江苏省南通市海门市三厂中学高二化学上学期期中试卷（选修）（含解析）.doc

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期 中化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2012秋海门市校级期中）汽车尾气（含有烃类、co、nox、so2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”它能使co和nox反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、so2转化下列说法中正确的是（）aco和nox反应的化学方程式为2xco+2nox=2xco2+n2b上述方法的缺点是导致空气中co2的含量增大，从而大大提高空气的酸度c植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源d汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染2（3分）（2012秋海门市校级期中）下列说法正确的是（）ah0、s0的反应在任何温度下都不能自发进行b在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bac12溶液后红色褪去c测氯水的ph，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上，待其变色后和标准比色卡比较d使用催化剂可以改变化学反应的反应热3（3分）（2012秋海门市校级期中）室温下，在0.01moll1naoh某溶液中，由水电离的c（oh）为（）a1.0107mol/lb1.0106mol/lc1.0102mol/ld1.01012mol/l4（3分）（2013江苏学业考试）下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）aco32+2h2oh2co3+2ohbfe3+3h2ofe（oh）3+3h+cch3coo+h2och3cooh+ohdnh3+h2onh3h2o5（3分）（2012秋海门市校级期中）25，下列溶液的酸性最强的是（）a0.01moll1hclbph=2的h2so4溶液cc（oh）=1013moll1dph=1溶液加水稀释1倍6（3分）（2012秋海门市校级期中）向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则溶液的（）a促进了水的电离bc（h+）减小c水中c（h+）与c（oh）的乘积增大dc（oh）减小7（3分）（2012金山区一模）向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加水稀释时，都会引起（）a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小d溶液的c（oh）减小8（3分）（2012秋海门市校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）a澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、no3、ib由水电离的c（h+）=1.01013moll1的溶液中：k+、nh4+、alo、co32c=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、co32d与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no39（3分）（2013春大庆校级期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol，则氢气的燃烧热为285.8kj/molb已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh（aq）+ch3cooh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h=57.4kj/mold已知2c（s）+o2（g）2co（g）h1；2c（g）+2o2（g）2co2（g）h2，则h1h210（3分）（2009通州区校级模拟）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为rh（烃）、no、no2、o3、pan（ch3cooono2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）ano的消失的速率比rh快bno转化为no2crh和no2转化为pan和o3do3转化为pan11（3分）（2009福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需的时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）a增大c（ch3coch3），v（br2）增大b实验和的v（br2）相等c增大c（hcl），v（br2）增大d增大c（br2），v（br2）增大12（3分）（2010扬州四模）t时，在2l密闭容器中使x（g）与y（g）发生反应生成z（g）反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论不正确的是（）a容器中发生的反应可表示为：3x（g）+y（g）2z（g）b反应进行的前3min内，用x表示的反应速率 v（x）=0.3mol/（lmin）c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k增大d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂13（3分）（2012秋应县校级期中）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中co占体积，co2占体积，已知：c（s）+o2（g）=co（g）；h=q1kj/mol，co（g）+o2（g）=co2（g）；h=q2kj/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）aq2 kjbq1kjcq2kjd（q1+q2）kj14（3分）（2013洛阳一模）化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll115（3分）（2011江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大16（3分）（2012秋孝南区校级期中）向100ml ph=13的naoh溶液中，滴加0.1mol/l的h2so4溶液，当所得混合液的ph为12时，加入h2so4溶液的体积约为（）a25mlb36mlc43mld82ml二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分每小题只有一个或两个选项符合题意拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）17（4分）（2012秋故城县期末）水的电离过程为h2oh+oh，在25、35时其离子积分别为k（25）=1.01014，k（35）=2.11014则下列叙述中正确的是（）ac（h+）随着温度的升高而降低b在35时，纯水中c（h+）c（oh）c水的电离度（25）（35）d水的电离过程是吸热过程18（4分）（2012秋海门市校级期中）相同温度下，100ml 