江苏省扬州市宝应县九年级化学上学期期末考试试卷（解析版）沪教版.doc

江苏省扬州市宝应县2014届九年级化学上学期期末考试试卷一、选择题（共15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，满分30分）1化学与农业、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）a为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c为促进地方经济发展，可以过度开采矿物资源d垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用考点：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；绿色化学；常见污染物的来源、危害及治理.专题：化学与环境保护分析：解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的知识点，可得出答案解答：解：a、大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源，应合理使用，故a错误；b、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故b错误；c、化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故c错误；d、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，故d正确故选d点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响解题中联系到平时积累的知识所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来2（2分）根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是（）a炒菜时，若油锅起火可用锅盖盖灭b我们常用的铅笔含有铅元素，铅笔不要放入口里，以免中毒c铁制品表面镀锌可以防锈蚀d食品包装袋中充入氮气，可以延长食品保存期考点：灭火的原理和方法；常见气体的用途；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途.专题：化学与生活分析：根据已有的知识进行分析解答即可，灭火就是破坏燃烧的条件，铅笔的主要成分是石墨和粘土；防锈就是破坏铁生锈的条件；氮气的化学性质稳定，可以用于食品保护气，据此解答解答：解：a、油锅起火可用锅盖盖可以隔绝氧气，从而灭火，正确；b、铅笔的主要成分是石墨和粘土，不是铅，错误；c、铁制品表面镀锌可以隔绝氧气和水，从而防锈蚀，正确；d、氮气的化学性质稳定，可以用于食品保护气，正确；故选b点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行3（2分）小明在探究蔗糖的性质实验前，所做的假设属于化学变化范畴的是（）a能否溶于酒精b能否磨碎变成糖粉c能否变成酒精d能否通过结晶方法变成大晶体考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：a、蔗糖是否溶于酒精，属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故a错；b、能否磨碎变成糖粉，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故b错；c、由于蔗糖与酒精属于两种不同的物质，所以蔗糖变为酒精有新物质生成，属于化学变化，故c正确；d、结晶是溶质从溶液中析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故d错故选c点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化4（2分）下列物质中有氧分子存在的是（）a空气b双氧水c二氧化碳d二氧化锰考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断解答：解：a、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中有氧分子存在，故选项正确b、双氧水是由双氧水分子构成的，不含氧分子，故选项错误c、二氧化碳是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误d、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误故选：a点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键5（2分）下列现象的微观解释中，不正确的是（）a水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大b敞口容器中酒精逐渐减少分子是不断运动的c1滴水中大约有1.671021个水分子分子很小d氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可解答：解：a、水烧开后易把壶盖冲起，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，而不是因为分子变大，故选项解释错误b、敞口容器中酒精逐渐减少，是因为酒精分子是在不断运动的，故选项解释正确c、1滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确d、氢气和液氢都可做燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种物质的分子性质相同，故选项解释正确故选a点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键6（2分）氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（）a氧气可以供给呼吸b在标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大c氧气能使带火星的木条复燃d鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水考点：氧气的化学性质；氧气的物理性质.