江西省分宜县高三化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属能力达标练习题 新人教版必修1.doc

几种重要的金属一、选择题1、下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是()a在h2o2溶液中加入少量mno2粉末b镁铝合金加入足量的naoh溶液中c1 mol铜片与含2 molh2so4的浓硫酸共热d常温下1 mol铜片投入含4 molhno3的浓硝酸中2、下列离子方程式不正确的是()a向硅酸钠溶液中通入少量co2气体sioco2h2o=h2sio3cob将cu片插入fecl3溶液中cufe3=fe2cu2c向烧碱溶液中滴加少量al2(so4)3溶液al34oh=al(oh)4d将ag丝插入nano3和h2so4的混合液中3ag4hno=3agno2h2o3、下列有关cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是()a漂白粉的成分为次氯酸钙b实验室可用浓硫酸干燥氨气c实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气dal2(so4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/l硫酸溶液65ml，恰好完全反应所得溶液中fe2+能被标准状况下112ml氯气氧化则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）a5：7b4：3c3：4d9：135、下列措施不合理的是a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用 na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+6、常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸 koh溶液 sio2稀盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a b c d 7、室温下，在0.2mol/lal2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/lnaoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为：al3+3oh-al(oh)3bab段，溶液ph增大，al3+浓度不变cbc段，加入的oh-主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解8、下列反应中，反应后固体物质增重的是a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液9、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释a用热的纯碱溶液洗去油污 na2co3可直接和油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2 与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜10、下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是()在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在电解cu(no3)2、agno3的混合溶液时在阳极上一定先析出银2fe3+cu =2fe2+cu2+，说明铜的还原性强于单质铁常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物a bc d 11、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是a合金的熔点一般比组分金属低b铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(al)n(na)c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出d若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小12、用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3+b若有固体存在，则溶液中一定有fe2+c若溶液中有cu2+，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2+，则一定有cu析出二、非选择题13、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的ph约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量fe2+请写出在除去fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 （3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是 （4）“分离”操作的名称是 （填字母代号） a蒸馏 b分液 c过滤（5）铵明矾晶体的化学式为nh4al（so4）212h2o，在0.1mol/l铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 14、某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有fe2+、fe3+、so42-、nh4+、ba2+、co32-离子中的某几种。 （1）甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 ；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。 （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加h2o2，发现溶液变红色；继续滴加h2o2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：h2o2scn-so42-+co2n2h2oh+（scn-中s为-2价）该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol co2转移的电子数为 na； 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：fe2+ scn-（填、=或）；15、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 ml同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/ml280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中mg、al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的mg、al物质的量之比为_。16、电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的fecl3溶液，准备采用下列步骤（1） 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式 （2）写出fecl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 （3）检验腐蚀废液中含有fe3+的实验操作是 （4）废液加入过量后，可能发生的离子方程式 参考答案1、解析a项mno2做催化剂，反应过程中质量不变；b项铝能溶于naoh溶液，但镁不反应；c项反应过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能继续溶解铜片。答案d2、解析b项中电荷不守恒，正确的应为cu2fe3=2fe2cu2。答案b3、解析漂白粉的成分是cacl2和ca(clo)2等，有效成分是ca(clo)2，a项错；硫酸能与nh3反应生成(nh4)2so4，b项错；al2(so4)3净水是利用了其水解生成的al(oh)3胶体的吸附性，碱性或酸性废水均能溶解al(oh)3胶体，因而达不到净水的作用，d项错。答案c4、考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比解答：解：硫酸的物质的量n=2mol/l0.065l=0.13mol，所以n（h+）=0.26mol，氯气是=0.005mol，共失电子是0.01mol，根据反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl，则溶液中n（fe2+）=0.01mol，能得电子是0.01mol，设feo为xmol，fe2o3和al2o3为ymol，则x+3y=0.13，x=0.01，所以y=0.04所以金属原子个数是0.01+0.042=0.09，氧是0.01+0.043=0.13即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13故选d点评：本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等5、6、又与浓硝酸反应，正确。7、8、9、10、11、【知识点】金属的性质【答案解析】d 解析：a、合金的熔点一般比组分金属低，故a正确；b、铝钠合金若投入一定量的水中，先发生钠与水的反应，接着发生铝与氢氧化钠溶液的反应，当n(al)n(na)，铝完全反应可得无色溶液，故b正确；c、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，先发生钠与水的反应生成氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠溶液反应会有氢氧化铜沉淀，若铝过量也可能置换出铜，故c正确；d、由于等质量的铝和钠分别与足量盐酸反应，铝放出的h2多，若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越大。故d错误；故答案选d【思路点拨】本题考查金属的性质，熟练掌握有关化学性质是关键。记住合金的熔点一般比组分金属低。12、a 13、（1）2fe2+h2o2+4nh3h2o=2fe（oh）3+4nh4+ （3分） （2）抑制（防止）al3+水解（3分） （3）减少可溶性杂质的析出及al3+水解 （各2分） （4）c （5）so42 oh14、15、【答案】(1)乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为385 ml423 ml336 ml，故说明乙中