江苏省扬州大学附属中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省扬州大学附属中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列离子方程式不正确的是a石英与烧碱反应：sio2 + 2oh = sio32 + h2ob往烧碱溶液中通入少量so2：so2 + 2oh = so32+h2oc往水玻璃中加入盐酸：2h+ + sio32 = h2sio3d向小苏打溶液中加入过量石灰水：2hco3+ca2+2oh = caco3+2h2o+co32【答案】d【解析】2下列说法正确的是a1 mol o2和1 mol n2所占有的体积都约是22.4lbh2的气体摩尔体积约为22.4lc在标准状况下，1 mol h2和1mol h2o所占的体积都约是22.4ld在标准状况下，22.4l由n2和n2o组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol【答案】d【解析】3下列物质中，属于电解质的是（ ）a蔗糖 b碳酸钠cnaoh溶液d金属铁【答案】b【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，在上述情况下均不能导电的化合物是非电解质，所以蔗糖是非电解质，碳酸钠是电解质，氢氧化钠溶液可以导电，但属于混合物，金属铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，因此答案选b。考点：考查电解质的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是要明确，判断电解质的依据是化合物能否自身电离出阴阳离子，而不能依据是否能导电，导电只是一种现象，不能作为判断的依据。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。4美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是a该过程中，能量的转化形式只有两种b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金与水反应的化学方程式为：2al+3h2o一定条件al2o3+3h2d总反应式为：2h2o一定条件2h2+o2【答案】a【解析】试题分析：a、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故a错误；b、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故b正确；c、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2al+3h2o一定条件al2o3+3h2，故c正确；d、该工艺中发生的反应有：2al+3h2o一定条件al2o3+3h2，2al2o3电解4al+3o2，将方程式12+得方程式2h2o一定条件2h2+o2，故d正确，答案选a。考点：考查工艺中的信息给予题的有关判断5下列说法与键能、键长无关的是ah2o的沸点比h2s的高 bsic的熔点比晶体硅的高co2比n2的化学性质更活泼 dhf比hcl稳定【答案】a【解析】试题分析：a、h2o能形成氢键，沸点比h2s的高，与键能、键长无关，故a正确；b、sic与单质si形成的晶体都是原子晶体，由于sic键的键长比sisi键的键长短，键能大，熔点高，与键能、键长有关，故b错误；c、oo比nn的键能小，键容易断裂，化学性质更活泼，与键能、键长有关，故c错误；d、hf比hcl的键能大，键不容易断裂，更稳定，与键能、键长有关，故d错误，答案选a。考点：考查共价键参数的有关应用与判断6在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是a反应混合物的浓度 b反应体系的压强c正、逆反应的速率 d反应体系的温度【答案】d【解析】试题分析：a对于反应前后气体体积相等的反应，若反应混合物的浓度改变，则平衡不发生移动，错误；b对于反应前后气体体积相等的反应，若改变反应体系的压强，由于反应物、生成物的浓度都增大，而且增大的或减小的倍数相同，所以平衡不发生移动，错误；c若正、逆反应的速率改变的倍数相同，则平衡不发生移动，错误；d任何反应都伴随着能量变化，所以若反应体系的温度改变，则平衡移动会发生移动，正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素的知识。7下列叙述正确的是a化学键存在所有物质中b化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因c只要有能量变化，则一定发生了化学反应d当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量【答案】b【解析】试题分析：a稀有气体是单原子分子，不存在化合键，a错误；b化学反应的实质是化学键的断裂和形成的过程，b正确；c灯泡发光是电能向光能的变化，属于物理变化，c错误；d当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应吸收能量，d错误；答案选b。考点：考查化学键与化学反应中能量变化的关系。