专题：氧气、氢气的性质与用途分析：a、根据氧气的用途考虑；b、根据氧气的密度与空气密度比较考虑；c、根据氧气的助燃性考虑；d、根据氧气的溶解性考虑解答：解：a、氧气能供给呼吸，且和体内物质反应而释放能量，维持生命活动，故说法正确；b、在标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大，故说法正确；c、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故说法正确；d、氧气不易溶于水，溶解到水中的氧气足可以供给鱼虾的呼吸，故说法错误故选d点评：解答本题关键是要知道氧气的溶解性、密度、性质和用途，并能灵活运用解决实际问题7（2分）下列实验现象描述不正确的是（）a金属铜放入盐酸中，产生大量气泡b红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟c点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射d氨气与氯化氢气体混合产生白烟考点：金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.专题：实验现象的观察和记录分析：a、根据金属活动性顺序进行分析判断；b、根据红磷燃烧的现象分析判断；c、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析判断；d、根据氨气与氯化氢气体混合的现象分析判断解答：解：a、铜的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，故铜不能与稀盐酸反应，将铜投入到稀盐酸中没有气泡产生，故选项说法错误；b、红磷在空气中燃烧发出黄光，产生大量白烟，故选项说法正确；c、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；d、氨气与氯化氢气体混合产生白烟，故选项说法正确；故选项为：a点评：本题是考查氧气与常见的物质反应、金属与酸反应等现象的描述，要求学生在实验的基础上要加强现象的记忆，注意烟是固体小颗粒形成的，与雾区分8（2分）前段时间几乎笼罩全国连续多日的雾霾天气给人们的生活、工农业生产都带来的极大的影响，为了减轻这一天气对人类的危害下列做法不合理的是（）a严禁露天燃烧秸秆b为身体健康，建议户外工作时戴防霾专业口罩c严格要求各企业一定要达标排放，特别是高能耗企业d为了减小pm2.5对环境的影响，禁止电动车上路考点：防治空气污染的措施.专题：空气与水分析：根据空气污染的途径及有关做法的合理性进行分析解答：解：a焚烧秸秆会造成空气污染；b灰霾天出门戴n95专业口罩，能减少雾霾天气给人们的健康带来的危害；c严格要求各企业一定要达标排放，特别是高能耗企业，有利于减少污染物的排放做法合理；d电动车不会产生pm2.5，故不合理故选d点评：“低碳减排、绿色生活”这一主题是人类社会热点问题，也是中考的热点，我们每个公民都应该从自己做起，用低碳生活理念指导自己的生活9（2分）下列物质的鉴别方法不可靠的是（）a用水来鉴别石灰石粉末和硝酸铵b用肥皂水鉴别硬水和软水c用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳d观察颜观色来区分真假黄金考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别.专题：物质的鉴别题分析：a、根据石灰石粉末难溶于水，硝酸铵易溶于水进行分析；b、根据肥皂水在软水和硬水中的现象不同进行分析；c、根据氧气和二氧化碳的化学性质进行分析；d、根据真假黄金的颜色都是金黄色进行分析解答：解：a、取样品，加水溶解，能溶于水的是硝酸铵，不能溶于水的是石灰石粉末，现象不同，可以鉴别，故a正确；b、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故b正确；c、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故c正确；d、真假黄金的颜色都是金黄色，观察颜色的方法不能鉴别，故d错误故选：d点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别10（2分）下列化学方程式书写正确的是（）afe+2hclfecl2+h2b3fe+2o2fe3o4cp+o2po2dh2oh2+o2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确解答：解：a、该化学方程式书写完全正确b、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为3fe+2o2fe3o4c、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为：4p+5o22p2o5d、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2h2o2h2+o2故选：a点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号11（2分）下列实验操作正确的是（）a倾倒液体b 量取液体c滴加液体d 检查装置气密性考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；检查装置的气密性.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：a、根据瓶塞要倒放，标签向着手心，试管要倾斜考虑；b、视线要与凹液面最低处保持水平考虑；c、根据胶头滴管的使用方法考虑；d、根据装置气密性检查方法考虑解答：解：a、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口要紧挨着，故a错；b、视线要与凹液面最低处保持水平，不能仰视读数，故b错；c、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故c错；d、检查装置气密性方法：连接装置，将导管一端浸入水中，两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故d正确故选d点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范12（2分）2013年5月质检部门发现了“有毒镉大米”，根据镉在元素周期表的信息可知（）a镉是一种非金属元素b镉原子的核外电子数为48c镉元素的相对原子质量为112克d镉的元素符号为cd考点：元素周期表的特点及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可解答：解：a、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故选项说法错误b、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为48，故选项说法正确c、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为112，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误d、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的元素符号为cd，第一个字母要大些，第二个字母要小写；故选项说法错误故选b点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力13（2分）（2014安顺）人体吸入的o2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”我国科学家尝试用na2seo3清除人体内的活性氧，na2seo3中的se（硒）元素的化合价是（）a+2b+4c+6d2考点：有关元素化合价的计算.