辽宁省高一化学10月月考试题.doc

辽宁省2017-2018学年高一化学10月月考试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h1na14o16al27mg24k39s32cu64c12第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1下列化学药品与其危险化学品标志不一致的是 ( )a烧碱1 b甲烷2 c酒精3 d白磷 42下列说法正确的是 () a摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 b1molso2的质量为64 gmol1 c12 g 12c中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数 d气体的摩尔体积约为22.4 lmol13现有三组溶液：大豆油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 硫酸钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()a. 分液、萃取、蒸馏b. 分液、蒸馏、萃取c. 萃取、蒸馏、分液d. 蒸馏、萃取、分液4.下列实验操作中错误的是 () a. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热d. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () a含有na个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 l b2.24l ch4所含质子数为na c40 g naoh溶解在1 l水中，则其100 ml溶液中含na数为0.1na d25 ，1.01105 pa,64 g so2中含有的原子数为3na6配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 () a移液时，不慎将液体流到瓶外 b容量瓶盛过naoh溶液，使用前未洗涤 c容量瓶中原有少量的蒸馏水 d定容时仰视刻度线7某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项是 （） a蒸馏 b萃取分液 c蒸发 d过滤8完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 () a除去co2气体中的hcl气体 b除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体 c分离ccl4中的i2 d分离苯和氯化钠溶液9下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 () a2 mol h2o的摩尔质量和1 mol h2o的摩尔质量 b200 ml 1 moll-1氯化钙溶液中c(cl-)和100 ml 2 moll-1氯化钾溶液中c(cl-) c64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 l一氧化碳中氧原子数 d20% naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10% naoh溶液中naoh的物质的量浓度10下列除杂方法不正确的是 ()选项物质杂质除杂方法anano3caco3溶解、过滤、蒸发bh2co2先后通过盛naoh溶液、浓硫酸的洗气瓶ckno3溶液koh加入适量fecl3溶液，过滤dfeso4溶液cuso4加入过量铁粉，过滤11下列说法正确的是 () a.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21 b.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51 c.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21 d.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1212用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 ml 1.84 moll1稀硫酸，下列操作正确的是 () a. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 b. 必需的定量仪器有100 ml量筒、250 ml容量瓶 c. 量取浓硫酸的体积为25.0 ml d. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容13设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () 标准状况下，11.2 l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 2 moll-1的氯化镁溶液中含氯离子为4na 标准状况下，11.2 l ccl4所含分子数为0.5na 32go2和o3混合气体中含有原子数为2na a. b. c. d.14下列对实验过程的评价正确的是 () a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是caco3 b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含so c某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 d验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稀盐酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含cl15下列关于物质的量浓度表述正确的是 () a0.3 moll-1的na2so4溶液中含有na+和so42-的总物质的量为0.9 moll-1 b在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na+和so42-的物质的量相等，则k+和cl-的物质的量浓度一定相同 c当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll-1，只有当22.4 l(标准状况)氨气溶于水制得1 l氨水时，其浓度才是1 moll-1 d10时，100 ml 0.35 moll-1的kcl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度大于0.35 moll-116下列溶液中c(no3 )比100ml2 mol/l硝酸钡溶液中c(no3 ) 大的是 （ ） a200ml 3mol/l的硝酸钾溶液 b200ml 1.5mol/l的硝酸镁溶液 c300ml 1mol/l的硝酸钠溶液 d100ml 1.5mol/l的硝酸铝溶液 17等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 () a.123 b.169 c.133 d.13618有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。此得知原混合溶液中的na的浓度是 () a. moll1 b. moll1 c. moll1 d. moll1第卷(非选择题，共46分)二、非选择题（共46分） 19（16分）有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空： （1）相同质量的so2、so3的物质的量之比为 ，氧原子的个数之比为 。 （2）0.3 mol nh3分子中所含原子数与 个h2o分子中所含原子数相等(na表示阿弗伽德罗常数)。（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 ml，则此气体的相对分子质量为_。 （4）含0.4 mol al3+的al2(so4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是mol。 （5）100 ml 1.0 moll-l 稀硫酸与300 ml 1.0 moll-l bacl2溶液混合，所得溶液中h+ 的物质的量浓度为（忽略混合时溶液体积的变化） （6） 某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a ml该溶液中cl 的物质的量为mol （7）已知4 moll-l 的硫酸溶液密度为，2 moll-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4 moll-l 的硫酸溶液与ml水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 moll-l 。（用含、的式子表示）20(14分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的cl等杂质，选择装置_。 (2) 从碘水中分离出i2，选择装置_，该分离方法的名称为_。 (3) 装置a中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置b在分液时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操_。(4) 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含ca2、mg2、fe3、so等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的bacl2溶液加入过量的naoh溶液加入过量的na2co3溶液调节溶液的至中性蒸发过滤溶解正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc d21（16分）现需要0.1 moll1cuso4溶液240 ml，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(cuso45h2o)、4 moll1cuso4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是_。（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取cuso45h2o的质量为_ g；如果用 4 mol/l的cuso4溶液稀释配制，需用量筒量取_ml 4 mol/lcuso4溶液。（3）用4 mol/l的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a用量筒量取一定体积4 mol/l的硫酸铜溶液于一烧杯中 b洗涤烧杯和玻璃棒23次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 c计算所需4 mol/l硫酸铜溶液的体积 d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中 e加水至液面离容量瓶刻度线12 cm处改用胶头滴管进行定容 f往烧杯中加入约100 ml水进行初步稀释，冷却至室温 g将溶液转移入容量瓶 其中正确的操作顺序为_。（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 称取的胆矾晶体失去了部分结晶水_。 定容时，仰视刻度线：_。 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：_。高一化学理科参考答案一、选择题1-5 acbcd 6-10 badcc 11-15 bcbcc 16-18dbd二、19、（