8向20 ml 05 mol/l的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是a从a点到b点，混合溶液不可能存在：c(cl-)c(nh4+）b由水电离的c(h+)：b点c点c氨水的电离平衡常数：b点a点db焦到c点，混合溶液中可能存在：c(cl一)c(h十) c(nh4+)c(oh)【答案】a【解析】试题分析：a、如果c（cl-）c（nh4+），根据电荷守恒知，溶液中c（oh-）=c（h+），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（cl-）c（nh4+），故a错误；b、b点酸碱恰好反应生成氯化铵，c点盐酸过量，盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以由水电离出的c（h+）：b点c点，故b正确；c、氨水是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，氨水的电离程度越大，其电离常数越大，故c正确；d、从b点到c点，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化铵和盐酸，当盐酸的物质的量大于氯化铵的物质的量时，混合溶液中存在：c（cl-）c（h+）c（nh4+）c（oh-），故d正确，故选a。考点：考查酸碱混合溶液定性判断9下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（ ）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8a b c d【答案】c【解析】 试题分析：都为放热反应，h0，前者完全反应，放出的热量多，则h1h2，故错误；都为放热反应，h0，由于s（s）s（g）吸热，则前者放出的热量少，则h3h4，故正确；都为放热反应，h0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则h5h6，故正确；前者为吸热反应，h70，后者为放热反应，h80，则h7h8，故正确考点：反应热的大小比较.10慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5moll1的cuso4溶液的导电能力变化如图所示的是a蒸馏水 bkcl晶体 cnaoh溶液 dba(oh)2溶液【答案】d【解析】试题分析： a、cuso4溶液加入蒸馏水降低了阴、阳离子的浓度，导电能力减弱，a错误；b、kcl晶体溶于水电离出钾离子、氯离子，增大了溶液中阴、阳离子浓度，b错误；c、cuso4溶液加入naoh溶液，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，消耗了铜离子同时引入钠离子，阴、阳离子数目变化不大，但溶液体积增大，阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，c错误；d、cuso4溶液加入ba(oh)2溶液因cuso4与ba(oh)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀而使阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，当硫酸铜反应完全后，再加入ba(oh)2溶液，离子浓度增大，导电能力增强，d正确； 。答案选。考点：考查电解质溶液的导电性。11下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是a.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成co2和水b.25时，测得0.1mol.l-1醋酸钠溶液的ph约为8c.25时，测得0.1mol.l-1醋酸溶液的ph约为3d.同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快【答案】a【解析】试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。据此可知选项a不能说明，因为a中只能说明醋酸的酸性强于碳酸的。b中醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸钠水解，则说明醋酸是弱酸。c中说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。d中盐酸反应速率快，说明醋酸没有完全电离，可以说明醋酸是弱酸，答案选a。考点：考查弱电解质电离平衡的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的发散思维能力和逆向思维能力。12通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键aabbab生成1 mol化学键时放出的能量436 kjmol1243 kjmol1431 kjmol1则下列热化学方程式不正确的是（ ）aa2（g）b2（g）=ab（g） h91.5 kjmol 1ba2（g）b2（g）=2ab（g） h183 kjmol 1ca2（g）b2=ab（g） h91.5 kjmol1d2ab（g）=a2（g）b2（g） h183 kjmol1【答案】c【解析】试题分析：a、a2（g）+b2（g）=ab（g）；h=436kjmol-1+243 kjmol-1-431kjmol-1=-91.5kjmol-1，故a正确；b、a2（g）+b2（g）=2ab（g）；h=436kjmol-1+243 kjmol-1-（2431）kjmol-1=-183 kjmol-1，故b正确；c、a2（g）+b2（g）=ab（g）；h=436kjmol-1+243 kjmol-1-431kjmol-1=-91.5kjmol-1，故c错误；d、2ab（g）=a2（g）+b2（g）；h=（2431）kjmol-1-（436kjmol-1+243 kjmol-1）h=+183 kj/mol，故d正确； 故选c。