江苏省扬州市仙城中学高三化学阶段性测试苏教版.doc

江都区仙城中学20132014学年度阶段性测试试题高 三 化 学可能用到的相对原子质量： h-1c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 al-27k-39 ca-40 fe-56 ag-108 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是a合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况b大量使用化肥和农药，以提高农作物产量c含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因d安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2下列有关化学用语表示正确的是a次氯酸的结构式：hclo b质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53i c对硝基苯酚的结构简式： dna+的结构示意图： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1的nahco3溶液：k、al3+、no3、clb0.1 moll1fe(no3)3溶液：k、nh4、s2-、scnc能使甲基橙变红的溶液：ca2、na、clo、cld0.1 moll1的naalo2溶液：k、na、so42、co324短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是rtqwa最简单气态氢化物的热稳定性：rq b最高价氧化物对应水化物的酸性：qqr d含t的盐溶液一定显酸性5下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6下列装置或操作能达到实验目的的是a装置可用于测定h2o2分解的反应速率 b装置中x为苯，可用于吸收氨气或氯化氢c装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠d装置可用于证明氧化性：kmno4cl2s7下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2csso2so3h2so4dnh3nono2hno38设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a1mol碳烯（:ch2）中含有的电子数为6nab3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1nac100ml 0.1moll1的fecl3溶液中含有fe3的个数为0.01nad常温常压下，甘油（c3h8o3）和甲苯（c7h8）的混合物46g中含有4na个氢原子9下列离子方程式表达正确的是 a漂白粉溶液中通入过量的co2：clo-+ co2+h2ohclo+hco3- b碳酸钠水溶液呈碱性的原因： co32-+2h2o h2co3+2ohc. 向溴化亚铁溶液中通足量氯气：2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-d向稀硫酸中加入少量ba(oh)2溶液：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o10下列图示与对应的叙述相符的是t / kk正kk逆 图丙 a图甲表示温度t1t2，so2与o2反应过程中的能量变化b图乙表示0.100 0 mol/l naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol/l ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图丙表示恒容密闭容器中反应“2so2(g) +o2(g)2so3(g) h0”的平衡常数k正、k逆随温度的变化d图丁表示在饱和na2co3溶液中逐步加baso4固体后，溶液中c(co)的浓度变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是a常温下，将ph =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小b常温下，反应2a (s)+b (g)2c (g)+d (g)不能自发进行，则该反应h一定大于0cn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h ksp(agi)d向盛有fe(no3)2 溶液的试管中加入 1 moll-1 的h2so4 若试管口出现红棕色气体，说明no3-被fe2+还原为no214，常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是aph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na+)c(ch3coo)b浓度均为0.1moll-1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h+)c(oh) c将pha的醋酸稀释为pha1的过程中，c(ch3cooh)c(h+)不变d等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，ab1415在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：表1平衡常数与温度的关系温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是a. 上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应b. 25 时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数为2105c. 在80 时，测得某时刻，ni(co)4、co浓度均为0.5 mol/l，则此时v(正)v(逆)d. 80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 mol/l非选择题（共80分）16（12分）工业上利用硫酸渣（含fe2+、fe3+的硫酸盐及少量cao和mgo）制备高档颜料铁红（fe2o3）和回收(nh4)2so4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(nh4)2fe6(so4)4(oh)12 （1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用_ _，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有： _ _（至少写出两点）。 （2）物质a是一种氧化剂，工业上最好选用_ _（供选择使用的有：空气、cl2、mno2），其理由是 （至少写出两点）。 （3）“结晶”反应的化学方程式为_ _。 （4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及 _ _。17（14分）焦亚硫酸钠（na2s2o5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2nahso3na2s2o5h2o等多步反应。（1）反应i的化学方程式为 _ _，反应进行时应先通入_ _气体。（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_ _。 （3）反应中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致_ _。（4）na2s2o5与稀硫酸反应放出so2，其离子方程式为_ _。18（12分）nano3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%no、1.5%no2)用纯碱溶液完全吸收。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%hno3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到nano3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得nano3成品。已知：每生产1.7 t纯净的nano3固体，需消耗1.3 t无水na2co3、消耗氧气的体积为67.2 m3(标准状况下)和一定量的hno3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。(2) 检验nano3成品中是否含少量的na2co3杂质的方法是 。(3) 生产过程中na2co3的利用率是_(计算结果精确到小数点后两位)。(4) 生产1.7 t纯净的nano3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为_m3(标准状况下)。（写出计算过程）19（12分）利用n2和h2可以实现nh3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g) h = +180.5kj/moln2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h =92.4kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h =483.6kj/mol若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)反应的影响。实验结果如右图所示：（图中t表示温度，n表示起始时h2物质的量）图像中t2和t1的关系是：t2 t1（填“高于”、 “低于”、“等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2 的转化率最小的是 （填字母）。若容器容积为1l，b点对应的n=1.25mol，测得平衡 时h2的转化率为60%，计算该条件下，该反应的平衡常数k= 。（3）n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2.0 l恒容密闭容器中发生反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g) 下表为反应在t1温度下的部分实验数据t/s050100n(n2o5)/mol5.003.522.48则50s内no2的平均生成速率为 。20（18分）三草酸合铁（）酸钾晶体(k3fe(c2o4)33h2o)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾（feso47h2o）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 。(2)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填） a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（k3fe(c2o4)33h2o）中铁元素含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，mno4 被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。 步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗kmno4溶液20.00ml，滴定中mno4，被还原成mn2+。(3)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。(4)步骤2中，加入锌粉的目的是 。(5)步骤3中，发生反应的离子方程式为： 。(6)步骤2中，若加入的kmno4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（k3fe(c2o4)3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/l（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3。写出该分解反应的化学方程式_ _ _ 。21（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：混合液通co2墨绿色浸取液蒸馏水分批浸取kmno4加热熔融 加入mno2 koh kclo3熔融物加热趁热过滤滤液（1）第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） 。（2） koh、kclo3和mno2共熔反应生成墨绿色k2mno4的化学方程式为 。（3）第步通入co2，可以使mno42发生反应，生成mno4和mno2。则k2mno4完成反应时，转化为kmno4的百分率约为 （精确到0.1%）。（4）第步趁热过滤的目的是 。（5）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 。仙城中学20132014学年度阶段性测试试题化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.b 2. b 3. d 4. d 5.c 6.d 7.b 8. d 9. a 10.c不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.bd 12. a 13. c 14. cd 15.ac16（12分）（1）硫酸（2分），将废渣粉碎、加热、搅拌等（答出两点即得2分）。 （2）空气（2分），原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质（答出两点即得2分）。（3）3fe2(so4)3 12nh3h2o (nh4)2fe6(so4)4(oh)12 5(nh4)2so4（2分）。（4）玻璃棒、漏斗（2分）。17. （14分） （1）co2nh3naclh2onahco3nh4cl（2分） nh3（2分）（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2分） co2、h2o（2分）（3）2：1（2分） na2s2o5产品中na2so3、na2co3等杂质含量增加，na2s2o5产率降低（2分）（4）s2o522h2so2h2o（2分）18(12分) (1)no3no22na2co3=3nano2nano32co2(2分) (2)取少量nano3样品溶于水，滴入cacl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有na2co3存在，否则无(2分) (3)0.82(4分) (4)8960(4分) 19.（12分）（1）452.5kj