专题：压轴实验题；化学式的计算分析：根据化合物中元素化合价的代数和为0计算解答：解：由于化合物中元素化合价的代数和为0，na2seo3中的se的化合价为0（+1）2（2）3=+4故选：b点评：化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，对化合价的计算，明确化合物中元素化合价的代数和为0，是解题的关键14（2分）（2012盐城）今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（c2h6o），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患下列关于二甲醚的说法错误的是（）a属于氧化物b每个分子中含有9个原子c碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8d碳元素的质量分数约为52.2%考点：从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算.专题：结合课本知识的信息分析：a、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答b、根据二甲醚（c2h6o）化学式的含义进行分析判断c、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行计算判断d、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行计算判断解答：解：a、二甲醚（c2h6o）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误b、由二甲醚（c2h6o）的化学式可知，一个二甲醚分子中是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，每个分子中含有9个原子，故选项说法正确c、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（16）：（161）=12：3：8，故选项说法正确d、二甲醚中碳元素的质量分数约为100%=52.2%，故选项说法正确故选a点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力15（2分）武广高速全程都是无缝铁轨无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应：2al+xal2o3+2fe焊接而成根据质量守恒定律推断，x的化学式是（）afeobfe3o4cfeo2dfe2o3考点：质量守恒定律及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减来推断解答：解：反应前即等号左端有2个铝原子，一个x；反应后即等号右端有2个铝原子，3个氧原子，2个铁原子根据反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减可知x中应该含有2个铁原子和3个氧原子，即x的化学式为：fe2o3故选d点评：解决此类问题应该抓住质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变通过比较化学方程式等号两端同类原子的个数来确定所求物质的化学式二、选择题（每小题2分，共5小题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，错选或多选得0分，漏选得1分，满分10分）16（2分）如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是（）a分子的种类在化学反应中发生了改变b该反应的反应类型不是分解反应c反应生成的丙物质属于单质d乙分子中含有一个a原子，一个b原子考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质；反应类型的判定.专题：化学反应模拟图型分析：根据题意，由两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合反应的微观示意图，可推断每个乙分子由2个a原子构成；根据反应的特点判断反应的类型，根据物质的微观构成分析物质的类别等解答：解：a、根据反应的微观图，反应前甲物质的分子由3个a原子和1个b原子构成，而反应后的乙分子由2个a原子构成、丙分子由2个b原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变；故a正确；b、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个a原子构成、丙分子由两个b原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应；故b不正确；c、丙物质的分子由两个b原子构成，属于同种原子构成的分子，所以物质丙为单质；故c正确；d、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断每个乙分子由两个a原子构成故d不正确故选bd点评：本题通过微观反应图示考查化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识利用质量守恒定律首先判定出乙的分子构成是关健，构成相同的分子为同种物质的分子17（2分）=图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）ab物质为可溶物质bt2时，a、b饱和溶液中，溶质质量相等c提纯a（多）b（少）混合物中的a，可用冷却热饱和溶液结晶da、b的饱和溶液从t3降温至t2，析出的晶体的质量一定是：ab考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用.专题：溶液、浊液与溶解度分析：a、根据室温下物质的溶解度进行解答；b、不知饱和溶液的质量，故溶质质量无法确定；c、根据ab的溶解度变化及物质分离的方法进行解答；d、根据物质的溶解度曲线进行解答解答：解：a、根据溶解度曲线可知：在20时，b物质的溶解度大于10g，属于易溶物质，故错误；b、不知饱和溶液的质量，故溶质质量无法确定，故错误；c、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度的影响不大，所以当a中含有少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法来提纯，故正确；d、不知饱和溶液的质量，故a、b的饱和溶液从t3降温至t2，析出的晶体的质量无法比较，故错误；故选c点评：本题考查溶解度曲线的意义及应用，要根据所学知识细心分析才能正确解答18（2分）（2005宿迁）配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）a用量筒量取水时仰视读数b配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗c氯化钠晶体不纯d转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；有关溶质质量分数的简单计算.