0.01mol/l的nh3h2o与10ml0.1mol/l的nh3h2o相比较，下列数值前者大于后者的是（）ac（h+）bc（oh）c电离程度d中和时所需hcl的量19（4分）（2008潮州二模）25时，bacl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：h2oh+oh；h0，下列叙述正确的是（）a向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低，kw不变b向溶液中加入少量固体cuso4，c（h+）增大，kw不变c向溶液中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低，kw不变d将溶液加热到90，kw增大，溶液仍呈中性，ph不变20（4分）（2013芜湖模拟）t时，n2与h2反应生成nh3，其能量变化如图（i）所示若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，nh3的体积分数与时间的关系如图（ii）所示则下列结论正确的是（）a该反应的热化学方程式：n2（g）+h2（g）=nh3（g）；h=（a+b）kjmol1b该反应的热化学方程式：n2（g）+3h2（g）=2nh3（1）；h=2（abc）kjmol1c其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且h2的转化率增大dtlt2，且正反应为放热反应21（4分）（2006深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）aa、b、c三点溶液的ph：cabba、b、c三点醋酸的电离程度：abcc若用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏小da、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab22（4分）（2014河北区一模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是（）a放出热量关系：ab92.4b三个容器内反应的平衡常数：c达平衡时氨气的体积分数：dn2的转化率：三、非选择题（共48分）23（12分）（2012秋海门市校级期中）（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手，右手，眼睛应紧盯，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且内不恢复原来的颜色，即为滴定终点（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室中配制1mol/l的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液下列有关说法中正确的是a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；b如果实验中需用60ml的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100ml容量瓶；c容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；d酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大；e用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；f配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大24（12分）（2012秋孝南区校级期中）常温下，有四种溶液：0.0001moll1ch3cooh溶液ph=10naoh溶液0.0001moll1naoh溶液ph=4ch3cooh溶液ph=4nh4cl溶液回答下列问题：（1）与等体积混合，则溶液ph7（填“”或“=”或“”等，下同）（2）稀释到原来的10倍后的溶液ph溶液的ph（3）和两溶液中水电离出的c（h+）：（4）与混合，若溶液ph=7，则两溶液体积关系为v（naoh）v（ch3cooh）（5）与等体积混合，则溶液ph7，其所得溶液中的溶质组成可能为：25（15分）（2013秋秦安县期末）已知可逆反应co+h2o（g）co2+h2，达到平衡时，（1）830k时，若起始时：c （co）=2mol/l，c （h2o）=3mol/l，平衡时co的转化率为60%，水蒸气的转化率为；k值为（2）830k，若只将起始时c （h2o）改为6mol/l，则水蒸气的为（3）若830k时，起始浓度c （co）=a mol/l，c （h2o）=b mol/l，h2的平衡浓度c （h2）=c mol/l，a、b、c之间的关系式是；当a=b时，a=c26（9分）（2011淮阴区校级模拟）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（nox）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原nox：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1 ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=1160kjmol1甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为（2）脱碳将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）h3取五份等体积co2和h2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（ch3oh） 与反应温度t的关系曲线（见图1），则上述co2转化为甲醇反应的h30（填“”、“”或“=”）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol co2和3mol h2，进行上述反应测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示下列说法正确的是（填字母代号）a第10min后，向该容器中再充入1mol co2和3mol h2，则再次达到平衡时c（ch3oh）=1.5mol/lb达到平衡时，氢气的转化率为0.75c010分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（lmin）d该温度下，反应的平衡常数的值为3/16e升高温度将使n（ch3oh）/n（co2）增大直接甲醇燃料电池结构如图3所示其工作时负极电极反应式可表示为（3）脱硫某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥设烟气中的so2、no2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2012秋海门市校级期中）汽车尾气（含有烃类、co、nox、so2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”它能使co和nox反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、so2转化下列说法中正确的是（）aco和nox反应的化学方程式为2xco+2nox=2xco2+n2b上述方法的缺点是导致空气中co2的含量增大，从而大大提高空气的酸度c植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源d汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