考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。13对于化学反应方向的确定，下列说法正确的a反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素b温度、压强一定时，放热反应能自发进行c在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向d固体的溶解过程与焓变无关【答案】c【解析】试题分析：决定反应能否自发进行是利用h-ts是否小于0，c选项正确。考点：反应自发进行的影响因素。14下列微粒中，含有孤对电子的是 （ ）asih4 bch4 ch2o dnh4+【答案】c【解析】试题分析：a、si原子最外层有4个电子，分别与h原子形成共用电子对，不含孤对电子；b、c原子最外层有4个电子，分别与h原子形成共用电子对，不含孤对电子；c、o原子最外层有6个电子，其中2个电子分别与h原子形成共用电子对，还有2对孤对电子；d、n原子最外层有5个电子，3个电子分别与h原子形成共用电子对，2个电子与h+形成配位键，不含孤对电子。考点：本题考查孤对电子的判断。 15（16分）在118号元素中，回答下列问题，答案要求写出化学式。（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是_，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是_，气态氢化物最稳定的是_。已知x、y、z是三种短周期元素，且原子序数按x、y、z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在周期表中，x、z上下相邻，y、z左右相邻。（2）x、y、z的元素符号分别为_、_、_。（3）x和z分别能与氧形成xo2和zo2，xo2在固态时属于_晶体，zo2在固态时属于_晶体。【答案】（16分，每空2分）（1）naoh hclo4 hf（2）c al si（3）分子 原子【解析】16甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用co2和h2在一定条件下反应合成甲醇。（1）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）甲醇脱氢可制取甲醛ch3oh(g)hcho(g)+h2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：600k时，y点甲醇的(逆) (正)（填“”或“”、“”、“ （2分） 降低温度和增大压强（2分） 不正确（1分）。因为当ch3oh的起始浓度不同时，其转化率就不等于90%。（1分）（3）7.010-5 moll-1 min-1（2分） （1分） (正)，由图可知，升温，甲醇的平衡转化率增大，说明正向是吸热反应，从y点到x点应该让反应逆向进行，所以可采取降温的措施，又因为正向是体积增大的反应，还可采取增大压强的措施；当甲醇的起始浓度不一样时，转化率就不一定等于90%，所以在t1k时，该反应的平衡常数为8.1moll1是不正确的；（3）由表中数据可知，实验的前20 min ch3oh的浓度变化了0.0014mol/l，则生成氢气浓度是0.0014mol/l， (h2)0.0014/207.010-5 moll-1 min-1；实验相比，实验甲醇的起始浓度是实验的2倍，而达平衡时的浓度却小于2倍，说明t1到t2平衡向正向移动，而反应为吸热反应，所以t2大于t1；实验、值起始浓度相等，但到达平衡的时间实验小于，所以催化剂的催化效率：实验实验；（4）co3+将甲醇氧化成co2和h+，自身被还原为co2+，所以离子方程式为6co3+ch3oh+h2o =6co2+co2+6h+考点：盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、反应速率以及电化学原理17（14分）下图是用于气体的制备干燥性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。（1）怎样检查装置a的气密性 。（2）某同学将仪器连接顺序为a-b-c-d，以此证明实验室制取cl2的过程中有hcl和水蒸气挥发出来。a中的反应化学方程式是 。b中盛放的试剂是 ，c中盛放的是ccl4溶液，其作用是 ，d中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。有同学认为实验有缺陷，应该在c、d之间增加e装置，你认为该装置中应放入 。（3）最后，同学们用上述除b以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a ghf（不能选用b装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。