专题：实验方法和过程的探究分析：引起溶液中氯化钠的质量分数偏小主要有两个方面：一是固体溶质氯化钠质量偏小，二是溶剂水的量偏大；出现这两方面错误的原因也有很多，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响，可以解决问题解答：解：a、量取液体时仰视，视线低于凹液面和刻度线，因此所读取的数值小于液体的实际体积；结果会造成溶剂水的量偏大而引起质量分数偏小不符合要求，故不选a；b、用水润洗烧杯时，烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小不符合要求，故不选b；c、称取的氯化钠固体不纯，致使溶质质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小不符合要求，故不选c；d、已配制好的溶液，根据溶液的均一性，溶质质量分数不会因少量溅出而发生改变，因此该操作不会引起质量分数偏小故可选d；故选d点评：使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低点保持水平；俯视，读数大于实际体积；仰视，读数小于实际体积19（2分）（2013深圳）下列曲线图的描述正确的是（）a表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系b表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量随时间变化的关系c表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，放出h2的质量随时间变化的关系d表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，其溶液的溶质质量分数随时间变化的关系考点：催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用.专题：元素化合物知识型分析：a、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应后生成氧气的多少；b、根据质量守恒定律来解释；c、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能与酸反应放出氢气；d、往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，不再继续溶解，所以溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，根据溶质质量分数的计算公式可知溶质质量分数不变解答：解：a、根据质量守恒定律，等质量、等质量分数的双氧水分解，反应后生成氧气的质量应该是相等的，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变氧气的总质量，所以图象是错误的，故a错误；b、碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，属于化学变化，符合质量守恒定律，根据反应前后元素的种类和质量不变，可知反应前后碳元素质量是相等的，故b错误；c、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，但是由于锌的质量是一定的，所以随时间的变化所产生氢气的总质量一开始增大，而后保持不变，故c正确；d、往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，不再继续溶解，所以溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，根据溶质质量分数的计算公式可知溶质质量分数一直是不变的，故d错误故答案为：c点评：此题以图象的形式综合考查了质量守恒定律、饱和溶液、催化剂的知识，是近几年考试的热点20（2分）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）a若混合物为fe、cu，m一定小于0.2gb若混合物为fe、a1，m可能是0.2gc若混合物为fe、cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%d若混合物为fe、a1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：有关化学方程式的计算分析：因为金属与酸反应时生成氢气的质量=金属的质量，所以同质量的铝与酸反应生成氢气的质量大于铁，而铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大据此分析解答即可解答：解：假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：fe+2hcl=fecl2+h2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，铜与酸不反应，不会放出氢气a、若混合物为fe、cu，m一定小于0.2g，故a正确；b、若混合物为fe、a1，m一定大于0.2g，故b错误；c、5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以若混合物为fe、cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%，故c正确；d、当粉末为fe、a1混合物时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以若混合物为fe、a1时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故d错误故选ac点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关，若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，据此分析解答三、填空题（共3小题，每空1分，满分29分）21（12分）化学用语是学习化学的重要工具（1）用数字和化学符号填空：3个水分子3h2o；2个硫原子2s；正3价的铝元素； 钙离子ca2+（2）用下列字母序号填空：a活性炭 b稀有气体 c镁 