染考点：常见的生活环境的污染及治理专题：热点问题分析：a、依据元素守恒，结合催化转化装置器能使co和nox反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，判断生成氮气和二氧化碳，结合化学方程式书写方法配平；b、co2不能产生碳酸酸雾；c、从植树造林的作用考虑，只能减轻污染不能控制污染源；d、汽车改用天然气或氢气作为燃料，生成产物为二氧化碳和水不会污染空气，能减少对空气的污染；解答：解：a、催化转化装置器能使co和nox反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，判断生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2xco+2nox=2xco2+n2，故a正确；b、二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，故b错误；c、植树造林可以净化空气，保护环境，只能减轻污染不能控制污染源；故c错误；d、汽车改用天然气或氢气作为燃料，生成产物为二氧化碳和水不会污染空气，能减少对空气的污染；故d错误；故选a点评：环境污染已经成为社会关注的焦点，与环境有关的题型也成为中考的热点问题之一，以汽车尾气处理这一生活常识为背景材料编写的信息题，却能用很简单的化学知识加以解释因此，我们要多关心与化学知识相关系的生产、生活中的热点问题，做到学以致用2（3分）（2012秋海门市校级期中）下列说法正确的是（）ah0、s0的反应在任何温度下都不能自发进行b在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bac12溶液后红色褪去c测氯水的ph，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上，待其变色后和标准比色卡比较d使用催化剂可以改变化学反应的反应热考点：中和滴定；焓变和熵变；测定溶液ph的方法专题：实验题分析：a、根据g=hts0来判断；b、在na2co3溶液中存在co32+h2ohco3+oh，从影响化学平衡移动的角度分析；c、根据氯水中含有hcl和hclo，而hclo具有漂白性； d、根据催化剂降低反应的活化能，对改变化学反应的反应热无影响解答：解：a、反应的h0、s0，在高温下g=hts0，能自发进行，故a错误；b、na2co3溶液中存在co32+h2ohco3+oh，加入少量cacl2固体，生成caco3沉淀，平衡向左移，溶液水解程度减小，溶液ph减小，红色变浅至褪去，故b正确；c、氯水中含有hcl和hclo，hcl能使ph试纸便红，hclo具有漂白性，红色褪去，不能利用ph试纸测到氯水的ph，故c错误； d、催化剂降低反应的活化能，对化学反应的反应热无影响，故d错误；故选b点评：本题考查的知识点较多，难度不大，注意对应知识的积累3（3分）（2012秋海门市校级期中）室温下，在0.01moll1naoh某溶液中，由水电离的c（oh）为（）a1.0107mol/lb1.0106mol/lc1.0102mol/ld1.01012mol/l考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：室温时，kw=11014，根据c（h+）c（oh）=11014，以及h2oh+oh计算解答：解：室温时，kw=11014，则0.01moll1naoh某溶液中c（oh）=1102mol/l，根据c（h+）c（oh）=11014，则c（h+）=11012mol/l，又h2oh+oh，则由水电离的c（oh）=c（h+）=11012mol/l，故选d点评：本题考查水的电离问题，题目难度不大，明确溶液中水的电离特点是解本题的关键4（3分）（2013江苏学业考试）下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）aco32+2h2oh2co3+2ohbfe3+3h2ofe（oh）3+3h+cch3coo+h2och3cooh+ohdnh3+h2onh3h2o考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：若离子的水解程度较弱，是一个可逆的过程，不会出现气体和沉淀（除双水解之外）根据水解反应是中和反应的逆反应来书写即可解答：解：a、碳酸根离子是多元弱酸的阴离子，分两步水解，故a错误；b、铁离子的水解程度较弱，不会出现沉淀，故b错误；c、醋酸根水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，故c正确；d、氨气和水反应生成一水合氨，是气体的溶解平衡过程，不是水解方程式，故d错误故选c点评：本题考查学生水解方程式的书写方面的知识，属于教材知识的考查，注意知识的梳理和理解是关键，难度不大5（3分）（2012秋海门市校级期中）25，下列溶液的酸性最强的是（）a0.01moll1hclbph=2的h2so4溶液cc（oh）=1013moll1dph=1溶液加水稀释1倍考点：溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：相同温度下，溶液的酸性是氢离子浓度大小决定的，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强解答：解：a该溶液中c（h+）=0.01mol/l；b该溶液中c（h+）=102 mol/l=0.01mol/l；cc（oh）=1013moll1时，c（h+）=0.1mol/l；dph=1溶液加水稀释1倍，溶液的ph大于1，所以c（h+）0.1mol/l；所以氢离子浓度最大的是c，故选c点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是解本题的关键6（3分）（2012秋海门市校级期中）向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则溶液的（）a促进了水的电离bc（h+）减小c水中c（h+）与c（oh）的乘积增大dc（oh）减小考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水的电离存在电离平衡，当加入酸碱溶液对水的电离起到抑制作用，温度一定，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，溶液中kw随温度变化，温度不变kw不变；解答：解：a、向纯水中加入少量的盐酸，抑制了水的电离，故a错误；b、向纯水中加入少量的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，故b错误；c、向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（h+）与c（oh）的乘积不变，故c错误；d、向纯水中加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，依据溶液中离子积常数判断，氢氧根离子减小，故d正确；故选d点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素，水的离子积常数应用，注意溶液中的离子积是随温度变化，题目较简单7（3分）（2012金山区一模）向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加水稀释时，都会引起（）a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小d溶液的c（oh）减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（h+）减小，c（oh）增大，溶液的ph