【答案】（14分）（1）先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置a的气密性好（2分，其他合理答案也给分）（2）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2分）无水硫酸铜粉末（1分） 吸收氯气，防止对hcl检验带来影响（1分） agno3溶液（1分） 产生白色沉淀（1分）最后两空若试剂“紫色石蕊试液“，现象为“石蕊变红而不褪色”也给分，其他合理答案也给分湿润的ki淀粉试纸或湿润的有色布条（2分）（3）eded（2分） 饱和食盐水、浓硫酸（2分）【解析】试题分析：（1）检验装置的气密性是利用气体的压强在容器的体积不变的情况下随温度升高而增大的原理，所以检验装置a的气密性的操作是先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置a的气密性好；（2）实验室是用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；检验制取cl2的过程中有hcl和水蒸气挥发出来，应先检验水的存在，所以b中的试剂是无水硫酸铜粉末；c中四氯化碳的作用是吸收氯气，因为氯气在四氯化碳中的溶解度较大，且氯气的存在对后面hcl的检验有干扰，所以必须除去氯气；d的作用是检验hcl，所以d中的试剂是agno3溶液或紫色石蕊试液，实验现象是产生白色沉淀或紫色石蕊试液变红色；实验的缺陷是不能证明氯气是否除尽，所以在c与d之间加一个检验氯气的装置，该装置中应放入湿润的ki淀粉试纸或湿润的有色布条，若试纸不变蓝色或有色布条不褪色，则证明氯气已除尽；（3）若得到干燥的氯气，应先除去hcl最后除去水，除去hcl用饱和食盐水，除去水用浓硫酸，氯气的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置的连接顺序是aededghf，装置中放入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。考点：考查氯气的实验室制法，气体的检验、除杂，装置作用的判断，化学方程式的书写18（12分）实验室可用mno2和kclo3混合加热的方法制取氧气。现有下列仪器或装置：（1）ad装置中，用作kclo3为原料制氧气的反应装置是 （填序号）；（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口 gh烧杯（填序号）。kclo3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味据推测，副产物可能是o3、cl2、clo2中的一种或几种资料表明：o3、cl2、clo2的沸点依次为-111、-34和11，且o3、clo2也能将ki氧化为i2为探究副反应气体产物的成分，将kclo3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：（3）若要确认副产物中含cl2，f中应盛放 溶液。（4）确定副产物中含有clo2的现象是 。（5）实验时若d中无现象，e中试纸变蓝，能否得出副产物含有o3的结论？理由是 。clo2是饮用水消毒剂用clo2处理过的饮用水（ph为5.56.5）除含有clo2外，常含有一定量对人体不利的clo2-为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取vml水样加入到锥形瓶中，调节水样ph=8，加人足量ki晶体，发生如下反应：2clo2+2i-i2+2clo2-，反应结束后产生amol i2；继续调节溶液ph=1，又发生如下反应：clo2-+4h+4i-2i2+cl-+2h2o，反应结束后叉产生b mol i2。（6）饮用水中c（clo2-）= moll-1（用含字母的代数式表示）。【答案】（1）a （2）f 、e （3）agno3溶液（其他合理答案也可）（4）c装置试管中有液体生成（5）不能 cl2也可以氧化ki产生i2 （6） 【解析】试题分析：（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，属于固体与固体加热制备气体，因此选择装置a。（2）用排水法收集氧气，则集气瓶需要充满水，此时短口进气，长口排水即可，即氧气出口fegh烧杯。（3）利用氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明含有氯气，若要确认副产物中含cl2，f中应盛放硝酸银溶液；（4）clo2的沸点11，冷却会变化为液态，所以确定副产物中含有clo2的现象是c装置试管中有液体生成；（5）实验时若d中无现象，e中试纸变蓝，说明气体中含有氧化性的气体，o3、氯气都具有强氧化性，所以上述现象不能说明副产物含有o3的结论，氯气也可以氧化碘化钾生成碘单质；（6）准确量取v ml水样加入到锥形瓶中，调节水样ph=8，加人足量ki晶体，发生如下反应：2clo2+2i-i2+2clo2-，反应结束后产生amol i2；继续调节溶液ph=1，又发生如下反应：clo2-+4h+4i-2i2+cl-+2h2o，反应结束后叉产生b mol i2；原水样中的clo2-和clo2反应生成clo2-，调节ph后，clo2-和碘离子反应，依据反应clo2-+4h+4i-2i2+cl-+2h2o，反应结束后产生b mol i2计算得到clo2-，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的clo2-物质的量，依据化学方程式2clo2+2i-i2+2clo2-，计算得到为2amol，得到原水样中含有的clo2-物质的量=（0.5b-2a）mol，得到饮用水中clo2-的浓度。考点：考查气体制备实验设计与探究和装置分析判断19（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到_为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。 a酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 b滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数 据填入下面表格的空白处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ ml01000 mol/l 盐酸的体积/ ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ ml第一次2500第二次250015628082652第三次250002226342612（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（naoh） _。 