江苏省怀仁中学高三化学复习《流程图》练习（2）.doc

怀仁中学高三化学复习流程图练习（5）1、以黄铜矿（主要成份为cufes2，含少量杂质sio2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（feso47h2o）。其主要流程如下：细菌已知： 4cufes22h2so417o24cuso42fe2(so4)32h2o 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的ph如下表沉淀物cu(oh)2fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀ph4.72.77.6完全沉淀ph6.73.79.6（1）试剂a是 ，试剂b是 。（2）操作x应为蒸发浓缩、 、 。（3）反应中加cuo调ph为3.74的目的是 ；（4）反应的离子方程式为 。2、综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解；加过量的bacl2溶液；加过量的naoh溶液；加过量的na2co3溶液； ；加适量的盐酸； 。（2）溶液中发生反应的化学方程式是： 。（3）mg(oh)2沉淀中因混有ca(oh)2，可选用_ _ 溶液进行洗涤以除之。（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(mgcl26h2o)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_ _ _。（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_ _。3、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示湿法强碱性介质中，fe(no3)3与naclo反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和kno2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的流程如下图所示：反应i的化学方程式为 。反应ii的离子方程式为 。加入饱和koh溶液的目的是 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，_。（3）干法制备k2feo4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。4、稀土元素是周期表中iiib族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（y2febe2si2o10），以此矿石为原料生产氧化钇（y2o3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表：开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe3+2.73.7y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（y2febe2si2o10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从na2sio3和na2beo2的混合溶液中制得be(oh)2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。anaoh溶液 b氨水 cco2气 dhno3写出na2beo2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使fe3+沉淀完全，须用氨水调节ph = a，则a应控制在 的范围内；检验fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。5、工业上用粗氧化铜（含杂质feo）为原料制取氯化铜晶体（cucl22h2o）的生产流程如下：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3完全沉淀时的ph9.66.434（1）写出向溶液a中加入naclo的离子方程式 。 （2）沉淀c的化学式为 。（3）实验室如何检验沉淀e已洗涤干净？ 。（4）低温蒸发的目的是 。（5）流程中两次加入了cuo，而不是一次性向溶液b中加入过量的cuo，其理由是 。6、高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用naclo氧化法生产，原理为：3naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o na2feo42kohk2feo42naoh主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 _ 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下ksp(k2feo4)_ksp(na2feo4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，fe(no3)3不同质量浓度对k2feo4生成率的影响；图2为一定温度下，fe(no3)3质量浓度最佳时，naclo浓度对k2feo4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 _，此时fe(no3)3与naclo两种溶液最佳质量浓度之比为_ 。若naclo加入过量，氧化过程中会生成fe(oh)3，写出该反应的离子方程式： _ 。若fe(no3)3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式：_ 。（4）k2feo4 在水溶液中易水解：4feo42+10h2o4fe(oh)3+8oh+3o2。在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_ 溶液（填序号）。ah2o bch3coona、异丙醇 cnh4cl、异丙醇 dfe(no3)3、异丙醇7、我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：cao约占46%、sio2约占22%、al2o3约占7%、fe2o3约占11%、tio2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含so2的烟气，写出吸收so2时可能发生的化学反应方程式 。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料a浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物d滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧cacl2溶液滤液b滤渣c氧化物e已知：tio2不溶于稀盐酸、稀硫