增大，导电能力减弱；ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（h+）减小，c（oh）增大，溶液的ph增大，导电能力增强解答：解：a、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（h+）减小，溶液的ph增大，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c（h+）减小，溶液的ph增大，故a正确；b、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故b错误；c、ch3cooh溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量ch3coona晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故c错误；d、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c（h+）减小，根据kw=c（h+）c（oh），c（oh）增大，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（h+）减小，根据kw=c（h+）c（oh），c（oh）增大，故d错误；故选：a点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断8（3分）（2012秋海门市校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）a澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、no3、ib由水电离的c（h+）=1.01013moll1的溶液中：k+、nh4+、alo、co32c=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、co32d与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a、碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性；b、由水电离的c（h+）=1.01013moll1的溶液显示酸性或是碱性；c、根据离子之间的关系结合水的离子积可以计算溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，进而确定酸碱性；d、与铝反应产生大量氢气的溶液可以是酸性或是碱性溶液解答：解：a、碘离子具有还原性，fe3+、no3具有氧化性，会发生氧化还原反应不能共存，故a错误；b、由水电离的c（h+）=1.01013moll1的溶液显示酸性或是碱性，在酸性环境下，碳酸根、偏铝酸根离子不能共存，在碱性环境下，铵根离子不能共存，故b错误；c、根据离子之间的关系结合水的离子积可以计算溶液中氢离子的浓度为1013mol/l，溶液显示碱性，铵根离子和铝离子均不能共存，故c错误；d、与铝反应产生大量氢气的溶液可以是酸性或是碱性溶液，碱性环境下，na+、k+、co32、no3能共存，故d正确故选d点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意教材知识的梳理和归纳是解题的关键9（3分）（2013春大庆校级期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol，则氢气的燃烧热为285.8kj/molb已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh（aq）+ch3cooh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h=57.4kj/mold已知2c（s）+o2（g）2co（g）h1；2c（g）+2o2（g）2co2（g）h2，则h1h2考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据燃烧热的概念：1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答；b、物质具有的能量越低越稳定；c、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；d、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的解答：解：a、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以h2的燃烧热为285.8kjmol1，故a错误；b、根据c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故b错误；c、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则naoh（aq）+ch3cooh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h57.4kj/mol，故c错误；d、物质c完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以h1h2，故d正确故选d点评：本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等10（3分）（2009通州区校级模拟）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为rh（烃）、no、no2、o3、pan（ch3cooono2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）ano的消失的速率比rh快bno转化为no2crh和no2转化为pan和o3do3转化为pan考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：信息给予题；氮族元素分析：（1）看清纵坐标代表的是相对浓度；（2）理清图象变化的趋势，rh、no的浓度一直在减少，o3、pan的浓度一直在增加，no2的浓度先增大后减少；（3）在某一时间段内的变化与总体变化的不同，这也是本题的易错点，如no消失的速率在01时间段内比ph的快，在01时间段内no可能生成no2等；（4）o3的浓度一直在减少不可能是反应物；解答：a、由曲线斜率可知在某一时间段内no消失的速率比rh快，故a正确；b、no的浓度一直在减少，no2的浓度先增加后减少，在01时间段内no可能生成no2，故b正确；c、图中o3和pan的浓度增加，rh的浓度减少，rh及no2在某一时间段内可能反应生成pan和o3，故c正确d、o3的浓度一直在增加，不可能作为反应物，故d错误故选d点评：本题是依氮氧化物等烟雾的主要成分为载体，主要考查了化学上的识图能力，信息应用能力和审题能力，看不清各量的意义容易判断出错b项容易分析错误11（3分）（2009福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需的时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）a增大c（ch3coch3），v（br2）增大b实验和的v（br2）相等c增大c（hcl），v（br2）增大d增大c（br2），v（br2）增大考点：探究影响化学反应速率的因素专题：压轴题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，两组实验中ch3coch3，hcl的浓度是相同的，而中br2比中的大，所以时间变长，速率变慢解答：解：a、对比组数据，可以判断出增大c（ch3coch3），v（br2）增大，故a正确；b、比较实验和数据，br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故b正确；c、比较数据可以判断出，增大c（hcl），v（br2）增大，故c正确；d、对比两组实验中ch3coch3，hcl的浓度是相同的，而中br2比中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故d不正确；故选d点评：本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论12（3分）（2010扬州四模）t时，在2l密闭容器中使x（g）与y（g）发生反应生成z（g）反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论不正确的是（）a容器中发生的反应可表示为：3x（g）+y（g）2z（g）b反应进行的前3min内，用x表示的反应速率 