江西省兴国县第三中学高三化学上学期第二次月考试题（兴国班无答案）.doc

兴国三中高三第二次月考兴国班化学试卷满分100分，时间100分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（填空题）两部分。可能用到的元素的相对原子质量：h:1、c:12、o:16、f:19、na:23、s:32、cl:35.5、ca:40、cu:64、co:59 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是( )a向煤中加入适量cao，可大大减少燃烧产物中so2的量 b葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒c石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施2分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是ah2o、hcooh、cu2(oh)2co3均含有氧元素,都是氧化物 bhclo、浓硫酸、hno3均具有氧化性,都是氧化性酸 chf、ch3cooh、ch3ch2oh都易溶于水,都是电解质 dnaf、mgo、alcl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物3运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 c可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率4某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )a3种b4种c5种d6种5将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )a2种 b3种c4种 d5种6x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（） a. y,z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为h2 z04 b.离子半径由大到小的顺序为：wzy c. x,z两种元素的气态氢化物中,x的气态氢化物较稳定，因为x的氢化物分子间有氢键 d. x与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27、0. 1 mol某烃完全燃烧时生成30. 8 g co2和12.6 g h2 o,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个ch3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（） a. 6种b. 8种c. 7种d. 10种8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下，7.8克苯中含0.3na个碳碳双键c标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na9. 已知氧化性：hclocl2fe3+so42；常温下，电离常数：k(h2co3)k(hclo)k(hco3)kal(oh)3；则下列相关离子方程式正确的是 a0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合：hso3closo42clh b小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合： hco3alo2h2oal(oh)3+co32 c“84”消毒液（主要成分为naclo）露置在空气中变质：2cloco2h2oco322hclo d在“84”消毒液中滴加feso4溶液： 2fe2cloh2o2fe3cl2oh10某温度下，在1l的密闭容器中，加入1mola（g）和2molb（g）发生反应：a(g)+b b(g)3c(g)平衡时，a、b、c的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molc(g)，再次达到平衡后，a、b、c的体积分数不变。下列叙述不正确的是ab=2b两次平衡的平衡常数相同ca与b的平衡转化率之比为1：2d第二次平衡时，z的浓度为0.4 moll111一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )a反应ch4h2o3h2co,每消耗1molch4转移12mol e-b电极b上发生的电极反应为：o22co24e=2co32c电池工作时，co32向电极b移动 d电极a上h2参与的电极反应为：h22oh2e=2h2o12下列操作或装置能达到实验目的的是( )13下列关于氧化性、还原性的判断正确的是ab的阳离子的氧化性比a的阳离子强，则a元素的金属性不一定比b元素强b发生氧化还原反应时，a原子失去的电子比b原子多，证明a的金属性一定比b强c适量的cl2通入fei2溶液中可发生反应：3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3da的金属性比b的金属性强，则a一定可以在水溶液置换出b来14已知：25时，caco3的ksp为2.9109，caf2的ksp为2.71011。下列说法正确的是( )a25时，在caco3悬浊液中加入naf固体，caco3全部溶解b25时，饱和caco3溶液与饱和caf2溶液相比，前者ca2+浓度大c25时，caco3固体在盐酸中的ksp比在氨水中的ksp大d25时，饱和caco3溶液与饱和caf2溶液等体积混合，不会析出caf2固体15工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。下列叙述正确的是( )a上述反应中硫元素只被氧化bna2s2o3在强酸性环境中能稳定存在c每生成1 molna2s2o3，转移电子数为4nad若将na2co3换成na2so3(配比不变)，每吸收3 molso2，理论上就会生成3mol na2s2o316取一定质量的均匀固体混合物cu、cu2o和 cuo，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下no气体4.48l，则所用硝酸的物质的量浓度为 a2.8moll b3.2moll c3.6moll d无法判断学校 班级 姓名 考号 装订线兴国三中高三第二次月考兴国班化学试卷座号 学号 得分 一、选择题(每小题只有一个正确答案，3分1648分)12345678910111213141516二、填空题（共52分）17下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知c、h是无色有刺激性气味的气体，d是一种黄绿色的气体单质，物质j可用于泳池消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体c的重要方法。请回答下列问题：(1)物质e的电子式_；i中所含化学键类型_。(2)g的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_(3)已知含7.4gi的稀溶液与200ml1mol/l的h溶液反应放出11.56kj的热量，写出该反应的热化学方程式_(4)物质a由三种元素组成，1 mol a与水反应只生成1 mol b和2 mol c，a化学式为_18三氯化磷（pcl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的cl2制取pcl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量cl2反应生成pcl3，与过量cl2反应生成pcl5。pcl3遇o2会生成pocl3(三氯氧磷)， pocl3溶于pcl3，pcl3遇水会强烈水解生成h3po3和hcl。pcl3、pocl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/pcl3-11275.5pocl32105.3请回答： （1）写出a中反应的离子方程式 。 （2）b装置中所盛试剂是 ；e中烧杯内冷水的作用是 。 （3）检查装置气密性后，向d装置的曲颈瓶中加入红磷，打开k3通入干燥的co2，一段时间后关闭k3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥co2的目的是 。 （4）实验制得的粗产品中常含有pocl3、pcl5等，加入红磷加热除去pcl5后，再通过 （填实验名称）即可得到较纯净的pcl3。 （5）实验后关闭k1，打开k2，将a、b中剩余氯气通入300ml 1mol/l的naoh溶液中。若naoh恰好完全反应，（假设反应生成了nacl 、 naclo 和 naclo3 等钠盐），则反应中转移电子的物质的量(n)的范围是 。19含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。（1）对于可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g) h0，下列研究目的和图示相符的是 （填序号）序号abcd目的压强对平衡的影响温度对转化率的影响增加o2浓度对速率的影响浓度对平衡常数的影响图示（2）在5000c有催化剂存在的条件下，向容积为2l的甲乙两个密闭容器中均充入2molso2和1molo2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时so3的体积分数甲 乙。（填“”“”“”或“=” ）.t3温度下，平衡时测得反应放出的热量为q1，在相同温度下若再向容器中通入2molso2、1molo2，重新达到平衡，测得反应又放出热量q2 。则下列说法中正确的是 。（填序号）a. 相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍 b. q2一定大于q1 c新平衡时so2的转化率一定大于80%（4）一定温度下，用水吸收so2气体，若得到ph=5的h2so3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 。（已知该温度下h2so3的电离常数：电源h2气体惰性电极a惰性电极b阳离子交换膜ka1=1.010-2mol/l，ka2=6.010-3mol/l）20利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。b极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中li+向_电极迁移（填“a”或“b”）。（2）利用钴渣含co(oh)3、fe(oh)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：煅烧coso4溶液钴渣浸液溶解还原h2so4na2so3纯化处理coc2o4沉淀钴氧化物沉钴铁渣naclo3,o2(nh4)2c2o4co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为，在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，co2的体积为1.344l（标准状况），则钴氧化物的化学式为_21【化学选修5：有机化学基础】【已知有机物ai之间的转化关系如下图所示： 已知：a与d、b与e、i与f互为同分异构体将新制cu(oh)2悬浊液分别加入到