江苏省扬州市中学高三化学1月质量检测试卷.doc

江苏省扬州中学高三化学质量检测本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：cu 64k 39o 16ba 137s 32cl 35.5 fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是a.减少co2的排放，可以减少酸雨的产生b.减少so2的排放，可以从根本上消除雾霾c.新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料d.co2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用2.下列有关化学用语表示错误的是a.hcn的结构式：hcn b.hclo的电子式为： c.hoch2cooh缩聚物的结构简式： d.2-氯甲苯的结构简式：3常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a.中性溶液：cu2+、al3+、no3、so42b.加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、no3c.加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42d.常温下，c(h+)/c(oh一)110 12的溶液：k+、alo2、co32、na+4.下列有关物质性质的应用错误的是a.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸b.碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵c.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液d.明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂5.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a.标准状况下，11.2 l no和11.2 l so3的分子总数为0.5nab.0.1molbr2与足量h2o或naoh反应转移的电子数均为0.1nac.0.1mol的白磷（p4）或四氯化碳（ccl4）中所含的共价键数均为0.4nad在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为na6.下列有关实验正确的是 图1 图2 图3 图4a.图1装置用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体b.图2装置用于灼烧al(oh)3c.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫d.图4装置由于实验室制备乙酸乙酯7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.na2c2o4水解：c2o42+2h2oh2c2o4+2ohb.agoh溶于氨水：agoh+2nh3h2oag(nh3)2+oh+2h2oc.向naalo2溶液中通入过量的co2：2alo+co2+3h2o2al(oh)3+co32d.向酸性kmno4溶液中通入so2：2mno4+5so2+4oh2mn2+5so42+2h2o8.下列a-d各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙aal2o3hno3ba(oh)2 bnh3o2h2so4csio2naohhfdco2na2o2h2o9.已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是 微粒半径：z2+w2-r- b.对应氢化物的稳定性：wrc.w与x、w与z形成的化学物晶体类型相同d.y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10.rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，rfc工作原理见图。下列有关说法正确的是a.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下o2 1.12lb.b电极上发生的电极反应是：2h2o+2eh2+2ohc.c电极上进行还原反应，b池中的h+可以通过隔膜进入a池 d.d电极上发生的电极反应是：o2+4h+4e2h2o 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是a.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生 b.反应nh4cl(s)nh3(g)+hcl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的h0c.由于ksp(baso4)ksp(baco3)，因此baso4沉淀不可能转化为baco3 沉淀d.25时，0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释后，c(oh)/c(ch3cooh)增大12.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质x在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是a克利贝特的分子式为c28h34o6b物质x分子中所有碳原子可能位于同一平面内c用饱和nahco3溶液可以鉴别物质x和克利贝特d1 mol物质x最多可以与含2 molbr2的溴水反应13.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合物中逐滴加入0.05moll1ba(oh)2溶液时，生成的baso4和ph的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是a.图中a点对应溶液的ph：a1b.生成沉淀的最大质量m2.33gc.原混合液中c(hcl)=0.2moll1d.当vba(oh)2(aq)30ml时，有关离子浓度大小：c(cl-)c(ba2+)c(h+)14.25时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是a.0.1 moll1na2s溶液中：2c(na) =c(s2)c(hs) c(h2s)b.ph=3的醋酸溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合：c(na)+ c(h)= c(oh)+c(ch3coo)c.0.1 moll1盐酸与0.1 moll1k2co3溶液等体积混合： c(k) c(cl)c(hco3)c(oh)c(h)d.0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性：c(na)c(nh4)c(so42)c(oh) =c(h)一定条件下存在反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量c和h2o，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中co的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是a.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(h2)=0.1 moll1min1b.丙容器的体积v0.5l c当温度为t1 时，反应的平衡常数k=2.25d乙容器中，若平衡时n(h2o)=0.4 mol，则t1 c(no2-) c(ch3coo)；(4)负(1分)；4 al2cl7+3e=al+7 alcl4；h2 （各2分）21（12分