江西省八校高三理综（化学部分）第二次联考试题（无答案）新人教版(1).doc

江西省八校2014届高三理综（化学部分）第二次联考试题（无答案）新人教版8. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) a标准状况下，224 l ch3cho中含有的分子数为nabph=1的稀硫酸中含有的h+ 数为0.1nac7.80 g na2o2与5.85 g nacl所含阴离子数相等d标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1na9下列反应的离子方程式书写正确的是( )a. naalo2溶液中通入少量co2：2a1o2_+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-b. 向febr2溶液中滴加足量的氯水：2fe2+2br-2cl2=2fe3+br24cl-c. 向40ml、8mol/l的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：fe +4h+no3= fe3+no+2h2od. mg(hco3)2溶液中加入过量石灰水：mg22hco3ca22ohcaco32h2omgco310. 红色基b(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基b相同，且氨基(nh2)与硝基(no2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基b)为( ) a. 2种 b. 4种 c. 6种 d. 10种11. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是( )a装置可用于测定中和热 b装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体c装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 d装置可用于吸收易溶于水的尾气12. 常温下，用0.10moll1 koh溶液滴定 10.00ml 0.10moll1 h2c2o4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )a.点所示溶液中：c(oh)/c(h)1012b.点所示溶液中：c(k)c(h)c(hc2o)c(c2o)c(oh) c.点所示溶液中：c(k)c(hc2o)c(c2o)c(h)c(oh)d. 点所示溶液中：c(k)c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.10moll113. 现有feso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液，其中c(h)0.10mol/l。取该溶液200ml，加入过量bacl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200ml，向其中加入过量naoh溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g。则原混合溶液中c(fe2)与c(fe3)之比为( )a. 41 b. 31 c. 21 d. 1126. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g) ha kjmol1。(1)已知fe2o3(s)3c(s，石墨)=2fe(s)3co(g) h1489.0 kjmol1；c(s，石墨)co2(g)=2co(g)h2172.5 kjmol1。则a_。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式k_，温度升高后，k值_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在t 时，该反应的平衡常数k64，在2 l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中co的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加fe2o3的量，可以提高co的转化率c甲容器中co的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、乙容器中，co的平衡浓度之比为23(4) 工业上利用co与 h2的混合气体在催化剂作用下合成甲醇，甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2氧化成co3，然后以co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_；写出除去甲醇的离子方程式_。（5）某工业废液中含有ba2+、sr2+，为了回收sr2+。现向该废液中加入适量so42-并调节该溶液的ph至8-10，充分反应后过滤。若滤液中ba2+浓度为1105 moll1，依右表数据推算出滤液中sr2+物质的量浓度不大于 moll1。27. 红钒钠（重铬酸钠：na2cr2o72h2o，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业上用铬铁矿（feocr2o3，含少量al2o3和sio2）按以下过程来制取红钒钠.铬铁矿、纯碱石灰石等原料na2cr2o72h2o晶体na2cro4溶液na2cr2o7和na2so4溶液煅烧氧化硫酸酸化过滤水浸取（1）步骤i的反应有：4feocr2o3+8na2co3+7o2=2fe2o3+8na2cro4+8co2 ， 反应中每生成1mol na2cro4转移的电子数为 mol； 原料中加入caco3的作用是 . a分解产生cao，与某些杂质反应形成炉渣 b分解时放出大量热量，提高煅烧温度 c分解产生co2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤iii过滤前要用稀h2so4将浸取液的ph调至78， 并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为： ； 。（3）步骤iv反应为：2cro42+2h cr2o72+h2o如图是na2cr2o72h2o和na2so4的溶解度曲线：据此，步骤v操作的方法是：将iv所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 ， _，（填操作）得到的晶体是 。28.(14).硫代硫酸钠（na2s2o3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：na2so3+ s na2s2o3，常温下溶液中析出的晶体为na2s2o35h2o。现按如下方法制备na2s2o35h2o：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150ml蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入一种酸，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，并按上图安装好装置。（1）分液漏斗中最好加入的酸是 .a.浓硝酸 b.浓盐酸 c.18.4mol.l-1的硫酸 d.中等浓度的硫酸（2）装置6的作用是 .（3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀地通入na2s和na2co3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，最终生成硫代硫酸钠。写出有中间产物na2so3生成的反应的化学方程式： 、 .（4）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中na2s2o3的含量，一般采用在酸性条件下用kmno4 标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性kmno4溶液不反应）.称取1.28g粗样品溶于水，用0.40moll-1kmno4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中s2o32-全部被氧化时，消耗kmno4溶液体积20.00ml。(5 s2o32-+8 mno4-+14h+=8 mn2+10 so42-+7h2o)试回答：硫代硫酸钠溶液应置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定时是否需要加入指示剂？ .产品中的na2s2o3质量分数为 .36. 【化学选修2：化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：（1）该流程中可以循环的物质 是 。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有ca2+、mg2+、so42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则b处产生的气体是 ，e电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 104a，该电解槽的电解效率为 。37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分）现有a、b、c、d、e、f原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。b元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；d的原子核外有8个运动状态不同的电子；e元素与f元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且e元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）用元素符号表示b、c、d三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。（2）下列说法错误的是 。a二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：sio2co2b电负性顺序：cnof cn2与co为等电子体，化学性质相似d由于水分子间存在氢键，所以稳定性：h2oh2s图1+（3）e元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 （高或低），原因是 。（4）b单质的一种同素异形体的晶胞如右图所示，若晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。（5）f离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。 f原子的外围电子排布式为_ 。向f的硫酸盐溶液中通入过量c与a形成的气体n，可生成【f(n)4】2+，该离子的结构式为 (用元素符号表示)。某化合物与f()(表示化合价为1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有 。38. 【化学选修5：有机化学基础】(15分)c俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，f是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成： 已知：（1）a的名称是 ；cd的反应类型是 。（2）c中的含氧官能团名称是 。（）下列关于c、e的说法正确