江西省分宜县高三化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应能力达标练习题 新人教版必修1.doc

氧化还原反应一、选择题1、下列氧化还原反应中，水做还原剂的是( ) a2na+ 2h2o 2naoh + h2 b3no2 + h2o no + 2hno3cco+h2oco2+h2 d2f2 + 2h2o 4hf + o22、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2 h2o io3- i2 mno4- mn2+ hno3 no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是a. h2o2 b. io3- c. mno4- d. hno33、下列说法正确的是a.mno2+4hclmncl2 +cl2+ 2h2o中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4b.2h2s+ so2 =3s+2h2o中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1c.3s+ 6koh =2k2s+ k2so3+3h2o中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1d.5nh4no3= 4n2+2hno3+9h2o中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:34、常温下，下列三个反应都能进行：2naw + x2 = 2nax + w2，2nay + w2 = 2naw + y2， 2kx + z2 = 2kz + x2，由此得出正确的结论是 ax、y、z、w 中z 的还原性最强 b2z + y2 = 2y + z2能进行 c还原性xy dx2、y2、z2、w2中z2的氧化性最强5、已知反应：2moyx+5s2+16h+=2m2+ +5s+ 8h2o，则moyx中的m的化合价为a+3 b+4 c+6 d+76、在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中含有0.8 mol k+、0.1 mol mg2+、0.4 mol cl-，则该溶液中含so为a.0.1 mol b0.2 mol c0.3mol d0.15 mol7、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是a金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂b化合物中某元素处于最低价只能被还原 c失电子越容易的还原剂，其还原性越强d某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化8、从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素一定不能表现还原性的是 ana2s bs cso2 dh2so49、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan32kno3=k2o5na2o16n2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()a生成42.0 l n2(标准状况)b有0.250 mol kno3被氧化c转移电子的物质的量为1.25 mold被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol10、溴化碘（ibr）的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式为：ibr+ h2o=hbr+ hio,下列有关ibr的叙述中,不正确的是（ ）aibr是双原子分子 b在很多反应中ibr是氧化剂c和水反应时ibr既是氧化剂又是还原剂d和naoh溶液反应生成nabr和naio11、亚硝酸(hno2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是() anh3 bn2 cno2 dno12、含h的化合物跟氨反应：hnh3=nhh2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是()anh3具有还原性 b含h的化合物是强氧化剂ch2既是氧化产物又是还原产物 d该反应属于置换反应二、非选择题13、二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为11，写出se和浓hno3的反应方程式_。(2)已知：se2h2so4(浓)2so2seo22h2o2so2seo22h2ose2so4hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3na2s4o62nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量seo2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 moll1的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。14、某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、h3aso4、h2o和一种未知物质x（1）已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是（2）已知0.2molkbro3在反应中得到1mol电子生成x，则x的化学式为：（3）根据上述反应可推知a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3x d还原性：xash3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：15、根据题目要求书写化学用语：(1)碳酸氢钠的电离方程式 。(2) 钠和水反应的离子方程式 。(3) 符合co22oh= co32h2o的化学方程式 。(4)请配平如下的化学方程式：k2cr2o7+hcl kcl+crcl3+cl2+h2o 浓盐酸在上述反应中体现的性质有 a还原性b氧化性c酸性d既有氧化性又有还原性16、磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总以磷酸盐的形式存在。（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2ca3(po4)2 + 6sio2 = 6casio3 + p4o10 10 c+ p4o10= p4 + 10co上述反应的各种物质中，属于酸性氧化物的是 （3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗解毒。白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜，与冷的溶液析出铜，反应方程式为（未配平） p4 + cuso4 + h2o - cu3p + h3po4 + h2so4 p4 + cuso4 + h2o - cu + h3po4 + h2so4反应中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的p4的物质的量相等，则消耗的cuso4的物质的量之比为 参考答案1、d2、b3、d4、d5、d6、c7、c8、d9、c10、c11、c12、c13、解析利用题中信息可知se与浓hno3反应，se被氧化为4价的seo2，hno3被还原为no与no2，利用电子守恒和限定条件(生成no与no2的物质的量之比为11，即二者计量数比为11)可得方程式。根据氧化还原反应的强弱规律：物质的氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：h2so4(浓)seo2so2。在反应中i失电子，转移给seo2，4价se得到电子被还原为单质se。利用前面配平的化学方程式可得关系式：seo22i24na2s2o3，故样品中seo2的质量分数为：111 gmol1(0.200 0 moll10.025 l)/0.150 0 g0.925。答案(1)se2hno3(浓)seo2nono2h2o(2)h2so4(浓)seo2so2(3) (4)0.92514、【考点】氧化还原反应 【专题】压轴题；氧化还原反应专题【分析】（1）kbro3在反应中得到电子，则br元素的化合价降低，给出的物质中ash3具有还原性，as元素的化合价在反应中升高；（2）由元素化合价的变化来计算转移的电子；（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；（4）根据化合价的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数【解答】解：（1）kbro3在反应中得到电子，则br元素的化合价降低，给出的物质中ash3具有还原性，as元素的化合价在反应中升高，故答案为：ash3；（2）设x中br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol（5x）=1mol，解得x=0，则x为br2，故答案为：br2；（3）在反应中，氧化剂为kbro3，还原剂为ash3，氧化产物为h3aso4，还原产物为br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知kbro3h3aso4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ash3x （br2），故答案为：ac；（4）kbro3在反应中得到电子，ash3具失去电子，转移的电子数为40e，则标出电子转移的方向和数目为，故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价