d二氧化碳a可做冰箱除臭剂；c可用于制作照明弹，它在空气中燃烧发出耀眼的白光；b可在通电时能发出不同颜色的光；d可用于制干冰、温室气体肥料（3）写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中燃烧s+o2so2；一氧化碳在高温条件下还原三氧化二铁fe2o3+3co2fe+3co2铜和空气中的o2、h2o、co2反应生成铜锈cu2（oh）2co32cu+o2+co2+h2ocu2（oh）2co3草酸（h2c2o4）受热分解生成co、co2气体和水h2c2o4h2o+co+co2，考点：化学符号及其周围数字的意义；常见气体的用途；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律分析：（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字（2）物质的性质决定物质的用途，根据所给物质的用途，分析物质的性质，选择适当的物质完成填空（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3h2o由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2s由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正3价的铝元素可表示为：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：ca2+（2）活性炭有吸附性，能吸附异味，可用作冰箱的除臭剂；镁在空气中燃烧放出大量热，产生耀眼白光，可用作照明弹；通电时，稀有气体可以发出不同颜色的光，在电光源中有广泛用途；二氧化碳是绿色植物的光合作用的原料，故二氧化碳可用于制干冰、温室气体肥料；（3）硫与氧气在点燃的条件下会反应生成二氧化硫，故方程式为：s+o2so2一氧化碳在高温条件下还原三氧化二铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：fe2o3+3co2fe+3co2铜和o2、h2o、co2反应生成铜锈cu2（oh）2co3，反应的化学方程式为：2cu+o2+co2+h2ocu2（oh）2co3草酸（h2c2o4）受热分解生成co、co2气体和水，反应的化学方程式为：h2c2o4h2o+co+co2，故答案为：（1）3h2o；2s；ca2+（2）acbd（3）s+o2so2fe2o3+3co2fe+3co22cu+o2+co2+h2ocu2（oh）2co3h2c2o4h2o+co+co2，点评：本题主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号、化学方程式等）的书写和理解能力及学生原子结构示意图的有关知识22（8分）生活中的水和溶液也与化学密切相关，请按要求填空：（1）处理天然水时常用的混凝剂名称是明矾二氧化氯是一种消毒剂，其化学式为clo2；（2）欲配制500ml 0.9%的生理盐水（密度为1.0g/ml），需要nacl的质量为4.5g；配制过程中，玻璃棒的操作名称是搅拌；称量nacl时，若将砝码放在左盘（1g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将0.9%（填“”、“”或“=”）（3）kno3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了kno3在不同温度时的溶解度：温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169由上表可见kno3的溶解度随温度升高而增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；20时，将25g kno3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为65.8g；现有60时的kno3饱和溶液105g，降温至20会析出kno339.2g考点：常用盐的用途；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料分析：（1）根据明矾具有净水的作用以及物质的化学式书写进行解答；（2）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，分别求氯化钠以及溶液配制过程中注意事项进行解答；（3）根据硝酸钾的溶解度进行解答解答：解：（1）明矾具有净水的作用，所以处理天然水时常用的混凝剂名称是明矾；二氧化氯是一种消毒剂，其化学式为clo2；故填：明矾；clo2；（2）需要nacl的质量=500ml1.0g/ml0.9%=4.5g；配制过程中，玻璃棒的操作名称是搅拌；称量nacl时，若将砝码放在左盘（1g以下用游码），其他操作均正确，则会导致称量的氯化钠的质量偏小，所以配溶液中溶质质量分数将小于0.9%；故填：4.5；搅拌；（3）由上表可见kno3的溶解度随温度升高而增大；故填：增大；20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20时将25g kno3加入50g水中充分溶解，最多溶解硝酸钾的质量为15.8g，所得溶液的质量为15.8g+50g=65.8g；故填：65.8；60时硝酸钾的溶解度为110g，所以60时的kno3饱和溶液105g中含有溶质质量为55g，水的质量为50g，降温至20会析出kno3的质量为55g15.8g=39.2g故填：39.2点评：本题考查较综合，涉及净水方法和溶解度的有关计算等，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重分析与计算的考查，题目难度中等23（9分）金属是日常生活中常见物质（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属图1所示用品中，利用金属导热性的是a，导电性的是b（填字母序号）（2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点下表是一些金属的熔点数据金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是sn（填化学式）的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为ba1530； b6080； c235250； d300320（3）下列化学反应均有金属参与铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式是：fe+cuso4=feso4+cu，该反应的类型为置换反应铁与盐酸反应的化学方程式是：fe+2hclfecl2+h2考点：金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：金属与金属材料分析：（1）根据已有的知识进行分析，金属具有导电性，可以用作导线，具有导热性，可以用于制成炊具；（2）根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