v（x）=0.3mol/（lmin）c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k增大d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：a由图可知，x、y的物质的量减小，x、y为反应物，z的物质的量增大，z为生成物，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，据此确定化学计量数，反应最后x、y的物质的量不变，反应为可以反应，据此确定反应方程式；b根据v=计算反应速率；c由图2中曲线可知，温度为t2先到达平衡，故温度t2t1，温度越高y的含量越低，平衡向正反应移动；d图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断解答：解：a由图1知，x的物质的量减少量为（2.01.4）mol=0.6mol，y的物质的量减少量为（1.61.4）mol=0.2mol，x、y为反应物；z的物质的量增加量为（0.80.4）mol=0.4mol，z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以x、y、z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3x（g）+y（g）2z（g），故a正确；bv=0.1mol/（lmin），故b错误；c由图2知，“先拐平数值大”，所以t2t1，升高温度y的含量减少，平衡向正反应方向移动，即生成物的浓度增大反应物的浓度减少，所以平衡常数增大，故c正确；d图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故d正确；故选b点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等13（3分）（2012秋应县校级期中）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中co占体积，co2占体积，已知：c（s）+o2（g）=co（g）；h=q1kj/mol，co（g）+o2（g）=co2（g）；h=q2kj/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）aq2 kjbq1kjcq2kjd（q1+q2）kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算解答：解：18g碳的物质的量为=1.5mol，故生成co、co2总的物质的量为1.5mol，所以co的物质的量为1.5mol=0.5mol，由于co（g）+o2（g）=co2（g）h=q2kj/mol，所以0.5molco燃烧放出的热量为q2kjkj/mol0.5mol=0.5q2kj，即18碳不完全燃烧生成损失的热量为0.5q2kj，故选a点评：考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量14（3分）（2013洛阳一模）化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算反应48min间的平均反应速率；04 min期间，反应物浓度变化为（4020）mol/l=20mol/l，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/l=10mol/l，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半，据此计算解答：解：由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/l=10mol/l，所以48 min期间，反应速率为=2.5 mol/（lmin）；由图可知，04 min期间，反应物浓度变化为（4020）mol/l=20mol/l，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/l=10mol/l，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以812min浓度变化为5 mol/l，1216min浓度变化为2.5 mol/l，所以16min时浓度为10 mol/l5 mol/l2.5 mol/l=2.5 mol/l故选b点评：本题考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键15（3分）（2011江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大考点：反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；物质的量或浓度随时间的变化曲线；中和滴定专题：图示题分析：a、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；b、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；c、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；d、化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高解答：解：a、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故a错误；b、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液ph大于1，故b错误；c、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故c正确；d、可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故d错误故选c点评：注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大16（3分）（2012秋孝南区校级期中）向100ml ph=13的naoh溶液中，滴加0.1mol/l的h2so4溶液，当所得混合液的ph为12时，加入h2so4溶液的体积约为（）a25mlb36mlc43mld82ml考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：所得混合液的ph为12时，则溶液显碱性，混合液中c（oh）=0.01mol/l，即酸碱混合时，硫酸不足，以此来计算解答：解：所得