高中化学 主题3 合理利用化学能源 课题1 电池探秘课件 鲁科版必修1.ppt_第1页
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主题3合理利用化学能源 课题1电池探秘 主题3合理利用化学能源 课程标准 1 通过实验探究 理解电池的工作原理及构成条件 2 通过市场调查等活动 了解生活中常用电池的种类 性能 知道根据需要合理选择电池 3 初步学会应用所学知识分析生活中所使用的各种电池 4 通过查阅资料 了解新型电池及电池的发展趋势 主题3合理利用化学能源 一 电池是怎样工作的1 原电池把化学能转化为电能的装置 其实质是发生了 反应 2 实际应用常见的纽扣电池一般为锌 氧化汞电池 以 为负极 以 为正极 选用 为电解质 发生的反应为 氧化还原 锌 氧化汞 氢氧化钾 hgo h2o zn hg zn oh 2 1 将锌片 铜片用导线连接插入乙醇中能形成原电池吗 为什么 提示 不能 因为乙醇是非电解质 不导电 所以不能形成原电池 二 认识几种电池 负极 正极 二氧化锰 锌皮 下降 可充电 二氧化铅 铅 稀硫酸 密度 燃料 氧气 燃料和氧气 化学能 电能 长 2 是不是所有的电池负极都参与原电池反应 提示 不是 如燃料电池中两电极都不参加反应 通入燃料的电极是负极 燃料失去电子被氧化 发生氧化反应 通入氧化剂的电极是正极 氧化剂得到电子被还原 发生还原反应 解析 在负极发生失电子的氧化反应 在正极发生得电子的还原反应 b c 探究导引1如何判断某种装置是否为原电池 提示 原电池的工作原理是要有电子的定向移动形成电流 是否为原电池就要看这一装置能否满足构成原电池的四个条件 原电池的工作原理和构成条件 探究导引2电池是如何将化学能转化为电能的 提示 原电池中发生自发的氧化还原反应 氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生 负极上失去的电子沿导线转移到正极 溶液中的阳离子在正极上得电子发生还原反应 因而在外电路上形成电流 a 探究导引3依据反应cu 2fe3 2fe2 cu2 原理 设计一原电池 写出两电极材料的名称 电极反应式 画出简易图 原电池正负极判断方法及电极反应式的书写 特别提醒在判断原电池正负极时 有时活泼金属不一定做负极 如mg al和naoh形成的原电池 铝做负极 镁做正极 2 原电池电极反应式的书写原电池反应的实质是自发的氧化还原反应 因此书写时 1 先判断出正负极 正极上发生还原反应 负极上发生氧化反应 根据氧化还原反应原理进行书写 但要注意介质环境 2 可以先写出总反应方程式 然后减去某一极的电极反应式就可以得到另一极的电极反应式 b 原电池的构成和工作原理 由化学能转变为电能 由a到b 增大电极
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