江西省分宜县高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键能力达标练习题 新人教版必修2.doc

化学键一、选择题1、下列说法中，正确的是 ()。a冰融化时，分子中ho键发生断裂b原子晶体中，共价键越强，熔点越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高d分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定2、下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是 ()。a水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键b由极性键形成的分子可能是非极性分子c水和冰中都含有氢键d分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键3、化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3，下列说法正确的是()。anh3与bf3都是三角锥形bnh3与bf3都是极性分子cnh3bf3中各原子都达到8电子稳定结构dnh3bf3中，nh3提供孤电子对，bf3提供空轨道4、x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素。x的质子总数与电子层数相同，y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍。z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。x、y、z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）a原子半径：wyzmx b化合物乙中一定只有共价键c由w元素形成的单质以及w与z两元素形成的化合物都是原子晶体dx分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm，沸点x2zxm5、已知h2o2分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个h原子犹如在半展开的书的两面纸上，试推测h2o2可能具有的性质是（ ）a.h2o2分子为非极性分子b.h2o2易溶于cs2c.h2o2分子中只含键d.h2o2分子中只含极性键6、已知下列元素的电负性数值：n3.04，h2.20，f4.00，o3.44，b2.04，cl3.16，in1.78。则下列叙述中正确的是()anf键的极性nh键的极性boh键的极性fo键的极性cincl键的极性bcl键的极性7、短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是（ )a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强8、已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是（ ）a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构9、实验测得becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180，由此可判断becl2属于()a由极性键形成的极性分子b由极性键形成的非极性分子c由非极性键形成的极性分子d由非极性键形成的非极性分子10、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ()。sio2和so3晶体硼和hclco2和so2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘a b c d11、关于sio2晶体的叙述中，正确的是 ()。a通常状况下，60 g sio2晶体中含有的分子数为na(na表示阿伏加德罗常 数)b60 g sio2晶体中，含有2na个sio键c晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点dsio2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子12、下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是 ()。a最小的环上，有3个si原子和3个o原子b最小的环上，si和o原子数之比为12c最小的环上，有6个si原子和6个o原子d存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角二、非选择题13、有a、b、c三种晶体，分别由h、c、na、cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：序号熔点/硬度水溶性导电性水溶液与ag反应a811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀b3 500很大不溶不导电不反应c114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为a_、b_、c_。(2)晶体的类型分别是a_、b_、c_。(3)晶体中微粒间作用力分别是a_、b_、c_。14、有下列八种晶体：a.水晶b冰醋酸c氧化镁d白磷e晶体氩f铝g氯化铵h金刚石。用序号回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是_，属于原子晶体的化合物是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_；受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。15、下列物质变化，只与范德华力有关的是_。a干冰熔化b乙酸汽化c乙醇与丙酮混溶d溶于水e碘溶于四氯化碳f石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键与键的分子是_。an2bco2cch2cl2dc2h4ec2h6fcacl2gnh4cl16、碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键ccchcosisisihsio键能/ (kjmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是_。17、.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)42配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是_。(2)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为_。(3)胆矾cuso45h2o可写cu(h2o)4so4h2o，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是_。a所有氧原子都采取sp3杂化b氧原子存在配位键和氢键两种化学键ccu2的价电子排布式为3d84s1d胆矾中的水在不同温度下会分步失去.经研究表明，fe(scn)3是配合物，fe3与scn不仅能以13 的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：(1)若所得fe3和scn的配合物中，主要是fe3与scn以个数比11配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_。(2)若fe3与scn以个数比15配合，则fecl3与kscn在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。参考答案1、解析a项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故a项错误；b项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故b项正确；c项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以c项错误，d项也错误。答案b2、解析水是一种稳定的化合物，是因为含有oh共价键；co2是由极性键形成的非极性分子；分子晶体中也有无共价键的，如由稀有气体分子形成的晶体。答案a3、解析nh3是三角锥形，而bf3是平面三角形结构，b位于中心，因此，nh3是极性分子，但bf3是非极性分子，a、b都不对；nh3分子中有1对孤电子对，bf3中b原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，d正确；但h原子核外只有2个电子，c是错误的。答案d4、【知识点】结构性质位置关系 e1 e2 e4 【答案解析】b 解析：x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素x的质子总数与电子层数相同，则x为h元素；y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，而z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则z为o元素，可推知y为n元素、m为f元素、w为si，故甲为so2，x、y、z三种元素形成化合物乙为hno3、nh4no3等，a同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径sinofh，故a正确；b化合物乙若为nh4no3，属于离子晶体，含有离子键，故b错误；csi单质属于原子晶体，w与z两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故c正确；d非金属性f最强，故氢化物中hf最稳定，常温下水为液态，而hf为气体，故沸点h2ohf，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性，识记常见的原子晶体5、c6、a成键两原子的电负性差值越大，共价键极性越强，计算得：电负性差值x(nh)3.042.200.84；x(fn)4.003.040.96；x(oh)3.442.201.24；x(fo)4.003.440.56；x(clb)3.162.041.12；x(clin)3.161.781.38。所以只有a项正确。7、d8、d9、解析becl键为极性键，因键角为180，becl2是直线形分子，为对称结构，所以becl2为非极性分子。答案b10、解析本题中属于分子晶体的有so3、hcl、so2、co2、晶体氖、晶体氮、硫磺、碘。属于原子晶体的有sio2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子间不存在化学键。答案c11、解析(1)60 g sio2晶体即1 mol sio2，晶体中含有sio键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成sio共价键)，含4na个sio键；sio2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为12。(2)在sio2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上。答案c12、解析最小的环上，有6个si原子和6个o原子，a、b项均错，c项正确；存在四面体结构，但o处于4个顶角，si处于中心，d项错误。答案c13、答案(1)naclchcl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力解析根据a、b、c所述晶体的性质可知，a为离子晶体，只能为nacl，微粒间的作用力为离子键；b应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；c应为分子晶体，且易溶于水，只能为hcl，微粒间的作用力为范德华力。14、答案(1)aeha(2)bgde(3)fbdah15、答案(3)ae(4)bcgceabd解析(3)干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、chonch3ch3分子间均存在范德华力和氢键，因此b、c、d三者变化过程中均需克服两种作用力；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故a、e正确。(4)只含极性键的分子有co2、ch2cl2；既含离子键又含共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有nh4cl符合；共价单键为键，双键或三键中有一个键，其余为键，因此只存在键的分子有ch2cl2、c2h6；同时存在键和键的分子有n2、co2、c2h4。16、答案cc键和ch键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中sisi键和sih键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定。而sih键的键能却远小于sio键，所以sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键17、答案.(1)n、f、h三种元素的电负性：fnh，在nf3中，共用电子对偏向f原子，偏离n原子，使得氮原子上的孤电子对难与cu2形成配位键(2)或(