【答案】（1）注视 锥形瓶内溶液颜色的变化 （2分） 。直到 因加入1滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复 为止。 （2分）（2）偏低的是 d （2分）（3） （每空各1分）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ ml01000 mol/l 盐酸的体积/ ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ ml第一次250000026102610第二次250015628082652第三次250002226342612（4）c（naoh） 01044mol/l 。【解析】略20某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，请据此回答下列问题：（1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构式。（2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名。【答案】（1）c4h8 ch2=ch（ch3）ch2，（2）2-甲基丙烯【解析】试题分析：（1）0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，物质的量=7.2g18g/mol=0.4mol，所以1mol烃反应生成水4mol，说明烃分子中含有8molh，可能为c3h8、c4h8、c5h8等；气态链烃能使溴水褪色，说明碳原子数小于等于4，且为不饱和烃，所以判断分子式为c4h8，为烯烃，该烃存在支链，结构简式ch2=ch（ch3）ch2；（2）依据系统命名方法得到名称为：2-甲基丙烯。考点：考查学生燃烧法确定有机物分子式的方法21（12分）【化学-有机化学基础】化合物g是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：rcoohrcocl；d与fecl3溶液能发生显色。（1）bc的转化所加的试剂可能是 ，cef的反应类型是 。（2）有关g的下列说法正确的是 。a属于芳香烃 b能与fecl3溶液发生显色反应c可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 d1mol g最多可以跟4 mol h2反应（3）e的结构简式为 。（4）f与足量naoh溶液充分反应的化学方程式为 。（5）写出同时满足下列条件的e的同分异构体的结构简式 。发生水解反应 与fecl3溶液能发生显色反应 苯环上有两种不同化学环境的氢原子【答案】（1）ag(nh3)2oh （或银氨溶液或新制cu(oh)2 碱性悬浊液等） （1分） 取代反应 （1分）（2）cd （2分） （3） （2分）（4）3naoh ch3coonach3ohh2o （3分）（5）、 （3分）【解析】试题分析：由f可知e为，根据d的分子式可知d为，由可知c为ch3cooh，b为ch3cho，a为ch3ch2oh。（1）ch3choch3cooh，所需条件是ag(nh3)2oh或银氨溶液或新制cu(oh)2碱性溶液；ch3coclef根据结构式可知发生了取代反应；（2）含有氧元素，所以不属于芳香烃，a错，不含有酚羟基，所以不能与fecl3溶液发生显色反应，b错；g分子中有苯环、醇羟基、酯基，所以可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，c正确；1mol苯环可以和3mol氢气发生加成，1mol双键可以和1mol氢气发生加成，所以1mol g最多可以跟4mol h2反应，d正确，所以选cd。（3）e的结构简式为；（4）f有两个酯基，与足量naoh溶液充分反应的化学方程式为3naohch3coonach3ohh2o；（5）满足e的同分异构体能发生水解反应，说明有酯基，与fecl3溶液能发生显色反应，说明有酚羟基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明是对位结构，所以得到；考点：考查了有机物的合成等相关知识。22（9分）有三种金属单质a、b、c，其中a的焰色反应为黄色，b、c是常见金属。三种金属单质a、b、c能与气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、h ；（2）写出反应的离子方程式： ；（3）写出金属a与水反应的离子方程式 ；（4）f与d溶液反应后的产物在空气中转化为h的化学方程式 ；现象为 。【答案】（9分）（1）cl2（1分）；fe(oh)3（1分）；（2）2al2oh-2h2o = 2alo2-3h2（2分）；（3）2na2h2o = 2na+2oh-h2（2分）；（4）4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3（2分）； 白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）；【解析】试题分析：金属单质a焰色反应为黄色，则a是na，na和水反应产生naoh和h2，所以d是naoh；气体甲是h2；能够与naoh反应的金属b是al；可以与氢气发生反应的黄绿色气体乙是cl2；反应产生的气体丙是hcl；hcl溶于水形成溶液e是盐酸；可以与naoh反应产生的红褐色沉淀h是fe(oh)3，则c是fe