 (填写编号)组元素的单质都是电的良导体。a、c、l b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力 b形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj/mol)：锂xy失去第一个电子519502580失去第二个