高考虑本题；根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑；根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；（3）根据质量守恒定律和化学方程式书写的原则来解答解答：解：（1）铜制成导线是利用铜的导电性，不锈钢制成锅，是利用金属的导热性，故填：a；b；（2）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择b故填：sn；2：3；b；（3）化学反应前后原子的种类和数目均不改变，反应前：2个铝原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子；反应后：2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子和6个氢原子反应物中还缺少4个氢原子和2个氧原子，故空格内是：2h2o；故填：2h2o；反应物是铁、硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，所以方程式为：fe+cuso4=feso4+cu该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：fe+cuso4=feso4+cu；置换；铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：fe+2hclfecl2+h2；故填：fe+2hclfecl2+h2点评：解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大，能灵活运用质量守恒定律回答问题四、填空题（共3小题，满分31分）24（8分）高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为cao）制备高纯氧化钙的工艺流程如图：反应a为：cao+2hno3ca（no3）2+h2o请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）反应b的化学方程式为：co2+2nh3h2o+ca（no3）22nh4no3+caco3+h2o；（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有ca（no3）2（写出一种化学式即可）；洗涤的目的是为了除掉沉淀表面的可溶性杂质（4）灼烧时发生反应的化学方程式为caco3cao+co2，该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是氢氧化钙和碳酸钙考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：物质的制备分析：（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流，进行解答；（2）根据图框中提示的反应物、生成物，可以书写发生的化学方程式；（3）根据硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质，进行解答；（4）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳可以循环使用进行解答；（5）根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行解答解答：解：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流故填：引流；（2）根据图框中提示的反应物、生成物，可以书写反应b中发生反应的化学方程式为：co2+2nh3h2o+ca（no3）22nh4no3+caco3+h2o；（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等，故填：ca（no3）2；洗涤的目的是为了除掉沉淀表面的可溶性杂质；（4）反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，二氧化碳后面标上上升符号，所以化学方程式是：caco3cao+co2；因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳；（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；故填：氢氧化钙；碳酸钙故答案为：（1）引流；（2）co2+2nh3h2o+ca（no3）22nh4no3+caco3+h2o；（3）ca（no3）2或nh4no3；为了除掉沉淀表面的可溶性杂质；（4）caco3cao+co2；二氧化碳；（5）氢氧化钙；碳酸钙点评：本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的书写方法，循环利用的物质在前面是反应物，在后面是生成物25（10分）学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）（1）b中发生反应的化学方程式是zn+h2so4znso4+h2（2）实验中拟测定的量，除了向b中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测剩余固体的质量，若用装置乙则要测排出水的体积和加入试管中的稀硫酸的体积（室温恒定且室温下气体密度已知）（3）需检查气密性的装置是乙（填“甲”或“乙”）【实验操作、计算及分析】（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去合金表面的氧化膜最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g（5）将2g试样放入装置甲的b中，由注射器a向b缓缓注入足量稀硫酸，待b中不再有气体产生气体后，将b中混合物过滤，洗涤滤渣（请将此实验步骤补充完整） 并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为32.5%（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为忽略了稀硫酸在试管中的体积（写出一种即可）考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算.专题：科学探究分析：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；（2）铜不能和稀硫酸反应，根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果； （4）稀硫酸可以除去合金表面的氧化膜，使测定结果更准确；（5）稀硫酸和锌完全反应后，剩余的固体是铜，通过过滤、洗涤、称量可知铜的质量，进一步可以计算黄铜中锌的质量分数；（6）向试管中注入稀硫酸时，由于稀硫酸在试管中占有一定